山东省菏泽市2016届高三上学期期中考试化学试题含标准答案.doc

2015年11月期中考试
高三化学试题（B）
考试说明：
1．试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，时间100分钟。(试卷共4页，答题纸共2页)
2．第I卷答案一律涂写在答题卡上，第Ⅱ卷必须用0.5mm黑色签字笔作答，并写在答案卷的指定区域。考试结束，将答案卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5 Ca 40
Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第I卷（选择题，共51分）
一、选择题:（单项选择，本题包括17小题,每小题3分，共51分）
1．化学让生活更美好，生活中涉及化学的点点滴滴。下列叙述正确的是（ ）
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢；用米汤检验碘盐中含有碘酸钾
B．小苏打可中和胃酸，热纯碱溶液可除油污；小苏打和纯碱可以用石灰水鉴别
C．用丁达尔效应区别鸡蛋白溶液和食盐水
D．“84消毒液”和洁厕剂能同时使用，除污垢效果更好
2．下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．0.5mol Na2SO4中所含的Na+数目为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
4．下列物质中既能导电，又属于电解质的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．熔融硫酸钠 D．氯化氢气体
5．下列说法正确的是（ ）
A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．Al2O3和Na2O按物质的量比1:1投入水中可得到澄清溶液
D．金属铝排在金属活动顺序表氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K＋、Cu2＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
7．我国城市中的大气污染物主要是（ ）
A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、烟尘
C．NH3、CO2、CO、雾 D．HCl、SO2、N2、粉尘
8．在SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比（ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2
9．下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（ ）
A．C和O2 B．Na2CO3和盐酸 C．Na和O2 D．NaHCO3和NaOH
10．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将 纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀（ ）
A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
11．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．光纤通信使用光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理都利用了强氧化性
D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
12．骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列能有效鉴别其真假的是（ ）
A．观察颜色 B．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
C．用手掂量轻重 D．查看图案
13．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（ ）
①KCl晶体　②H2S气体 ③CCl4 ④Mg ⑤NaOH　⑥Na2CO3　⑦Na2SO3　⑧FeBr2
A．⑤⑧ B．⑤⑥⑦⑧ C．均不可 D．①
14．在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是（ ）
①焦炭　②烧碱　③氧气　④氢氟酸　⑤硝酸 ⑥氢氧化钾　⑦氧化钙
A．③⑤ B．⑤⑦ C．①④⑤ D．②⑥⑦
15．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常用到，但有时产生错误的结论。
下列类推结论正确的是（ ）
A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
B．由Na20中阴阳离子个数比为1:2，可推知Na202中阴阳离子个数比为1:1
C．由铁和溴反应生成溴化铁，可推知铁和碘单质反应生成碘化铁
D．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应
16．下列现象和事实不能用同一原理解释的是（ ）
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．Na2S和Na2SO3固体长期在空气中变质
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和 Na2SO3溶液都能使溴水退色
17．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）
A．检验溶液中是否含有SO32－时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液
C．检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液
第Ⅱ卷（非选择题）（49分）
二、非选择题（共5题，共49分）
18．（10分）一位收藏爱好者收藏了很多金币、银币、铜币等金属货币。
其中有些货币表面是黑色，且混有少量的绿色锈状物，（1）写出黑色物质形成的化学方程式____________________，（2）绿色物质形成的化学方程式
除去这些物质所选试剂（3） ，若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，有的能溶解，有的不能溶解写出能溶解时的离子方程式：（4）
（5）________________________
19．（8分）实验室用密度为1.20 g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制480mL 0.15 mol/L的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。
（2）配制480 mL 0.15 mol/L的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用________加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线________处
（4）操作A中，将洗涤液移入容量瓶时不慎有液体滴在容量瓶外面，导致浓度__________。（填“偏高”或“偏低”）
20．(10分)实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气，并完成喷泉实验
图一 图二
（1）写出A处发生反应的化学方程式： 。
（2）可选用 干燥剂干燥氨气。
（3）检验试管C中氨气是否集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用哪种简易方法（简述操作、现象和结论）?
（4）用图二装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是
，该实验的原理是 。
21．（11分）已知A、B为气体单质，D为固体单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：
A

B
点燃
C
H2O
C的水溶液
D
E溶液
A
F
B
E
D

（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A______________B_____________C_____________D______________。
（2）写出E的水溶液与A反应的化学反应方程式： 。
F+D反应的离子方程式： 。
（3）检验F中阳离子的试剂可以用： ;
现象是： ;
（4）E+NaOH的现象： ;
相应的化学方程式为： ;
;
22．（10分）饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
实验室治氯气的化学反应方程式（1）
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比（2）
某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出相应的离子方程式：（3） 。
漂白粉是常用的消毒剂，工业上制取漂白粉的化学反应方程式（4） 。
明矾用来净水，其原理是：（5） 。

2015高三期中化学答案
一、 选择题：(51分)
二、 1-5 CABCC 6-10 BBBDC 11-15BBDAD 16-17CD
二、非选择题(49分)
18．（10分,每空2分）
(1)　2Cu＋O2===2CuO (2) 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
(3) 稀盐酸 (4) 3Cu＋8H＋＋2NO3- ===3Cu＋＋2NO↑＋4H2O
(5) 3Ag＋4H＋＋NO3- ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O （其中4,5两个方程式不分先后）
19．(8分,每空1分)
（1） 12 mol/L （2）6.3ml 500ml容量瓶
（3）BCAFED 烧杯和玻璃棒 胶头滴管 1-2cm （4）偏低
20．(10分，每空2分)
(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）碱石灰
（3）用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3
（4）打开止水夹，用手挤压胶头滴管； 内外形成较大的压强差，使大气压将水压进圆底烧瓶中
21．(11分，每空1分)
（1）Cl2 H2 HCl Fe （2）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（3）KSCN （或硫氰酸钾）溶液 溶液变为血红色
（4）先出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
FeCl2＋2NaOH=== Fe(OH)2↓＋2NaCl
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
22．(10分，每空2分)：(1) MnO2+4 HCl（浓）MnCl2+Cl2↑＋2H2O
(2) 1:2 (3) H2O+Cl2 + NO2—=2 Cl—+ NO3—＋2H+
(4) 2Ca(OH)2+2Cl2== CaCl2+Ca(ClO) 2＋2H2O
(5)铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附水中悬浮物的作用，达到净水的目的。
（也可用方程式说明）
5 / 5