全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律基础知识手册.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律基础知识全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律基础知识手册手册 填空题 1、(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。A 族元素的最外层电子数_。A 族元素氢化物的沸点_。O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_。第三周期元素的最高化合价_。第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半径_。(2)比较下列性质(用“”、“”、“F-Na+Mg2+Al3+，选选 b；第三周期元素的最高化合价随着原子序数增大而增大，故选 e；同一周期从左到右，原子半径减小，第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半径依次减小，故选 b；(2)氯元素的非金属性大于溴元素，非金属性越强，单质的氧化性越强，因此单质的氧化性：Cl2Br2；非金属性：SHCl；镁元素的金属性大于铝元素，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：Mg(OH)2Al(OH)3；氧元素的非金属性强于硫元素，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物的稳定性：H2SH2O；(3)元素的性质呈周期性变化规律的决定因素是元素的原子核外电子排布呈周期性变化，核外电子排布的周期性变化是根本的决定因素，核外电子排布的周期性变化导致了原子半径、相对原子质量、最高正化合价的周期性变化，故选 C。2、周期表共有_个周期，元素种数分别为_。3 同一周期：_相同，_递增的元素从左到右为同一周期；同一族：_相同，_逐渐增大的元素从上到下为同一族。答案：7 2、8、8、18、18、32、32 电子层数 最外层电子数 最外层电子数 电子层数 解析：略 3、碳、硅、磷、硫、氯是常见的非金属元素。根据要求回答下列问题：(1)上述五种非金属元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最弱的是_(填化学式)。(2)实验室配制 1000mL0.1mol L-1稀硫酸需用量筒量取 98%浓硫酸(密度：1.84g cm-3)的体积是_mL，配制时的正确操作顺序是 b_(填序号)。(3)某水质检验员取一水样，向其中滴入 AgNO3溶液，出现白色沉淀，但不能确定该水样中一定含 Cl-，原因是_。答案：(1)H2SiO3(2)5.4 ecgadf(3)不能排除水样中可能含有的 CO32等的干扰 4 解析：(1)同一周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则五种元素中Si的非金属性最弱，故H2SiO3的酸性最弱。(2)设浓硫酸的体积为 V，V 1.84g cm3 98%=1L 0.1mol L1 98g mol1，则V=5.4mL。配制的顺序是稀释、搅拌、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，即正确顺序是b e c g a d f。(3)Ag2CO3与AgCl均为白色沉淀，不能排除水样中可能含有的CO32等的干扰。4、有 7 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号 A B D E F G H 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1 完成下列填空：(1)A 在元素周期表中的位置是_。(2)上述 7 种元素形成的简单离子中，离子半径最大是_(用离子符号表示)(3)甲是由 G、H 两种元素组成的 18e-分子，用电子式表示其形成过程_。(4)用一个化学方程式表示 E 元素的非金属性比 D 强_。答案：(1)第三周期 IA 族(2)S2-(3)(4)解析：22ClH S=2HClS5 由表中数据可知，G 的化合价为-2，应为 O 元素；D 的化合价为-2、+6，半径大于 O，则 D 是 S 元素；H 的化合价为+1，半径小于 O，H 是 H 元素；E 的化合价为-1、+7，E 是 Cl 元素；F 的化合价为-3、+5，半径小于 Cl，所以 F 是 N 元素；A 的化合价为+1，半径大于 Cl，A 是 Na 元素；B 的化合价为+3，半径大于 Cl，B 是 Al 元素，结合元素周期律知识解答该题。(1)A 是 Na 元素，在周期表的位置为第三周期 IA 族，所以答案是：第三周期 IA 族；(2)在上述元素形成的简单离子中，有三个电子层的有 S2-和 Cl-，两者的核外电子数相等，S2-的核电荷数较小，故半径大于 Cl-，所以答案是：S2-；(3)O、H 两种元素组成的 18e-分子是 H2O2，用电子式表示其形成过程为：，所以答案是：；(4)非金属性越强，单质的氧化性越强，可将 Cl2通入 H2S 溶液中，有浅黄色沉淀析出，说明氯元素的非金属性强于硫，化学方程式为：；所以答案是：。5、2007 年 11 月 26 日，我国首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的 Na、Mg、Cu 等金属矿产资源和大量的 SiO2等。完成下列填空：(1)3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为_；3He 的电子式为_。(2)Na 的原子结构示意图为_；Na 与 Na+两种微粒结构上相同的是_(选填编号)。a.质子数 b.电子数 c.电子层数 d.最外层电子数(3)Mg2+核外电子所占据的电子层中，能量最高的是_层(填符号)。月球上某矿石经处理的 MgO 中含有少量 SiO2，可以用_溶液除去 SiO2。(4)铜元素近似平均相对原子质量计算式为 6369.17%+x30.83%=63.62。该计算式中 63 是指_。x 的值为22ClH S=2HClS22ClH S=2HClS6 _；x 所对应的同位素原子的质量分数_(选填“大于”“小于”或“等于”)30.83%。答案：(1)1 (2)a(3)L NaOH(4)63Cu 原子的质量数 65 大于 解析：(1)3He 中质量数为 3，质子数为 2，则中子数=3-2=1；3He 的核外电子数是 2，则电子式为；(2)钠原子的核内有 11 个质子，核外有 11 个电子，排布情况为 2、8、1，钠原子结构示意图为；Na与 Na+分别为 a.质子数，都为 11，a 选；b.电子数为 11、10，b 不选；c.电子层数为 3、2，c 不选；d.最外层电子数为 1、8，d 不选，故选 a；(3)Mg2+核外电子只有 2 层，离核越远能量越高，则能量最高的是 L 层；用 NaOH 溶液除去 SiO2，反应生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O；(4)元素相对原子质量等于各同位素与其丰度之积的和，计算式中 63 是指63Cu 原子的质量数，铜元素有 2 种天然同位素63Cu、65Cu，则 x 的值为 65；由题干信息知铜元素的平均相对原子质量为 63.62，则65Cu 的质量分数。He：He：30.83%63.626531.50%30.83%