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1 (每日一练每日一练)()(文末附答案文末附答案)2022)2022 届初中化学化学方程式知识汇总大全届初中化学化学方程式知识汇总大全 单选题 1、下列实验设计中不合理的是 A测定空气中氧气的含量B探究水的组成 C验证质量守恒定律D比较二氧化碳的含量 2、在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是 ABCD 3、工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（）2 A反应前后硫元素的化合价从+2 价变成+3 价 B参加反应的反应物间分子个数比是 1:1 C反应前后分子数目不变 D该反应属于化合反应 4、某纯净物 M 微热就能分解生成 NH3、H2O 和 CO2，由此还不能得出的结论是 AM 不稳定 BM 是化合物 CM 中含有水 DM 由四种元素组成 5、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 A生成物均为氧化物 B甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12:3:8 C在该反应中，生成丙和丁的质量比为 3:11 D在该反应中，甲和乙的分子个数比为 1:3 6、火柴头上的深色物质主要成分是 KClO3、MnO2和 Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要3 成分是红磷（P）和玻璃粉划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在 MnO2催化下放出 O2，使红磷燃烧同时Sb2S3也可与 O2反应生成 Sb2O3和一种气体Sb2S3燃烧生成 Sb2O3和一种气体的化学方程式为（）ASb2S3+8O2Sb2S3+3SO2 BSb2O3+9O2Sb2O3+3SO2 C2Sb2S3+8O22Sb2O3+6SO2 D2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2 7、图为某化学反应的微观示意图，从中获得的信息错误的是（）A反应的化学方程式为B反应前后原子种类和数目均发生改变 C参加反应的两种物质均为单质 D该反应属于化合反应 8、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是 A铁粉和稀盐酸液体中 B硝酸钾晶体和水 点燃点燃点燃点燃223N+3H2NH一定条件4 C碳酸钡粉末和稀硫酸 D铜粉和硝酸银溶液 多选题 9、密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是 A物质的量比为 11 的 C 和 O2 B分子数比为 11 的 CO 和 O2 C质量比为 15 的 CH4和 O2 D质量比为 34 的 C 和 O2 10、下列说法正确的是 A镁铝合金 mg 和足量的盐酸反应生成 0.1g H2，则 m 可能是 1 B要使 SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则 SO2与 SO3的分子个数比 2:3 C将质量分数为 20%的 KNO3溶液 90g 配制成 40%的溶液，需加入 45gKNO3固体 D氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为 120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为 84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 50%11、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛（相对分子质量为 152），现从山茶油提取 7.6g 柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成 22g和 7.2g 水，则柠檬醛（）A只含碳氢元素 B一定含碳、氢、氧元素 C化学式为D一定含碳、氢元素，可能含氧元素 12、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是 2CO1016C H O5 A图中x的数值为 4 B反应前后，原子的种类没有发生改变 C参加反应的甲、乙物质的分子个数比为 4：5 D反应前后氧元素的化合价没有发生改变 13、我国科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A反应后原子个数增加 B该反应的实质是原子的重新组合 C该反应中所有元素的化合价都没有改变 D参加反应的甲和乙的分子个数比为 13 6 2022 届初中化学化学方程式_022 参考答案 1、答案：C 解析：A、足量的红磷与密闭容器中的空气中的氧气燃烧生成五氧化二磷，装置中的氧气完全参加反应，燃烧停止后，装置冷却至室温，打开止水夹，进入瓶中的水的体积就是装置中空气中的氧气的体积，设计合理，选项正确；B、水通电后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素与氧元素组成，选项正确；C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验在烧杯中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；D、向等体积的呼出气体与空气中滴加等量的澄清石灰水，观察到呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，滴到空气中的澄清石灰水不变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量，选项正确，故选 C。2、答案：A 解析：一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，CO2 CO2，故 A 正确；B、气体的质量应增加，故 B 错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故 C 错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故 D 错误。3、答案：D 解析：A、反应前含硫分子是 SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是 SO3，硫元素的化合价是+6，故 A 项说法错误；B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为 2:1 或 1:2，故 B 项说法错误；点燃 7 C、由图示可知，反应前有 4 个分子，反应后有 3 个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故 C 项说法错误；D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故 D 项说法正确。故本题选 D。4、答案：C 解析：A、根据题意“微热就能分解”，说明 M 不稳定，选项 A 正确；B、“纯净物 M 微热就能分解生成 NH3、H2O 和 CO2”，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物 M 含有氮、氢、氧、碳四种元素，是化合物，选项 B 正确；C、“纯净物 M”因为是纯净物，不可能含有其他物质，选项 C 错误；D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由生成物可以推测反应物的元素组成，则 M 由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，选项 D 正确。故选 C。5、答案：C 解析：根据题意，该反应的方程式为 C2H6O+3O22CO2+3H2O。A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故A 正确；B、甲即为乙醇，则甲中碳、氢、氧三种元素的质量比=（122）：（16）：16=12：3：8，故 B 正确；C、反应中生成丙和丁的质量比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：（316）（244）=54：88=27：44，故 C 错误；点燃 8 D、由反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为 1：3，故 D 正确；故选 C。6、答案：D 解析：依题意可知，该反应的反应物为 Sb2S3和 O2，生成物为 Sb2O3和一种气体。所以 A 中生成物错误，B 中反应有错误，即可排除 A、B 两选项；C 选项没有配平，D 选项中化学方程式正确。故选：D。7、答案：B 解析：A、反应的化学方程式为，故 A 正确，不符合题意；B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目均不发生改变，故 B 不正确，符合题意；C、由图示可知，参加反应的两种物质均为单质，故 C 正确，不符合题意；D、该反应属于多变一，所以属于化合反应，故 D 正确，不符合题意。故选 B。8、答案：D 解析：由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A 选项药品不能用来探究化学反应前后物质223N+3H2NH一定条件 9 的质量是否守恒，不符合题意；B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B 选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C 选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D 选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，符合题意。故选 D。小提示：本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空气的参与或者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。9、答案：AD 解析：A、物质的量比为 11 的 C 和 O2，发生反应：，反应后只有二氧化碳一种物质，属于纯净物，此选项符合题意；B、一氧化碳与氧气恰好反应时的分子个数比为 2:1，当分子数比为 11 的 CO 和 O2反应时，得到的是二氧化碳与氧气的混合气体，属于混合物，此选项不符合题意；C、根据化学方程式可知，甲烷与氧气恰好反应时的质量比为 1:4，当质量比为 15的 CH4和 O2发生反应，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为二氧化碳与氧气的混合气体，此选项不符合题意；22C+OCO点燃222CO+O2CO点燃4222CH+2OCO+2H O点燃 10 D、，该反应中 C 和 O2的质量比为 34，反应后只有一氧化碳一种物质，属于纯净物，此选项符合题意。故选 AD。10、答案：AD 解析：A、设生成 0.1g 氢气需要镁的质量为 x，需要铝的质量为 y Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 x 0.1g 24/x=2/0.2g x=1.2g 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 54 6 y 0.1g 54/y=6/0.1g y=0.9g 所以镁铝合金 mg 和足量的盐酸反应生成 H20.1g，则 m 可能是 1，故 A 正确 B、设要使 SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则 SO2和 SO3的分子个数分别是 x，y，64x（3264100%）=80y（4880100%）x/y=3/2,故 B错误；C、将质量分别为 20%的 KNO3溶液 90g 配制成 40%的溶液，需加入 KNO3固体质量为 x，x+20%90g=（x+90g）40%x=30g，故 C 错误；D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：84g（4056100%）120g100%=50%,D 正确。选 AD 点睛：根据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量进行分析 22C+O2CO点燃 11 11、答案：BC 解析：22g中碳元素的质量为：22g=6g，7.2g 水中氢元素的质量为：7.2g=0.8g，碳、氢元素的质量和为6g+0.6g=6.8g，小于 7.6g，故柠檬醛中含有氧元素的质量为：7.6g-6.8g=0.8g；设化学式为 CxHyOn，则 x：y：n=：0.8：，故 x：y：z=10:16:1；故选 BC。12、答案：AB 解析：由微观反应示意图可知，该反应是由乙炔和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应化学方程式为：。A、根据质量守恒定律进行配平，反应前有 4 个碳原子，则反应后也为 4 个，所以x=4，再用其他原子个数进行验证，此选项说法正确；B、质量守恒定律微观解释中，化学反应前后，原子种类不变，此选项说法正确；C、根据化学反应的方程式，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为 2：5，此选项说法错误；D、反应前氧气里含氧元素，此时氧元素的化合价为 0，反应后，生成物二氧化碳和水都含有氧元素，此时氧元素的化合价为-2，此选项说法错误。故选 AB。13、答案：AC 解析：根据图示，反应的化学方程式为；2CO12442186120.816222222C H+5OCO+2H Ox点燃22423HOH OCOCH催化剂 12 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目保持不变，A 错误；B、化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，B 正确；C、该反应中碳元素的化合价有+4 价变为-2 价，氢元素的化合价由 0 价变为+1 价，C 错误；D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为 13，D 正确。故选 AC。