化学中考考点梳理.doc

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第一讲　走进化学世界

1、化学实验的基本技能：
考点1、药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不准"：不准用手接触药品；不准要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不准能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量,即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
[4]从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞,污染药液;倾倒液体时,应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
（5）固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
(6)物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低,熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一,受热试管口下倾,免使回水管遭裂,固体平铺近管底,移动火焰匀受热,用毕待冷再拆卸,洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一,外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热,管口对空不对人).（记住：试管有两个三分之一）
（7）量筒的使用：取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时使视线与凹液面的最低点保持水平
两种错误读法：仰视（会使读数比实际偏小）
俯视（会使读数比实际偏大）
要求：会用光路图理解记忆
考点2 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）
考点3 物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕,必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热—-预热，然后对准药品部位加热。给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜,以免冷凝水倒流或生成水倒流，使试管炸裂.
［2]可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:烧杯、烧瓶等;不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
考点4 仪器的洗涤
仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗.、。
考点5 天平的使用
:左物右码 ，但如果把砝码放在左盘上物体放在右盘上时，实际称得物体的质量为：砝码质量 — 游码质量
注意：称量时应在两个托盘上放两张质量相等的纸,如果有腐蚀性（如NaoH）的应放在玻璃仪器中称量（如：烧杯、表面皿)
考点6、近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论:由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗(意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现.
第二讲　我们周围的空气
考点1 空气成分的发现
⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
考点2 空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21％
0．94%
0．03％
0．03％
考点3 空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分
主要性质
主要用途

氧气
化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等

氮气
化学性质：化学性质不活泼
物理性质:无色无味的气体，难溶于水,密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有气体
化学性质:很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术,制造低温环境等

考点4 物质的性质
⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等.
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点5 空气的污染及防治
有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长,破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、工厂废气处理达标后再排放等.
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
4 、测定空气中氧气体积分数的实验方法
（⒈)实验原理及方法:利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小),观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积.
（3）实验成功的关键:⑴装置不能漏气;⑵集气瓶中预先要加入少量水;⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（4）实验讨论：
⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少.
在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内,塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如右图所示)
回答下列问题：
（1）实验过程中，观察到的主要现象是 ， 。反应的化学方程式是 。
(2）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶?为什么? .
（3）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进,才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方) .
考点6 化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
2）化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)
（1）化合反应：A＋B＝C（“多”变“一” ）
（2） 分解反应：D＝A＋B（“一”变“多" ）
(3）置换反应：A+BC=AC+B（单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物）
（4）复分解反应：AB+CD=AD+CB（两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物)
1、分解反应:一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
2、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.
3、氧化反应:物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
4、化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应.
考点7 氧气的性质
1、物理性质:通常氧气是一种无色无味的气体,加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气.)
2、化学性质：比较活泼,在反应中提供氧，具有氧化性,是常用的氧化剂。
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）
物质
反应现象（在O2中燃烧）
化学方程式
注意

木炭
⒈发出白光
⒉放出热量

盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中

硫
⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量

点燃

硫的用量不能过多,防止空气造成污染（在集气瓶中预先少装水，水作用是什么?）
红磷
（暗红）
⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
⒊放出热量

此反应生成的P2O5为白色固体,现象应描述为白烟

镁条
⒈发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
点燃

铁丝
⒈剧烈燃烧，火星四射
⒉生成黑色固体
⒊放出大量的热量
点燃

⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
考点8 氧气的实验室制法
（1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液（二氧化锰固体）或白色的氯酸钾(二氧化锰固体).
(2)反应原理（化学方程式）：
（1）
（2）
（3)
(3)装置：发生装置、收集装置。
（4）操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
（5）验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，,则瓶内是氧气。
(6）注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸）。③用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）④试管固定在铁架台上时，试管口应略向下倾斜，（防止冷凝水倒流使试管破裂）
考点9 催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质.催化剂所起的作用叫催化作用。（记为:“一变"“两不变”）
考点10 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点11 装置气密性的检查
用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。

第三讲　自然界的水
考点1 水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2， (记为：“父亲正养"→负氢正氧
通电
实验结论:
⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O ====2H2↑+ O2↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
考点2 物质的简单分类
单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等
纯净物(一种物质） 氧化物如：H2O CO2
物质 化合物（多种元素）：如:H2O、KMnO4、CO2
混合物（多种物质）
纯净物:由一种物质组成【微观：同种分子构成(由分子构成的物质） 】
混合物：由多种物质组成 【微观：多种分子构成（由分子构成的物质） 】
单质：由同种元素组成的纯净物
化合物：由不同种元素组成的纯净物
氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素
考点3 分子
⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质,因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
⒉分子的基本性质
⑴分子体积和质量都很小.
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小,气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动.
用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩(分子间有间隔)、分子扩散、蒸发物质三态变化（分子间的间隔改变)、气体压缩等（分子间有间隔）。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
⒊分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子,分子是由原子构成的；
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子.
考点4 原子
概念:原子是化学变化中的最小粒子。（理解：化学变化中原子不能再分）
⒉化学反应的实质:在化学反应中，分子可分成原子,原子重新组合成新的分子.
⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分,而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
考点5 运用分子、原子观点解释有关问题和现象
⒈物理变化和化学变化
⑴物理变化:分子本身没有变化;（如：水的蒸发,水分子本身没有变化，只是分子之间的间隔发生了改变）
⑵化学变化：分子本身发生改变。（如：水的蒸发，水分子本身没有变化，水分子发生了变化，有氢分子和氧分子生成）
⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）
⑴纯净物：由同种分子构成的物质,如：水中只含有水分子；
⑵混合物：由不同种分子构成的物质如：空气中含有氧分子、氮分子等多种分子。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。
考点6 生活用水的净化
1、生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
2、水的净化方法
（1）自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
（2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化.
⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
⑵吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
⑶过滤：分离固体物质和液体物质。
⑷吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质.（常用活性炭作吸附)
3、自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
4、水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②硬水和软水的检验:把肥皂水倒入水中搅拌,若产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。（还可以用加热煮沸的方法,煮沸有白色固体产生的是硬水)
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。蒸馏，煮沸。
考点7 过滤
⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸.
⒉过滤操作要点:
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度)
二低：滤纸低于漏斗边缘,漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
考点8 爱护水资源
节约用水
⒈爱护水资源的措施:
防止水体污染
⑴工业废水未达标排放水中
⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴生活污水集中处理后再排放
⒊防止水体污染的措施： ⑵“工业三废”经过处理达标后再排放
⑶农业上合理使用农药和化肥
考点9 氢气的物理、化学性质及用途
⒈物理性质：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小（密度最小的气体）。
⒉化学性质:
⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
点燃

2H2 + O2 ==== 2H2O
如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前,一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性（氢气还原CuO）△

化学方程式：H2 + CuO ==== Cu + H2O
实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成
实验步骤:“先通氢,后加热” 完毕时 “先撤灯，后停氢”
⒊氢气的用途：作高能燃料;冶炼金属。
第四章　物质构成的奥秘
考点2 原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子:一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子 中子:不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性.
考点2 相对原子质量

一个X原子的世界质量
1、表达式：X的相对原子质量=
一个碳原子质量的1/12
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
2、原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数＋中子数
考点3 元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数)的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
3地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
考点4 元素符号
⒈元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号,还可以表示一种物质。如Fe 可以表示①铁元素②一个铁原子③铁这种物质）
①表示氢元素
②表示一个氢原子 2H：表示二个氢原子
注意:元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素
元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
考点5 物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子(分子、原子、离子）构成.例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵铁是由金原子构成的。（金属、稀有气体等都是由原子构成）
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介
1、原子结构示意图：
⑴含义:（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
① 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
　②原子最外层电子数为8（氦为2)的结构称为相对稳定结构。
2、原子、阳离子、阴离子的判断:
① 原子：质子数＝核外电子数②阴离子：质子数＜核外电子数
② 阳离子：质子数＞核外电子数
3、元素周期表的结构
8 O
氧
16．00
原子序数———— -—-—元素符号
（核电荷数） ———— 元素名称
—--—相对原子质量
原子序数等于质子数
考点8 离子
⒈定义:带电荷的原子（或原子团）。
⒉分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl—、O2-
⒊离子符号表示的意义:表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子(一个镁离子）
2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子
⒋有关离子的小结
⑴一般金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷数＝该元素的化合价，只是表示方法不同
⑶常见原子团离子：
SO42— 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3— 硝酸根离子
OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子
考点9 化学式
⒈化学式的写法
⑴双原子分子的化学式，如：氢气—-H2，氧气——O2,氮气——N2，氯气--Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
⒊化学式的涵义（以CO2为例说明)
表示一种物质：表示二氧化碳.
⑴宏观 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成.
考点10 化合价
1、元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。⑵在化合物中，金属元素为正价.
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中,正、负化合价的代数和为零.
⑸在单质中元素的化合价为零。
2、化合价的应用
⑴检验化学式的正误；⑵根据化学式判断元素的化合价;⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点11 有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100％
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数

考点12 化学符号周围数字表示的意义
数字位置
数字意义
例子

化学符号前面的数字
表示微粒（分子、原子、离子）个数
2H :两个氢原子 2O2 ：两个氧分子 2 Mg2+ ：两个镁离子

化学符号右上角的数字
表示某离子(或一个某离子所带的电荷数
Al3+ :"3” 表示铝离子带三个单位的的正电荷（或一个铝离子带三个单位的的正电）
化学符号右下角的数字
表示一个某分子中某原子的个数
H20 : ”2" 表示一个水分子中含两个氢原子

化学符号正上方的数字
表示某元素的化合价
+2
MgO氧化镁中镁元素的化合价是+2价
－2
O 氧元素的化合价是－2价

第五讲　化学方程式
考点1 质量守恒定律
⒈质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2)用分子原子的观点解释质量守恒:一切化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变 原子的质量不变
元素的种类不变
反应物和生成物总质量不变
元素的质量不变
物质种类一定改变
两个一定改变
分子的种类一定改变
两个可能改变——分子总数可能改变 元素的化合价
⒊关键词的理解
参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余,剩余的物质没有参加反应.所以必须强调“参加化学反应"，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化.
⒋探究质量守恒定律的实验要求：（1）所先装置不能和外界有物质交换（通常需要在密闭容器中进行）（2）所先装置不能受外界的干扰
考点2 化学方程式
⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒊化学方程式的读法 （化学方程式提供的信息)如：4P＋5O2　点燃　2P2O5　
（1）质：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；：
（2)微观：每4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，
(3）量：每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成的284份质量的五氧化二磷；
考点3 化学方程式的书写
⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤
考点4 根据化学方程式的计算
⒈解题步骤及格式
一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下,求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面;⑷标出已知量和未知量；⑸例式;⑹求解;⑺答题。

第六讲　碳和碳的氧化物

考点1 碳的单质
⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较

金刚石（由碳元素组成）
石墨（由碳元素组成）
硬度
天然存在的最硬的物质
较软，在纸上可留下痕迹
熔点
很高
高、耐高温
导电性
不导电
导电（良好）
导热性
无
良好
用途
钻探机钻头、刻刀
铅笔芯、润滑剂、电极等
结论
碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同
⒉木炭、活性炭
⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。
⑵活性炭：有较强的吸附作用（吸附能力比木炭的强），用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
⒊同一种元素可以组成不同的单质。（所以由同种元素组成的物质不一定是单质）
（1）、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。
(2）由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子,所以它们的化学性质是相似的。
点2 碳的化学性质
⒈常温下，碳的化学性质不活泼(碳原子最外层有4 个电子）
应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写?
⒉碳的可燃性（相同的反应物,因反应物的量不同，生成物不同)
点燃

充分燃烧 C + O2 ==== CO2
点燃
放热
不充分燃烧 2C + O2 ===== 2CO
⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例)—-用于冶炼金属
⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊.（装置图看课本)
⑵化学方程式：C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑高温

C + CO2 ===== 2CO
考点3 二氧化碳和一氧化碳的性质。
从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。
⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大;
⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5)
⑷CO2固体叫“干冰".
2、二氧化碳的化学性质：
① CO2不能燃烧、也不支持燃烧（实验探究：参看课本P113实验6—4）
② CO2能和水反应（实验探究：参看课本P114实验6—6）
(化学方程式）：
碳酸不稳定，H2CO3 == CO2↑+ H2O
③二氧化碳与石灰水反应
现象:澄清的石灰水变浑浊。原因:生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。
①CO2气体的检验
此反应的应用 ②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质
③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿
④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土
⑤鸡蛋放入石灰水中段时间取出，可以保鲜
④二氧化碳能与炽热的碳反应
考点7 二氧化碳对生活和环境的影响
⒈二氧化碳的用途：⑴灭火;⑵作致冷剂；⑶人工降雨；⑷作温室肥料等
⒉温室效应：由于二氧化碳的过多排放（使二氧化碳增多的原因是人类大量使用化石燃料)
全球变暖，两极冰川融化
温室效应的危害 海平面升高，淹没沿海地带
土地沙漠化，农业减产
⒊控制温室效应的措施
减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用
措施 开发利用太阳能、风能等清洁能源
大力植树造林，严禁乱砍滥伐
考点9 一氧化碳的性质
⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体,难溶于水，密度比空气略小.（实验室制取CO只能用排水法收集）想一想：水能防止CO中毒吗？

⒉化学性质
(1）CO有可燃性（化学方程式）： 作燃料(是煤气的主要成分）
现象：产生蓝色火焰，放出热量。
注意：CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯(方法与H2一样）
（2） CO有还原性（化学方程式）： （ 冶炼金属）

CO有还原性的现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊注意：
实验步骤：先通CO，后加热；实验完毕,先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；
注意：但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。
（3）毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而
考点10 O2、CO2和CO化学性质的比较

O2
CO2
CO
可燃性

有
还原性

有
助燃性
有

与水反应（石蕊试液）

能

与石灰水反应

能

毒性

有
2、C、H2和CO化学性质的比较（填化学方程式）

C
H2
CO
可燃性

还原性

考点5 实验室制取二氧化碳
⒈药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（不要说成是碳酸钙)
⒉原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
注意:⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发,使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）;⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石(或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。⒊发生装置：固 + 液-—气体型(参看课本P111图6—10）
⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）
⒌CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2.
化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O
⒍ CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口,如果木条熄灭，则已充满。(这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质).
高温

⒎CO2的工业制法：CaCO3====CaO + CO2↑
⒏实验室制取CO2的实验操作过程
（1)连接好装置（2）检查装置的气密性；（3）装入大理石，塞紧胶塞；（4)固定装置；（5)从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封;（6）收集气体,导管一定要伸入集气瓶底部;（7）检验是否集满。
考点4 实验室制取气体的装置选择
A
B
C
D
E
1、氧气、二氧化碳实验室制法的比较

氧气实验室制法
二氧化碳实验室制法
药品

反应原理

制取装置

收集方法

检验方法

验满方法

第七讲　燃料及其利用
考点1 燃烧及燃烧的条件
⒈通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件:⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。
⒉着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火,而只能是降温到着火点以下。
考点2 灭火的原理和方法
⒈灭火的原理:（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火,也可同时都破坏）
⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；
⑵隔绝氧气（或空气)
⑶使温度降低到着火点以下 （注意:不要说成降低着火点）
⒉几种常用灭火器的适用范围
⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。
⑵干粉灭火器:除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火.
考点3 易燃物和易爆物的安全知识
⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。
⒉一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关,以免发生爆炸。
⒊认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P129）
考点4 化石燃料（包括煤、石油、天然气） 都是混合物，都是不可再生能源
⒈煤：被称为“工业的粮食”。
⑴煤是一种混合物，主要含有碳元素.
⒉石油：被称为“工业的血液”。
⑴石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。
⒊天然气（俗名沼气、坑气)
⑴天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最简单的有机物；
⑵甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。
甲烷的化学性质:具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式：点燃

CH4 + 2O2====CO2 + 2H2O
① 点燃前一定要检验甲烷的纯度。
② 证明甲烷中含有碳、氢元素的方法:在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。
考点5 化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化.有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁等活泼金属与盐酸反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与炭反应等,这称为吸热现象。
人类生活对能量的利用:
⒈生活燃料的利用:如做饭、取暖等