初中化学第九章溶液知识点总结.pdf

1 (每日一练每日一练)初中化学第九章溶液知识点总结初中化学第九章溶液知识点总结(超全超全)单选题 1、下列所示的图像与选项所描述的变化关系一致的是 A 电解水实验中，产生的氢气和氧气的质量关系 B 向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C 在一定温度下，向饱和的 KNO3溶液中加入 KNO3固体 D 分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸 答案：A 2 解析：A、电解水生成氢气和氧气：2H2O通电2H2+O2，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，符合题意；B、向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，但是溶液中本身含有水，水的质量不是从零开始增加，不符合题意；C、在一定温度下，向饱和的 KNO3溶液中加入 KNO3固体，硝酸钾不能继续溶解，溶液的质量分数不变，不符合题意；D、分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸，粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意。故选 A。2、下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）ANaOHBNH4NO3C浓硫酸 DNaCl 答案：D 解析：A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，选项 A 错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，选项 B 错误；C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，选项 C 错误；D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，选项 D 正确。故选 D。3、常温下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）3 A实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 答案：B 解析：A、实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故 A 正确；B、实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故 B 不正确；C、实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故 C 正确；D、实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故 D 正确。故选 B。4、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用 95%的酒精配制 75%的酒精，一般不会用到的仪器是 ABCD 答案：B 解析：4 用浓溶液配制稀溶液用到的仪器有：量筒、胶头滴管：量取液体；烧杯：混合；玻璃棒：搅拌，故不需要酒精灯。故选 B。5、已知某物质在 20 和 40 时的溶解度分别为 10g 和 40g。某温下，将 5g 该物质加到 20g 水中，下列有关叙述正确的是 A20 时，所得溶液的质量为 25g B40 时，所得溶液为饱和溶液 C不管什么温度下，所得溶液的溶质质量分数均为 20%D该物质的溶解度随温度的升高而增大 答案：D 解析：A、由物质在 20时的溶解度为 10g，则 20g 水溶解的物质的质量为10g100g20g=2g，即 5g 物质不能全部溶解，有固体不溶，则为饱和溶液，溶液质量为 20g+2g=22g，故选项错误；B、由物质在 40时的溶解度为 40g，则 20g 水溶解的物质的质量为40g100g20g=8g，即 5g 物质能全部溶解，还能再溶解 3g 物质才饱和，所得溶液为不饱和溶液，故选项错误；C、20时所得溶液中溶质的质量分数为2g22g100%0.091%，40时所得溶液中溶质的质量分数为5g5g+20g100%=20%，故选项错误；D、因物质在 20和 40时的溶解度分别为 10g 和 40g，则温度越高，溶解度越大，即该物质的溶解度随温度的升高而增大，故选项正确。故选 D。多选题 6、NH4Cl 和 Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温 度/10 20 30 40 50 60 5 溶 解度 S/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0 A甲为 NH4Cl Bt3应介于 4050 C乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶液的溶质质量分数不变 D甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体(均不带结晶水)的质量一定相等 答案：BC 解析：根据所学知识和题中信息知，A、甲为硫酸钠，乙为 NH4Cl，故 A 错误；B、t3应介于 4050，故 B 正确；C、乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶解度随温度升高而增大，溶液的溶质质量分数不变，故 C 正确；D、甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，由于溶液没有量的限制，析出晶体(均不带结晶水)的质量不一定相等，故 D 错误。点睛溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。7、对于 t时的 30%KNO3溶液，下列说法正确的是 A均一、稳定、透明 B每 100g 水中溶解 30gKNO3 C某种条件下，可转化为悬浊液 D若再加 30g 硝酸钾，则变为 60%KNO3溶液 答案：AC 6 解析：A、溶液的特性均一、稳定、透明澄清，故选项正确；B、100g 水溶解 30gKNO3，浓度为30g100g+30g 30%，故选项错误；C、通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，故选项正确；D、再溶解 30g 硝酸钾也得不到 60%。故选：AC。小提示：8、把405%的2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是 A把溶剂蒸发掉一半 B加入22固体 C加入4015%的2溶液 D把溶剂蒸发掉20 答案：CD 解析：要使溶液的溶质质量分数变大，可通过三种方式，加入溶质，蒸发溶剂，加入质量分数大于 5%的CaCl2的溶液：加入溶质：设加入溶质的质量是 x，则有：405%+40+100%=10%，x=2.22g；蒸发溶剂：设蒸发掉的溶剂的质量为 y 时溶质质量分数会变为 10%，则有：405%40100%=10%，y=20g；由选项 C，可用带入验证法，看加入 40g 溶质质量分数为 15%的 CaCl2的溶液，其质量分数是否增大到 10%，则有：405%+4015%40+40100%=10%，综上所述可知符合 D，符合 C。故选 CD。