初中化学第九章溶液典型例题.pdf

1 (每日一练每日一练)初中化学第九章溶液典型例题初中化学第九章溶液典型例题 单选题 1、某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A中溶液是饱和溶液 B中溶液一定是不饱和溶液 C中溶液的溶质质量分数不相同 D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量 答案：B 解析：饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。A.中溶液中有剩余的未被溶解的固体，说明已经是饱和溶液，不符合题意；B.中溶液可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和，符合题意；C.中溶质质量不同，溶剂质量相同，溶液的浓度不相同，不符合题意；D.被溶解的物质叫溶质，由图可知，中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量，不符合题意；选 B。2、t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进2 行探究，其中没有意义的是（）A将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t，观察浑浊是否消失 B取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 答案：C 解析：t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的 pH7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故 A 正确；B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故 B 正确；C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故 C 不正确；D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故 D 正确。故选 C。3、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用 95%的酒精配制 75%的酒精，一般不会用到的仪器是 ABCD 3 答案：B 解析：用浓溶液配制稀溶液用到的仪器有：量筒、胶头滴管：量取液体；烧杯：混合；玻璃棒：搅拌，故不需要酒精灯。故选 B。4、已知某物质在 20 和 40 时的溶解度分别为 10g 和 40g。某温下，将 5g 该物质加到 20g 水中，下列有关叙述正确的是 A20 时，所得溶液的质量为 25g B40 时，所得溶液为饱和溶液 C不管什么温度下，所得溶液的溶质质量分数均为 20%D该物质的溶解度随温度的升高而增大 答案：D 解析：A、由物质在 20时的溶解度为 10g，则 20g 水溶解的物质的质量为10g100g20g=2g，即 5g 物质不能全部溶解，有固体不溶，则为饱和溶液，溶液质量为 20g+2g=22g，故选项错误；B、由物质在 40时的溶解度为 40g，则 20g 水溶解的物质的质量为40g100g20g=8g，即 5g 物质能全部溶解，还能再溶解 3g 物质才饱和，所得溶液为不饱和溶液，故选项错误；C、20时所得溶液中溶质的质量分数为2g22g100%0.091%，40时所得溶液中溶质的质量分数为5g5g+20g100%=20%，故选项错误；D、因物质在 20和 40时的溶解度分别为 10g 和 40g，则温度越高，溶解度越大，即该物质的溶解度随温度的升高而增大，故选项正确。故选 D。5、某同学选用氢氧化钠固体与水配制 20g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）4 需称取氢氧化钠固体 2.0g 称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量 选用 250mL 量筒量取 18mL 的水 存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 ABCD 答案：B 解析：根据：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 20g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g10%=2.0g，说法正确；称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为 20g-2g=18g（合 18mL），应用规格为 20mL 的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误；存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。综上所述，说法错误，故选 B。多选题 6、NH4Cl 和 Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温 度/10 20 30 40 50 60 溶 解度 S/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0 5 A甲为 NH4Cl Bt3应介于 4050 C乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶液的溶质质量分数不变 D甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体(均不带结晶水)的质量一定相等 答案：BC 解析：根据所学知识和题中信息知，A、甲为硫酸钠，乙为 NH4Cl，故 A 错误；B、t3应介于 4050，故 B 正确；C、乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶解度随温度升高而增大，溶液的溶质质量分数不变，故 C 正确；D、甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，由于溶液没有量的限制，析出晶体(均不带结晶水)的质量不一定相等，故 D 错误。点睛溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。7、某种蔬菜的无土栽培营养液中含有溶质质量分数为 4%的 KNO3溶液。下列方法能够得到溶质质量分数为 4%的 KNO3溶液的是 A从 1000g3%的 KNO3溶液蒸发出 250g 水 B从 1000mL8%的 KNO3溶液中倒出 500mL 溶液 C向 1000g2%的 KNO3溶液中加入 20g KNO3固体 D将 400g2%的 KNO3溶液与 400g6%的 KNO3溶液混合 6 答案：AD 解析：A、所得溶液的溶质质量分数=1 000g3%1 000g-250g 100%=4%，故 A 正确；B、溶液具有均一性，剩余溶液的溶质质量分数仍为 8%，故 B 错误；C、所得溶液的溶质质量分数=1000g2%+20g1000g+20g 100%3.92%，故 C 错误；D、所得溶液的溶质质量分数=400g2%+400g6%400g+400g 100%=4%，故 D 正确。故选 AD。8、把405%的2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是 A把溶剂蒸发掉一半 B加入22固体 C加入4015%的2溶液 D把溶剂蒸发掉20 答案：CD 解析：要使溶液的溶质质量分数变大，可通过三种方式，加入溶质，蒸发溶剂，加入质量分数大于 5%的CaCl2的溶液：加入溶质：设加入溶质的质量是 x，则有：405%+40+100%=10%，x=2.22g；蒸发溶剂：设蒸发掉的溶剂的质量为 y 时溶质质量分数会变为 10%，则有：405%40100%=10%，y=20g；由选项 C，可用带入验证法，看加入 40g 溶质质量分数为 15%的 CaCl2的溶液，其质量分数是否增大到 10%，则有：405%+4015%40+40100%=10%，综上所述可知符合 D，符合 C。故选 CD。