高三化学高频考点知识梳理.pdf

1 (每日一练每日一练)高三化学高频考点知识梳理高三化学高频考点知识梳理 单选题 1、一种电解法制备Ca(H2PO4)2并得到 NaOH 等副产物的示意装置如图，下列说法错误的是 A与 a、b 相连的分别是电源的正极、负极 BNaOH 溶液中石墨电极上的反应为2H2O+2e-=H2+2OH-CA 膜、C 膜均为阳离子交换膜，B 膜为阴离子交换膜 D产品室中的Ca2+和原料室的Na+物质的量浓度同等程度增大 答案：D 解析：由图可知，产品 Ca(H2PO4)2在产品室生成，左侧石墨作阳极，氯离子放电，电极反应式为 2Cl-2e-=Cl2，阳极室的 Ca2+透过 A 膜进入产品室，A 膜为阳离子交换膜，H2PO4-透过 B 膜进入产品室与 Ca2+结合生成 Ca(H2PO4)2，B膜为阴离子交换膜，右侧石墨极为阴极，水放电，电极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH-，Na+透过 C 膜进入阴极室，C 膜为阳离子交换膜，据此作答。A由分析可知，左侧电极为阳极，应连接电源正极，即 a、b 相连的分别是电源的正极、负极，故 A 正确；2 B由分析可知，右侧石墨极为阴极，水放电，电极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH-，故 B 正确；C据上述分析，A 膜、C 膜为阳离子交换膜，B 膜为阴离子交换膜，故 C 正确；D阳极室的 Ca2+透过 A 膜进入产品室，产品室中的Ca2+离子浓度增大，Na+透过 C 膜进入阴极室，原料室的Na+浓度减小，故 D 错误；故选：D。2、下列实验所选试剂或装置不合理的是 A B C D 实 验 目的 除去海带中的有机化合物 从粗盐水中获得氯化钠 制取蒸馏水 用乙醇萃取溴水中的溴 装置 AABBCCDD 答案：D 解析：A图示装置中盛放海带的仪器为坩埚，可以在该装置中灼烧海带，故 A 不选；B图示装置分别为过滤和蒸发装置，可用于提纯粗盐，故 B 不选；C图示装置为蒸馏装置，可以利用该装置获得少量蒸馏水，故 C 不选；D乙醇与水互溶，无法用乙醇萃取溴水中的溴，可用四氯化碳，故 D 选；故选：D。3、下列实验操作、现象、解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加5mL0.1mol/LNaCl 溶液，再滴加 5 滴 0.1mol/LKI溶液 先 生 成 白 色 沉淀，后又产生黄色沉淀 该 温 度 下，溶 度 积：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B 常温下用 pH 试纸分别测定 1mol/LCH3COONH4溶液和 0.1mol/LCH3COONH4溶液的 pH pH 都约等于 7 常温下，不同浓度的 CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 用 Pt 电极电解等物质的量浓度的 Fe(NO3)3和阴极有红色固体金属活动性：CuFe 3 Cu(NO3)2的混合溶液 物质析出 D 向 5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加 2mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴入 2 滴 KSCN 溶液 溶液变红 KI 与 FeCl3的反应为可逆反应。AABBCCDD 答案：A 解析：AAgNO3溶液不足，先与 NaCl 反应生成 AgCl 沉淀，再加 KI 反应生成更难溶的 AgI 沉淀，由操作和现象可知，常温下，溶度积：Ksp(AgCl)Ksp(AgI),A 项正确；BCH3COONH4溶液为中性，且水解促进水的电离，且浓度不同，对水电离的促进作用不同，B 项错误；CPt 电极点解等浓度的足量 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液，阴极上铁离子先得到电子，后铜离子得到电子生成Cu，不能比较 Fe、Cu 的金属活动性大小，C 项错误；DFeCl3溶液过量，反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁不足，反应后检验铁离子验证反应的可逆性，D 项错误；答案选 A。4、氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的 0.01 mol L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的 H2C2O4溶液，下列说法错误的是 A该实验不需要另外加入指示剂 BKMnO4标准溶液装入酸式滴定管中 C滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D滴定过程中，加入 KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 答案：C 解析：A高锰酸钾标准溶液的颜色为浅紫红色，高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，选项 A 正确；4 B高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，选项 B 正确；C当高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾标准溶液高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，选项 C 错误；D滴定过程中，加入高锰酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反应是否达到滴定终点，选项 D 正确；答案选 C。5、关于下列各实验装置的叙述中正确的是 A装置可用于制取蓝矾 B装置可用于制取乙酸乙酯 C装置可用于证明碳酸的酸性比硅酸强 D装置可用于比较碳、硅两元素非金属性的强弱 答案：C 解析：A含有结晶水的盐，均采用蒸发浓缩、冷却结晶从其溶液中得来，直接蒸发结晶容易失去结晶水，A 错误；B导管不能插入饱和Na2CO3溶液液面下，否则易引起倒吸，B 错误；C稀硫酸和碳酸钠反应产生二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液产生硅酸沉淀，根据强制弱原则可知碳酸的酸性比硅酸强，C 正确；5 D可利用单质氧化性强弱比较非金属性强弱，图中碳做还原剂，硅单质做还原产物，碳的还原性大于硅，不能比较非金属性的强弱，D 错误；故选 C。