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提高班训练（一）——氧化还原反应
1．下列叙述正确的是
A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质
B、失电子越多，该物质的还原性就越强
C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂
D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中 （ ）
A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应转移的电子数为2
3．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl— 被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是
2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2 ↑+ 8H2O
2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
A、FeCl2 B、氯气 C、KMnO4 D、FeCl3
4．已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是
A、HNO3 B、NaHSO4 C、HCl D、H2SO4
5．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A、负极反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OH- B、负极反应为CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2O
C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变。
6．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是：Cd + 2OH- -2e = Cd(OH)2，2NiO(OH) + 2H2O + 2e = 2Ni(OH)2 + 2OH-。下列说法不正确的是
A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B、电池的总反应式是：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
C、电池充电时，镉元素被还原
D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接
7．把3.6g铜粉放入100mL 4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是
A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g
8．用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为
A、1 B、2 C、7 D、11
9．用石墨作电极电解100 mL H2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为 （ ）
A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1
10．某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比为3∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是 （ ）
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
11．高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO －+4OH－ =2FeO42－ +2Cl－ +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是：
A. 高铁酸钾中铁显+8价
B. 湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移6mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
12．在热的稀硫酸中溶解了15.2g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则NxOy是
A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2
13．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－
14．Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2 、CuSO4 、NO2、 NO 和H2O， 当NO2和NO的物质的量之比为2︰1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
15．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1︰2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ；参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为 。
16．在1L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.09molCl2，有1/4Br-被氧化（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
17．完成并配平下列反应方程式
（1） Fe2+ + MnO4— + H+ —
（2） Cl— + Cr2O72— + H+ —
18．（1）请将5种物质：N2O 、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
+ → + + + H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ；被还原的元素是 。
（3）反应中1 mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子
（4）将该方程式写成离子方程式再配平

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A
BD
C
BC
A
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D
A
B
AB
A
D
14．1∶8
15．11∶3 2∶1
16．0.08 mol·L－1
17．（1） 5Fe2+ + 1MnO4— + 8H+ —
（2） 6Cl— + 1Cr2O72— + 14H+ —
18．（1）FeSO4 + HNO3 == Fe（NO3）3 + Fe2（SO4）3 + N2O + H2O
（2）FeSO4 N
（3）得 4
（4）8Fe2+ +10 H++ 2NO3-—
化学提高班训练（二）——离子反应
一、巩固旧内容（电化学）
1．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 （ ）
A．当电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成
B．电解池阴极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH－
C．电解后n(Na2CO3)不变，n(KOH)也不变
D．电池中c(KOH)变小，电解池中溶液pH减小
2．将0.1 L含有0.01mol CuSO4和0.02molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2
3．金属镍有广泛的用途。粗镍中只含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：还原性Fe＞Ni＞Cu） ﹙ ﹚
A．阳极被氧化，电极反应式只有：Ni - 2e— == Ni2+
B．电解过程中，阳极质量的减少比阴极质量的增加小
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Cu2+、Ni2+、Fe2+ 和Zn2+
D．阴极发生的反应只有：Ni2+ + 2e— == Ni
4．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法错误的是
A．锂离子电池放电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li

二、复习新内容（离子反应）
5．下列各组离子中，可能能大量共存的是：
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、CO3、C1－、K+
B．pH = 14的无色溶液中：Na+、K+、HCO3－、NO3－
C．在0.1mol／L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+
D．在c(H+)/c(OH－)= 1×10－12 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
6．下列各组离子中，可能能大量共存的是：
A．K+、H+、S2O32－、Cl－ B．H+、MnO4－ 、I－ 、K+
C．H+、Na+、SiO32－ 、NO3－ D．NH4+、Al3+、H+ 、SO42－
7．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
（A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－ （B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－
（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－ （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－
8．下列各组离子能在pH=14的溶液中大量共存的是
A．Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ B．K+、SO32－、I－ 、H+
C．Na+、AlO2－ 、NO3－ 、K+ D．NH4+、Al3+、Cl－ 、SO42－
9．下列离子方程式书写正确的是
A．铜片与稀硝酸反应 Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + NO↑+ 2H2O
B．次氯酸钙与亚硫酸： Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO
C．把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+ + Zn = Fe + 3Zn2+
D．在漂白粉的溶液中加入过量的CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO
10．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： CO32- + H+ = HCO3－
D．铜与稀盐酸反应： Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑
11．下列离子方程式书写正确的是
A．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
B．碳酸钙加入醋酸： CO32- + 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO- + H2O
C．硫化亚铁跟盐酸反应： S2- + 2H+ = H2S↑
D．NaHSO4中加入Ba(OH)2至溶液呈中性：
Ba2++2OH--+SO42- + 2H+=BaSO4↓+2H2O
12．下列离子方程式书写正确的是
A．NaOH溶液通入过量CO2：OH- + CO2 = HCO3－
B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
C．Ba(OH)2与少量的NaHSO4 ：Ba2++OH-+SO42- + H+=BaSO4↓+H2O
D．电解MgCl2溶液：MgCl2 Mg + Cl2↑
13．NH4Al(SO4)2中加入Ba(OH)2至沉淀量最大，则溶液中的离子有：_________________。
14．书写离子反应方程式
（1）Ba(OH)2与少量NaHCO3反应：

（2）Ba(OH)2与过量的NaHCO3反应：

15．书写离子反应方程式
（1）FeBr2溶液中通入少量Cl2气体

（2）FeBr2 与Cl2 1︰1反应

（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2气体

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D
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AC
13．NH4+、OH-、H+
14．
15．
化学提高班训练（十二）——化学实验
1．下列各组混合物能用分液漏斗分离的是
A．硝基苯和苯 B．甲苯和水 C．溴苯和液溴 D．甘油和乙醇
2．下列实验操作正确的是
A．分液时，先将漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体也从下口放出
B．蒸馏时，温度计的水银球在液面以下
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶液体
D．称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘
3．下列说法正确的是
A．制取气体时，在装好药品之前需检查装置的气密性
B．使用分液漏斗时，只需检验活塞是否漏水
C．量筒的“0”在下方
D．托盘天平的“0”在标尺的左方
4．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
A．燃着的酒精灯打翻失火，应用黄沙扑灭
B．少量浓硫酸溅到手，马上用大量水冲洗，再涂上稀硼酸
C．金属钠着火，用CO2灭火
D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
5．下列实验方案合理的是
A．用过滤的方法分离苯和苯酚
B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
C．制备氢氧化铁胶体时，将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中
D．用湿润的红色石蕊试纸测量某溶液的酸碱性
6．将1mol/L H2SO4溶液50 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是
A．蓝色 B．黄色 C．红色 D．橙色
7．下述实验不能达到目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
证明SO2具有漂白性
B
将Cl2通入KI溶液中
比较氯与碘非金属性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后置于热水中
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
8．下列除杂或者分离方法不正确的是
A．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和苏打溶液，振荡、静置分层后分液
B．除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤
C．除去SO2中的少量CO2：通过澄清石灰水
D．提取溶解在水中的少量溴：加入苯，振荡、静置分层后，分液后取有机层进行蒸馏
9．下列有关实验操作或药品保存正确的是
A．AgNO3保存在棕色试剂瓶里
B．Li保存在煤油里
C．用pH试纸测得某盐酸溶液的pH为2.3
D．液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
10．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
A．检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化
D．鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
11．某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗
浓硫酸
气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是
A．原气体中一定有NO和O2
B．原气体中一定有NH3、NO、CO2 、CO
C．原气体中一定没有CO
D．原气体中一定没有HCl、Br2 O2
12．下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
13．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

14. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
15．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有
A. 所得溶液中c(Ag+)×c(Cl-)>Ksp(AgCl)
B. 所得溶液中形成了更难电离的物质
C. 上述实验说明Cl-与NH4＋间有很强的结合力
D. 上述过程中NH3·H2O的电离程度增大
16．有13.5g不纯的CuCl2粉末(内含一种杂质),当它与足量的AgNO3溶液反应时,产生了29gAgCl沉淀,则该粉末中的杂质可能是
A．FeCl3 B．CaCl2 C．ZnCl2 D．BaCl2
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B
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AD
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D
A
D
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AB

化学提高班训练（四）——元素化合物之氮碳
一、组题
1．（1）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，最终产生标准状况下气体的体积为（下面几个题目的选项与此相同）
A、几乎无气体产生 B、小于13.44 L
C、等于13.44 L D、介于13.44 L至26.88L之间
（2）、常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的锌粉，最终产生标准状况下气体的体积为
（3）在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，加热，最终产生标准状况下气体的体积为
（4）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为
2．（1）用100mL 12mol/L的浓HNO3与足量的铜粉反应，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）（（2）的选项与此相同）
A、几乎无气体产生 B、等于6.72 L
C、等于13.44 L D、介于6.72 L至13.44 L之间
（2）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）
（3）常温下，在100 mL 12mol/L 的稀HNO3中加入足量的铁粉，使之充分反应放出NO气体，最终产生标准状况下气体的体积为
二、试题重温
3．某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
4．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
　　A.H2S　　 B.Na2O2　　 C.硫酸亚铁溶液　　 D.浓硝酸
5．把少量NO和NO2混合气体（体积比为1∶1）通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
A、氧气 B、二氧化氮
C、二氧化氮和氧气 D、二氧化氮和一氧化氮
6．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO和CO2的体积比为
A．1∶1　　　　B．2∶1　　　 　C．3∶2　　　　D．1∶2
7．下列说法中正确的是
A、铵盐是都易溶于水
B、铵盐受热分解都能得到氨气
C、除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2，加过量的NH4HCO3溶液后过滤
D、铵盐与碱液共热都能生成使红色石蕊试变蓝的气体
8．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述不正确的是
A、Na3N与水的反应后溶液显碱性 B、Na3N中含有共价键和离子键
C、Na3N具有强还原性 D、Na3N是电解质
9．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A.H+、Al3+、I-、NO3- B. Fe3+、Br-、NH4+、SO42-
C.Al3+、CO32-、Na+、NO3- D. K+、Cl-、NO3-、AlO2-
10．标准状况下，将盛Cl 2气体的烧瓶倒立在水槽里，在光照下充分反应后，烧瓶内溶液物质的量浓度为_____________（忽略溶质的扩散）
11．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物（具有还原性），其晶体为分子晶体，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法不正确的是
A．As2O3可以使酸性高锰酸钾褪色 B．As2O3的熔点比较低
C．可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染 D．As2O3不可以与盐酸反应
12．将5.6g 铁粉加入180 mL2mol·L-1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中，主要离子浓度的大小关系符合下列的
A．c(NO3-)>c(Fe2+) > c(Fe3+) >c(H+)
B．c(NO3-)> c(Fe3+) > c(Fe2+) >c(H+)
C．c(Fe2+) > c(Fe3+)>c(NO3-)> c(H+)
D．c(Fe2+) >c(NO3-)> c(Fe3+) >c(H+)
13．（1）除去二氧化硅中的少量碳酸钙、检验二氧化硅中是否含有碳酸钙都可以用______；
（2）除去碳酸钙中的少量二氧化硅可以用____________；
（3）检验碳酸钙中是否含有二氧化硅可以用____________。
14．把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强比原来大0.5倍，则参加反应的碳的质量为____________
15．向200mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液中加入NaOH，当得到0.005mol沉淀时，加入的NaOH的物质的量为______mol/L。
A．0.005　　　　B．0.015　　　 　C．0.035　　　　D．0.075
三、其它练习
16．在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1∶2.4时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为
A、2∶5 B、1∶4 C、1∶5 D、1∶9
17．锌与硝酸反应，若有1 mol硝酸参加反应，则有0.8 mol的电子发生转移，此时硝酸的还原产物 N 元素的化合价可能为______________________
18．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是
A、FeO+HNO3 B、Fe(OH)3+HNO3
C、P+HNO3（浓） D、Fe + HNO3 2
19．按右图进行实验，试管内装有12mLNO2，然后间歇而缓慢
地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是
A、试管内气体呈棕红色 B、试管内气体为无色是NO
C、试管内气体为无色是O2 D、试管内液面高度上升

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D
B

4.5
BD
C
+1,-3
AD
CD