2019年03月高一化学必修二练习题(元素性质与原子结构).doc

2019年03月高一化学必修二练习题（元素性质与原子结构）学校：_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题1.下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合是( )钾通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高A.B.C.D.2.下列各组比较不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:KNaLi,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:LiNaKD.碱性:LiOHNaOHKOH3.钠、钾和铯都是碱金属,下列有关叙述中不正确的是( )A.在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的B.三种金属中铯的金属活动性最强C.由于钠钾合金比钠、钾有更强的还原性,故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂D.将钠钾合金与煤油混合,液体明显分为两层4.卤族元素中随着核电荷数的增加,性质递变规律错误的是( )A.单质的熔沸点升高B.原子半径逐渐增大C.卤化氢的水溶液酸性增强D.单质与水反应剧烈程度增强5.关于卤素的下列叙述正确的是( )A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高C.卤素单质都能和水剧烈反应D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强6.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( )A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深D.X-的还原性依次为F-Cl-Br-N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( )A.B.C.D.全部8.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.B.C.D.9.下列各性质中不符合图示关系的( )A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径10.下列关于主族元素的说法错误的是( )A.同主族元素随着原子序数的递增,元素的金属性增强B.同主族元素随着原子序数的递增,元素单质的熔、沸点逐渐升高C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素最髙价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强11.下列实验不能达到实验目的的是( )选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱CCl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS比较氯、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A.AB.BC.CD.D12.下列事实不能作为实验判断依据的是( )A.钠和镁分别与冷水反应 , 判断金属性强弱B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属性强弱C.酸性H2CO3Ba2+Na+D.碱性:KOHBa(OH)2NaOH二、多选题14.元素的性质与原子结构之间具有密切的关系。下列叙述正确的是( )A.原子核外最外层电子数为1的主族元素都是活泼的金属元素B.原子核外最外层电子数为1的主族元素可能是非金属元素C.原子的最外层有7个电子、原子半径最小的元素,一定是强非金属元素D.0族元素的原子都是最外层上有8个电子三、填空题15.某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表中的“实验方案”与“实验现象”,前后不一定是对应关系)实验方案实验现象将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层,上层无色,下层紫色将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层,上层无色,下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告:1.实验目的:_2.实验用品:试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1molL-1 NaBr溶液、0.1molL-1 NaI溶液、CCl4溶液等。仪器:_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。3.实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):实验方案实验现象化学方程式DCl2+2NaBr2NaCl+Br2A2Na+2H2O2NaOH+H24.实验结论:_四、实验题16.实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空。实验名称:氯、溴、碘的活泼性强弱比较。实验用品:NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。实验步骤实验结论NaCl溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色NaBr溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘1.完成该实验需用到的仪器是_。2.CCl4在实验中所起的作用是_。3.在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_。4.该同学的实验缺陷是_,改进的办法是_。17.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时.夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。.1.A中产生黄绿色气体,其化学方程式是_2.验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_3.B中溶液发生反应的离子方程式是_4.为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是_5.过程实验的目的是_6.氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_,得电子能力逐渐减弱参考答案 一、单选题1.答案：A解析：中碱金属不可直接用手拿,否则会和手上的汗水反应生成强碱而腐蚀皮肤;碱金属中还原性最强的不是钾:从Li到Cs,密度呈增大趋势,但K的密度小于Na;碱金属的熔、沸点越来越低。所以错,选A。2.答案：B解析：锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A项正确;还原性:KNaLi,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,因为K先与H2O反应,故B项错误;碱金属元素从Li到Cs熔、沸点逐渐降低,即LiNaKRbCs,故C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCl,但最外层电子数:OBaNa,故氧化性为Na+Ba2+K+,C错误;元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:KOHBa(OH)2NaOH,D正确。二、多选题14.答案：BC解析：氢原子的最外层上只有1个电子,它是主族元素,也是非金属元素。原子的最外层有7个电子、原子半径最小的元素是氟元素,它是非金属性很强的元素:0族元素大多数都是原子的最外层上有8个电子,只有氦例外,它的原子最外层上只有2个电子;三、填空题15.答案：1.探究同主族元素性质的相似性和递变性; 2.试管; 烧杯; 胶头滴管; 3.实验方案实验现象化学方程式BBr2+2NaI2NaBr+I2C2K+2H2O2KOH+H24.同主族元素性质相似;自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱解析：四、实验题16.答案：1.试管、量筒; 2.萃取剂,使生成的Br2、l2溶于其中,以便于观察3.由无色逐渐变为橙红色; 4.不能证明溴的氧化性强于碘; 改进实验,步骤为:KI溶液+溴水+ 1mL CCl4,振荡,静置,观察CCl4层颜色解析：17.答案：1.2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O2.淀粉KI试纸变蓝; 3.Cl2+2Br-Br2+2Cl-4.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下试管D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色5.确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰6.原子半径逐渐增大解析：1.A装置适合固体与液体或液体与液体在常温下制气体,浓盐酸遇KMnO4固体发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,产生的Cl2有毒,为防止污染空气,需用碱液吸收,发生反应为:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O4.应该把C中生成的Br2滴入D中,因为试管底部有CCl4,所以还需振荡静置观察现象5.确认C中没有过量Cl2,可以排除Cl2与KI溶液反应。