高一化学必修一氮及其化合物测试题.doc

2.22 周六自助
1．对二氧化氮的下列说法不正确的是(　　)
A．二氧化氮不是硝酸的酸酐
B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应
C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一
D．在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的
2．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是(　　)
A．N2O　　　　　　　　　B．NO
C．NO2 D．N2O5
3．在体积为VL的密闭容器中，通入amol NO和bmol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为(　　)
A．a/b B.
C. D.
4．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是(　　)

A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是NO2气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．只可能是NO2一种气体
5．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液　②浓H2SO4　③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)(　　)
A．1mol NO
B．1mol NO2和0.05mol O2
C．2mol O2
D．0.25mol O2
6．如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO体积为(　　)

A．6mL B．12mL
C．16mL D．18mL
7．一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的(　　)
A．1/4 B．3/4
C．1/8 D．3/8
8．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为(　　)
A．NO B．N2O3
C．NO2 D．N2O5

周六下午用题
1．有关氨的性质的叙述正确的是(　　)
A．氨能在空气中燃烧
B．氨水呈碱性
C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾
D．在反应NH3＋H＋===NH中，氨气失去电子，被氧化
2．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是(　　)

A．HCl和CO2　　　　　 B．NH3和CO
C．O2和CO2 D．NO2和NO
3．如图所示转化关系中不能一步实现的是(　　)

A．① B．②
C．③ D．④
5．下列方法适合实验室制取氨气的是(　　)
A．N2和H2催化加热制取氨气
B．加热NH4HCO3制取氨气
C．将浓氨水向生石灰固体上滴加
D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是(　　)
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂
8．某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1，根据以上事实，可以判断出A是______，B是______，C是________．加热固体A生成水、B和D的化学方程式是____________________________________________
________________________________________________________________________.
9．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：

(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________．
(2)A和B反应生成C的化学方程式是__________________________________________．
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________.
10．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；
②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应．
(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________．

(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________．
A．浓硫酸　　B．固体氢氧化钠　　C．五氧化二磷
(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________________________________
________________________________________________________________________.

周六下午用题答案
1．B
2．选A　要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应，B中的CO，C中的O2，D中的NO都不溶于NaOH溶液也不与NaOH反应．
3．选A　N2在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H2直接化合生成NH3，NH3发生催化氧化反应生成NO，NO与O2直接化合生成NO2，②、③、④都能一步实现，只有①，N2在放电条件下与O2反应生成的是NO而不是NO2.
4．选B　氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．
5．C
6．选A　B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项铵盐的水溶性与制氨气无关；D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质．故B、C、D选项均错误，A项正确．
8．解析：根据B的性质可判断B应当是CO2而不是SO2，又根据D的性质可确定D是NH3，根据A分解产生的NH3和CO2物质的量之比为1∶1知A为NH4HCO3.
答案：NH4HCO3　CO2　BaCO3
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
9．解析：由图中C、D两气体生成E固体，则E不可能是酸或碱，E固体和F固体反应生成D气体和CaCl2，通过复分解反应得到D，则D为酸性或碱性气体，那么F为酸或碱，又因F是固体，所以F为碱．D为碱性气体氨气．F中应有钙元素，则F为氢氧化钙，E为氯化铵，C为氯化氢，A、B为氢气和氯气．
答案：(1)NH3　NH4Cl
(2)H2＋Cl22HCl
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2
10．解析：A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体．NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂．检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸．
答案：(1)A　B 　(2)B
(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)

周六下午用题答案
1．B
2．选A　要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应，B中的CO，C中的O2，D中的NO都不溶于NaOH溶液也不与NaOH反应．
3．选A　N2在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H2直接化合生成NH3，NH3发生催化氧化反应生成NO，NO与O2直接化合生成NO2，②、③、④都能一步实现，只有①，N2在放电条件下与O2反应生成的是NO而不是NO2.
4．选B　氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．
5．C
6．选A　B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项铵盐的水溶性与制氨气无关；D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质．故B、C、D选项均错误，A项正确．
8．解析：根据B的性质可判断B应当是CO2而不是SO2，又根据D的性质可确定D是NH3，根据A分解产生的NH3和CO2物质的量之比为1∶1知A为NH4HCO3.
答案：NH4HCO3　CO2　BaCO3
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
9．解析：由图中C、D两气体生成E固体，则E不可能是酸或碱，E固体和F固体反应生成D气体和CaCl2，通过复分解反应得到D，则D为酸性或碱性气体，那么F为酸或碱，又因F是固体，所以F为碱．D为碱性气体氨气．F中应有钙元素，则F为氢氧化钙，E为氯化铵，C为氯化氢，A、B为氢气和氯气．
答案：(1)NH3　NH4Cl
(2)H2＋Cl22HCl
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2
10．解析：A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体．NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂．检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸．
答案：(1)A　B 　(2)B
(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)

周一自助
1．有关氨的说法不正确的是 (　　)
A．NH3三角锥形，具有还原性
B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质
D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶
2．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是 (　　)
A．NH5属于离子化合物 B．NH5属于共价化合物
C．NH5与水的反应是氧化还原反应 D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性
3．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 （ ）
A．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C． NH4H是离子化合物 D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成
4．下列离子方程式正确的是 (　　)
A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：
NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2O
B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液： NH＋OH－===NH3·H2O
C．氯化铵固体和熟石灰共热： NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳： CO＋CO2＋H2O===HCO
5、 在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为（ ）
　　A、5：3　 B、1：1　 C、5：4　 D、3：5
6、在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积应为（ ）
　　A、1/2升　　　　　 B、3/4升　　　　　 C、4/5升 　　　　 D、1/5升

周二自助
②
Cl2
CCl4
NaOH溶液
NaOH溶液
　水
H2
NH3
水
HCl
浓氨水
水
a
①
④
③
1．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 （ ）

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
2．对于铵盐的描述都正确的是 （ ）
①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有NH3 放出
⑤与碱混合后加热都有NH3 放出 ⑥都能使石蕊试纸变蓝
A．全部 B．①②⑤⑥ C ．①②⑤ D．③④⑤
3．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩 散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 （ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
4．支持固态氨是分子晶体的事实是（　 ）。
A、氮原子不能形成阳离子 B、氮离子不能单独存在
C、常温下氨是气态物质 D、氨极易溶解于水
5．Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（　 ）。
　　A、Na3N与盐酸反应后生成两种盐　　B、在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂
　　C、Na+与N3－的电子层结构都与氖原子相同　　D、Na+的半径大于N3－的半径　　
6．下列反应适用于实验室制备重氨(ND3)的是（　 ）。
　　A、重氢（D2）与氮气合成法　　　　 B、重水（D2O）和氮化镁反应
　　C、ND4Cl和消石灰共热　　　　　 D、通氨气于重水中进行氢交换　
7．某无色混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2、水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（　 ）
　A、HCl、CO2、H2　　 B、CO、H2、H2O　 C、CO、H2、NH3　 D、HCl、CO、H2O
周二晚限训
1.在铜下稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为
A、8/3mol B、3/8mol C、 3mol D、 3/2mol
2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是
A、Cu(OH)2 B、Cu C、木炭D、FeO
3、可以不用棕色瓶保存的试剂是
A、氨水 B、氯水 C、浓硝酸 D、氯化银
4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A、H2SO4 B、氯水 C、Zn(NO3)2 D、CuCl2
5、将17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应，生成 Fe(NO3)2 H2SO4 NO2 H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为 A、25.2g B、37.8g C、0.4mol D、0.6mol
6、、把Al含有(NH4)2SO4 和NH4NO3 的混合溶液，等分为两份。一份加入nmol KOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。另一份加入BaCl2溶液，至完全反应，消耗mmol BaCl2 ,则原溶液中NO3-物质的量浓度为
A、 B、 C、 D、
7、对下列事实解释错误的是
A、在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性
B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。
C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
D、反应CuSO4 + H2S =CuS +H2SO4 能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。
8、在反应5NH4NO3 =4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为
A、3：5 B、5：3 C、5：4 D、4：5
9、下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是
A、NH4+、Na+、OH-、SO42- B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-
C、Ba2+ OH- Cl- SO42- D、Fe2 + H+ Cl- NO3-
10、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为
A、3：1：2 B、3：2：2 C、1：1：2 D、1：3：2
11、25.6mg铜与1.410-3mol的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为 A、13.44ml B、15.68ml C、7.84mlD、17.92ml
12、含有ng硝酸的稀硝酸mg铁粉恰好完全反应，生成NO气体。若已知反应中有n/4硝酸被还原，则n:m不可能是 A、3：1 B、3：2 C、4：1 D、9：2
13、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是
A、白、红、白 B、红、黑、红 C、红、红、红 D、白、黑、白
14、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A、1-3mol B、1.6-3mol C、2.2-3mol D、2.4-3mol
15、把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为ag，原合金中铁的质量分数为
A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%
16、在3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O反应中，
（1）每生成2mol的NO，有______mol的稀硝酸被还原。
（2）当生成标况下的NO 22.4L时，被还原的硝酸是_____mol。
（3）当有6.4g Cu参加反应时，消耗硝酸的总量为______mol，被还原的硝酸为_____mol。
17、从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶体，下列实验设计中最合理的是 ，理由是
。
(1)Cu+浓HNO3─ (2)Cu+稀HNO3─

18、在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为_______________________________，
实验现象为_______________________________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是____________________。
(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______________________________________。
(4)在标准状况下，若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L。则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的物质的量分别为__________。
19．下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
(1)A的化学式________。 (2)写出反应①②的化学方程式：
①_______________________________________________________________，
②_______________________________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式：_______________________________________。
(4)J与F反应的化学方程式：________________________________________。
(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为__________mol。

周三自助
1．常温能用铝制品容器盛放的是（ ）
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．稀硫酸 D．浓盐酸
2．硝酸应避光保存是因为它具有（ ）
A．强酸性 B．强氧化性 C．挥发性 D．不稳定性
3．下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）
A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮
C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
D．稀硝酸与活泼金属反应主要是放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
4、下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A． Ag+、 NH4+、 CO32-、 H+ B． Ba2+、 H+、 OH-、 NO3-
C． Na+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- D． H+、 Fe2+、 Cl-、 NO3-
5、常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。
A、Al B、Fe C、Ag D、Au
6、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是
A、测定密度 B、.放入硝酸中 C、.放入盐酸中 D.、观察外观
7、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（ ）
A、铜与稀硝酸 B、木炭与稀硝酸
C、氢氧化铜与硝酸 D、氧化亚铁与硝酸
8、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）
A.、浓硫酸 B、.稀硫酸 C、.浓硝酸 D、稀硝酸
9、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）。
A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol
10、Cu粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变为蓝色，同时有气体生成，此盐是（ ）
A.氯化物　　 　B.硫酸盐　　 　C.硝酸盐　　 　D.磷酸盐

周四自助
1、利用图所示的装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）a、H2 b、 Cl2 c 、CH4 d 、HCl 、e、 NH3 f、 NO g、 H2S h、 SO2
A B

（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进入气体可收集的气体有 。（写序号下同）
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有 。这时气体由 进入。
（3）若烧瓶是干燥的，则A口进气，可收集的气体有 。
（4）若在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥，则可用此装置来干燥的气体有 。这是气体由 口进入。
2、各物质之间的转化关系中下图所示，以A、B、C、D、E、F六种物质可能有两组不同的答案（A为单质）。
A
O2
H2O E
C D
加热

B F
第一组：A ，B ，C ，D ，E ，F ，
第二组：A ，B ，C ，D ，E ，F ，
要使答案有唯一性，应对A提出限制条件是 或 。

周四自助答案1、（1）bdgh (2)acfA (3)ace (4)abcdfhB
2 第一组： N2 NH3 NO NO2 HNO3 Fe(NO3)2
第二组: S H2S SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3
气体或固体
周五自助
1、某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。

（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．

2.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3固体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为
A 0　mol B 0.0075mol
C 0.03mol D 0.0225mol

周六自助
1.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀 完全，形成沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为 （ ）
A．8.96L B．4.48L
C．0.896L D．0.448L
2． a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
3.下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是 ( )
A.NH3+HClNH4Cl B.4NH3+5O2 4NO+6H2O
C.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O D.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
4．使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下b L混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是（ ）
A．b>0．3a B．b<0．2a C．0．2a<b<0．3a D．无法确定
5、工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：
NOx + NH3 N2 + H2O，转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（　　）
　A　1:1 　　　　　　B　2:1 　　　　　C　3:1 　　　　　 　D　1:3
6、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（　）
　H2O
植物油
NH3→

A放出碘的四氯化碳溶液C．制取氨气　　 D．铜与浓硝酸反应制NO2

B．吸收NH3