2019年高考试题—理综化学(山东卷)解析版.doc
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1、2019年高考试题理综化学(山东卷)解析版注意事项:认真阅读理解,结合历年的真题,总结经验,查找不足!重在审题,多思考,多理解!无论是单选、多选还是论述题,最重要的就是看清题意。在论述题中,问题大多具有委婉性,尤其是历年真题部分,在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料,明确考察要点,最大限度的挖掘材料中的有效信息,建议考生答题时用笔将重点勾画出来,方便反复细读。只有经过仔细推敲,揣摩命题老师的意图,积极联想知识点,分析答题角度,才能够将考点锁定,明确题意。7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是A、化合反应均为氧化还原反应B、金属氧化物均为碱性氧化物
2、C、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D、石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应,A项错误;Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,B项错误;催化剂能影响反应速率,改变可逆反应达到平衡的时间,C项正确;石油的分馏产物汽油为混合物,D项错误。答案:C8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是A、HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D、电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)
3、,理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)【解析】NaClO属于盐,为强电解质,A项错误;向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体,B项正确;HCl属于共价化合物,C项错误;根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H+2e=H2,产生标准状况下22.4LH2,转移2NA个电子,D项错误。答案:B9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是A、非金属元素组成的化合物中只含共价键B、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D、A族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成,但含有离子键和
4、共价键,A项错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中A族元素的金属性最强,B项正确;同种元素的原子的质子数相同,但中子数不同,C项错误;族元素的阴离子还原性越强,那么元素的金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项错误。答案:B10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是A、苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色B、甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构休D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,A
5、项错误;甲烷和氯气的反应属于取代反应,而乙烯和Br2的反应属于加成反应,B项错误;葡萄搪和果糖的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,C项正确;乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基,D项错误。答案:C11、以下实脸操作正确的选项是A、中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶B、盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶C、用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D、NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤,A项错误;NaOH溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中,B项错误;苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液在上层,从
6、分液漏斗的上口倒出,C项错误;蒸发NaCl溶液时,当蒸发皿中有晶体析出,停止加热,利用余热蒸干溶液,D项正确。答案:D12、以下由相关实验现象所推出的结论正确的选项是A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42C、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水【解析】SO2使品红溶液褪色,利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质,不能说明其具有氧化性,A项错误;向溶液中含有SO32时,加入酸化
7、的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀,B项错误;Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO,该反应不是置换反应,C项错误;HCl、NH3极易溶于水,盛有HCl、NH3充满的烧瓶倒置水中,气体溶解,液面迅速上升,D项正确。答案:D13、以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是Fe海水图aZnCuCuZn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A、图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B、图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C、图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D、图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作
8、用引起的【解析】图a中,铁棒发生化学腐蚀,靠近底端的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻,A项错误;图b中开关由M置于N,Cu一Zn作正极,腐蚀速率减小,B对;图c中接通开关时Zn作负极,腐蚀速率增大,但氢气在Pt上放出,C项错误;图d中干电池放电时MnO2发生还原反应,表达还原性,D项错误。答案:B28.(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:黄铜矿冰铜(mCu2SnFeS)气体A泡铜(Cu2O、Cu)熔渣BAl高温粗铜精铜电解精炼石英砂石英砂空气空气焙烧焙烧(1)气体A中的大气污染物可选用以下试剂中的_吸收。A、浓H2SO4B、稀HNO3C、NaOH溶液D、氨水(2
9、)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2的方法是(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,以下说法正确的选项是。A、电能全部转化为化学能B、粗铜接电源正极,发生氧化反应C、溶液中Cu2向阳极移动D、利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,假设将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为。答案:(1)c,d(2)Fe3;取少量溶液
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