高考化学实验专题习题(附答案).doc

化学实验单元检测题
　　一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
　　1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（ ）
　　A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行
　　B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中
　　C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液
　　D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴
　　2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸
　　A．③⑤⑥ 　B．③⑤
　　C．①②④ 　D．①②③④⑤⑥
　　3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（ ）
　　A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色
　　B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解
　　C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀
　　D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
　　4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（ ）
　　A．用托盘天平称取8.84g食盐
　　B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液
　　C．用量筒量取12.12mL的盐酸
　　D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL
　　5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是
试剂
A
B
C
D
碘水
显蓝色
显蓝色
无明显现象
无明显现象
新制Cu(OH)2(加热)
无红色沉淀
红色沉淀
无红色沉淀
红色沉淀
浓硝酸（微热）
显黄色
无明显现象
显黄色
无明显现象
　　6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是
　　A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液
　　B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液
　　C．先加过量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液
　　D．先加过量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液
　　7．有以下四组物质：
　　①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
　　②
　　③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体
　　④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液。其中只用一种试剂（允许加热）就能将组内物质区别开的是（ ）
　　A．只有①③ 　　B．只有①②③
　　C．只有①③④ 　D．全部
　　8．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（ ）
　　A．肯定有CO2和SO2 　　　　B．可能有HBr、CO2
　　C．肯定没有HBr、H2S、HCl　D．以上结论均不正确
　　9．实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是（ ）
　　A．KI保存在棕色试剂瓶中
　　B．波尔多液盛放在铁制容器中
　　C．氢氟酸保存在塑料瓶中
　　D．溴水盛放在带胶塞的棕色瓶中
　　10．下列各组物质中，制备装置、收集装置均相同，且都可用浓H2SO4干燥的是（ ）
　　A．SO2和H2S　B．CH4和NH3
　　C．CO2和H2 　D．CH4和O2
　　11．都能用4mol/L NaOH溶液进行喷泉实验的一组气体是
　　A．HCl和CO2　B．NH3和CH4
　　C．SO2和CO 　D．NO和HBr
　　12．下列实验能成功的是（ ）
　　A．用食盐、MnO2和浓H2SO4共热制Cl2
　　B．将白P放在敞口试管内加热，冷却得红P
　　C．足量Cl2通入FeCl2 溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3
　　D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到CuS
　　13．下列有关实验所选用的试剂能达到目的是（ ）
　　A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水
　　B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水
　　C．证明AgNO3溶液中混有Al(NO3)3用氨水
　　D．除掉C2H6中的C2H4用酸性KMnO4溶液
　　14．为了除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂都正确的是（ ）
　　①通CO2 　②加盐酸 　③加过量NaOH溶液 　④加AlCl3溶液 　⑤过滤
　　15．下列各组物质中，只用水不能鉴别开来的是（ ）
　　A．无水硫酸铜，碳酸钠、硫化铝三种白色粉末
　　B．甲醇、乙醇和苯三种液体
　　C．甲苯、乙醇、CCl4三种液体
　　D．NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
　　16．不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是（ ）
　　A．NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3
　　B．NOH、NH4NO3、HC、KNO3
　　C．NaSO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3
　　D．CuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水
　　17．有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO3)2 （2）Ca(OH)2 （3）Na2SiO3 （4）CaCl2 （5）Na2CO3 （6）NaAlO2 （7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ）
　　A．③④⑥ 　B．①③⑥ 　C．③⑤⑥⑦ 　D．③⑥
　　18．把稀HCl不断滴加入Fe(NO3)2溶液中的现象是（ ）
　　A．绿色变浅 　　B．绿色变深
　　C．绿色变棕黄 　D．浅黄色加深
　　19．某种混合气体可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分判断正确的是（ ）
　　A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种
　　B．一定有N2，HCl和CO
　　C．一定有N2，CO和HCl至少有1种
　　D．一定有N2和CO，没有HCl
　　二、填空题
　　20．下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。

　　（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_________；
　　（2）能用作干燥CO2气流的装置是____________；
　　（3）在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是________；
　　（4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是___________；
　　（5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是______________；
　　（6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是________________。
　　21．下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置（装置中的液体为水，固体为碱石灰）。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时，应选用的装置是（选填装置序号）________________。若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是___________，原因是_________。

　　22．为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：
　　将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
　　（1）装置I中①的化学方程式为_______________________________________。
　　　　　　　　②中离子方程式为_______________________________________。
　　（2）①中长导管的作用是____________________________________________。
　　（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是____________________，要想得到纯净的产物，可用_________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是_______________。检验产物已纯净的方法是_______________。
　　（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。
　　产生红棕色气体的原因是___________________________________。
　　该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：__________________。
　　（5）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
　　a的作用是_____________________________。
　　b中的试剂是___________________________。
　　比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________________。
　　23．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

　　上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
　　实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水
　　试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：___________。
　　（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。
　　（3）装置A的作用是__________，装置B的作用是__________。
　　（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意____________和____________（填写字母编号）。
　　a．视线与凹液面最低数相平
　　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
　　c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
　　d．读数时不一定使甲、乙管液面相平
　　24．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中。

　　（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是________。
　　（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A的酸性比_______强，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是_________。
　　（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入沸水，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是__________，C是__________与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是_____________。
　　25．现有药品W克（W＜1）锌片，稀H2SO4无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略测定锌原子量。（假设环境为标准状况）

　　（1）应选用的装置是_______________________________________
　　（2）所用装置的连接顺序是（填接口字母）________________________________________
　　（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢_________________________________________
　　（4）用实验所测的数据，写出计算锌的原子量的数学式。
　　答案：（解析见下周）
　　一、1．（B、D） 　2．（C） 　3．（B、C） 　4．（D） 　5．（C） 　6．（C） 　7．（D） 　8．（D）
　　　　9．（B、D） 　10．（C、D） 　11．（A） 　12．（A） 　13．（C） 　14．（B） 　15．（B） 　
　　　　16．（A、D） 　17．（C） 　18．（C） 　19．（C）
　　二、20．（1）A、B （2）A、E、F （3）A （4）G （5）C、E （6）D
　　21．吸收HCl用：a d e h i k l
　　吸收NH3不宜采用：h i，因为h中盛有碱石灰与NH3不反应；NH3比空气轻，在导管口处向空气中扩散，所以不用i。
　　22．（1）；Ag++Br-=AgBr↓
　　（2）导气，冷凝回流 （3） 、Br2，稀NaOH溶液，蒸馏水。分液漏斗。取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净。（4）该反应是放热反应，反应物和白粉加入的量不适当，会使液溴挥发。挥发的液溴溶于水，生成HBr，与AgNO3反应生成AgBr沉淀，因而无法确定HBr是否与Br2取代反应的产物。Br2+H2O=HBr+HBrO HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 （5）a是安全瓶，防止倒吸，b中度剂是苯或四氯化碳。装置Ⅱ的优点①控制反应进行 ②防止倒吸 ③排除液溴的干扰 ④防止有害气体污染环境
　　23．（1）5、3、4、6、7（或7、6）2、1、8
　　　　（2）盐酸 大理石 （3）除去CO2，除去HCl气体 （4）a、c
　　24．（1）B是Mg，溶液又变红色 （2）H2CO3，溶液又变澄清 （3）A是浓氨水或浓铵盐，C是AgNO3，D的作用是防止倒吸
　　25．（1）④③⑥ （2）G接F 　E接J
　　（3）先向试管中加入一定量的稀H2SO4，（能没过锌片），将试管倾斜，小心地将锌片贴在试管壁上，塞好胶塞，连好装置，再将试管直立，使锌与稀H2SO4反应。
　　（4）设收集H2 VmL（标准状况），Zn的原子量为x
　　H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
　　 　　　x 　　　22.4L
　　 　　　W 　　　V×10-3L
　　x=