江苏省泰州中学2018~2019学年度第一学期期末考试高三化学试题.doc
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1、江苏省泰州中学20182019学年度第一学期期末考试高三化学试题(考试时间:100分钟;总分:120分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 K39 Cu64 Br80 第卷 选择题(共40分)单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意。 1化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是A家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收B处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒C含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体D某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO22下列化学用语表示正确的是A中子数为8的氮原子:N B铵根离子
2、电子式: C硫离子的结构示意图: D聚丙烯的结构简式:3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AFeSO4具有氧化性,可用作食品抗氧化剂BSiO2熔点高硬度大,可用于制光学仪器CAl(OH)3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂DNH3具有还原性,可用作制冷剂4室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0. 1 molL1H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl、NOB0. 1 molL1 NaAlO2溶液:Na+、NH、H+、SOC0. 1 molL1Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO、OHD0. 1 molL1Ba(OH)2溶液:NH、Na+、Cl、HCO5下列有关物质性质的叙述错误的是
3、A将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 甲 乙 丙 丁苯层水层Cu片浓硫酸蒸发皿6用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是A用装置甲制备SO2 B用装置乙从碘水溶液中萃取碘C用装置丙除去粗盐溶液中混有的CaCl2杂质D用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体7下列指定反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCOB向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2MnO3H2O5NO2Mn26OHC向AlC1
4、3溶液中滴加过量氨水:Al33NH3H2OAl(OH)33NHDNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:HSOBa2OHBaSO4H2O8X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大,X与W同主族,Z与R同主族,X的原子半径比Y的小,Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是A原子半径:r(W)r(Z)r(Y) B简单气态氢化物的热稳定性:Y Z CR的氧化物对应的水化物均为强酸 DW2Z2与X2R均含有共价键9下列物质的转化在给定条件下不能实现的是ABCD10下列说法正确的是A铜锌原电池中,盐桥中的K+和NO分别移向负极和
5、正极BSiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生,则H0C室温下,将Na2CO3和NaHCO3的稀混合溶液加水稀释,减小D电解精炼铜时,若阴极析出3.2g铜,则阳极失电子数大于6.021022不定项选择题:本题共5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案有两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11下列有关化合物X的叙述正确的是 AX分子只存在2个手性碳原子BX分子能发生氧化、取代、消去反应XCX分子中所有碳原子可能在同一平面上D1
6、mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸,搅拌得黑色海绵状固体,并放出刺激性气味气体浓硫酸仅体现吸水性和脱水性B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色,中间为白色氯水既有酸性又有还原性C卤代烃Y与NaOH溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀卤代烃Y中含有氯原子D取5mL 0.1molL1KI溶液,加入1mL 0.1molL1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变血红色Fe3+与I所发生的反应为可逆反应13题13图1为CO2与CH4转化为
7、CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示),题13图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是题13图1题13图2 ACH4分子在催化剂表面会断开C-H键,断键会吸收能量B中间体的能量大于中间体的能量C室温下,CH3COOH的电离常数Ka=10-4.76D升高温度,题13图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动14室温下,用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.05000 molL1H2C2O4溶液所得滴定曲线如题14图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A在整个滴定过程中,始终存在:
8、 c(H+)+ c(Na+) =c(OH) + c(C2O) + c(HC2O) B当VNaOH(aq)=10.00 mL时: c(Na+) c(HC2O) c(C2O) c(H2C2O4) C当VNaOH(aq)=15.00 mL时: 3c(Na+) = 2c(C2O) + 2c(HC2O) + 2c(H2C2O4)题14图 D当VNaOH(aq)=30.00 mL时: c(C2O) + 2c(HC2O) + 3c(H2C2O4)=c(OH)c(H+)15恒容条件下,1mol SiHCl3发生如下反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)。已知:v正=v消耗(SiHC
9、l3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数。题15图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是A该反应为放热反应,v正,av逆,bBT1平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率C当反应进行到a处时, = DT2平衡体系中再充入1mol SiHCl3,题15图平衡正向移动,x(SiH2Cl2)增大第卷 非选择题(共80分)16(12分)以电石渣主要成分Ca(OH)2,含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质为原料制备纳米碳酸钙的一种
10、工艺流程如下:“浸渍”时,NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为 。“浸渍”时,一定时间内Ca2浸取率随温度变化如题16图所示。Ca2浸取率随温度升高而上升的两个原因是 ; 。“碳化”时,一般采用低温工艺,对应的离子方程式为 。滤液中,可循环利用的溶质的化学式为 。题16图“洗涤”时,检验是否洗净的方法是 。17(15分)那可汀是一种药物,该药适用于刺激性干咳病人服用,无成瘾性。化合物I是制备该药物的重要中间体,合成路线如下:化合物A中的官能团名称为 。(写两种)设计反应AB的目的为 。化合物C的分子式为C10H11O4I,写出C的结构简式: 。合物I的一种同分异构体同时满足下列条件,写
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