吉林省长春市农安县五校联考2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

吉林省长春市农安县五校联考2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

吉林省长春市农安县五校联考2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

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吉林省长春市农安县五校联考2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
(试卷总分：100分 考试时间：90分钟)
注意事项：
1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分)
1.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八，……一分剂轻气(氢气)为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是
A.摩尔质量 B.物质的量 C.化合价 D.质量分数
2.2016年6月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)对Mc(镆)等元素信息的发布，标志着元素周期表第7周期元素全部得到确认。Mc中“115”表示该原子的
A.中子数 B.质量数 C.电子层数 D.质子数
3.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①云、雾、烟 ②酒精溶液 ③FeCl3溶液 ④水 ⑤稀牛奶
A.②③⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.①③④
4.活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键，下列物质含有离子键的是
A.NO B.CO C.CO2 D.KCl
5.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是
A.石墨、Fe(OH)2胶体、澄清石灰水 B.氮气、干冰、冰水混合物
C.液氧、CuSO4、浓硫酸 D.硫粉、氨水、蓝矾
6.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br－
B.加入金属铝有H2产生的溶液中：NH4、NO3－、AlO2－、SO42－
C.使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3－
D.滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、AlO2－、CO32－
7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.16 g CH4所含原子数目为NA
C.17 g NH3所含电子数目为10NA
D.1.8 g水所含质子数目为10NA
8.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是
A.KClO3在反应中得到电子 B.KClO3被氧化
C.H2C2O4在反应中被还原 D.1 mol KClO3参加反应有1个电子转移.
9.绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是
A.做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生
B.NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同
C.做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧
D.焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
10.为了检验某FeCl3溶液是否变质，可选用的试剂是
A.氯水 B.盐酸 C.KSCN溶液 D.NaNO3溶液
11.下列关于铝的叙述错误的是
A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂
C.在常温下，铝能与NaOH溶液反应 D.铝是一种比较活泼的金属
12.氯水中含有多种成分，下列现象与结论不符的是
A.氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子
B，将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在HClO
C.将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在H+
D.加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl－
13.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；Y和Z元素原子的最外层电子数之和与X元素原子的最外层电子数相同；Y与W形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A.工业上常用电解Z和W形成的化合物制备Z的单质
B.Y的氧化物均为碱性氧化物
C.W的氢化物的水溶液能与X的含氧酸盐反应，说明非金属性W>X
D.简单离子半径：W>Y>Z
14.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO－+CO2↑
C.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H++SO42－+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓
D.将氯气溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
15.将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是
A.两个烧杯中金属沉在液面下 B.两个烧杯中都没有金属剩余
C.两个烧杯中都有金属剩余 D.两个烧杯中产生氢气的质量相同
16.下列说法中错误的是
A.非金属元素间不可能形成离子键 B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
C.含有离子键的物质不可能是单质 D.单质中不一定含有共价键
17.下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的为
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4
③向石灰水中通入CO2至过量 ④CaCl2溶液中通入CO2至过量
A.①④ B.②③ C.①②④ D.③
18.一定条件下，NaClO(Cl为+1价)与Fe(OH)；恰好完全反应，反应后Cl元素全部转移到NaCl中。已知NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之比为3：2，则Fe(OH)3中的Fe元素可能完全转化为
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ D.FeO42－
二、填空题(本题共3小题，共40分)
19.(16分)按要求填空：
(1)写出下列物质溶于水或熔融状态下的电离方程式：
①CaCl2： ；②NaHCO3： ；
③Ba(OH)2： ；④熔融状态的KHSO4： 。
(2)现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体
a.以上物质中能导电的是 (填字母序号，下同)；
b.以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
c.以上物质中，溶于水且生成的水溶液能导电的物质是 。
(3)在反应KMNO3+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)中，氧化产物是 (填化学式)，当有5 mol HCl被氧化时，被还原的KMnO4为 mol。
(4)现需配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL，如图是某同学转移溶液的示意图。

①根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g，为完成此溶液配制实验需要的玻璃仪器有 ；
②图中的错误是 ；
③配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填字母序号)。
a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
b.定容时，眼睛俯视使溶液凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
c.容量瓶中原残留有少量蒸馏水
d.定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
20.(12分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D为同周期内原子半径最小的元素，试根据以上叙述回答：
(1)元素符号：A ；B ；C ；D ；
(2)D元素位于周期表中 周期 族。C2B2的电子式： ，所含化学键为 。
(3)AB2的电子式 ，写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。
(4)画出B的原子结构示意图 。
21.(12分)钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。
I.某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2反应”，设计了如图1所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。

回答下列问题：
(1)实验开始前先通入一段时间的N，目的是 。
(2)饱和NaHCO3溶液的作用是 ，试剂X是 。
(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K1，打开K2，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是 。
(4)写出D中CO2与Na2O2反应的化学方程式 。
II.为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图2所示的实验装置(A为氯气制取装置，未画出)。
(1)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是 。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是 。
(2)E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是 。
(3)D中氯气可将SO32-氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是 (提示：SO32-遇盐酸生成SO2气体。写出操作试剂和现象)
(4)“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O，制备氯气的反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子的物质的量是 mol。
三、计算题(共6分)
22.将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4 g放入40 g水中，在标准状况下放出1.12 L H2。求：
(1)样品中金属钠的质量。
(2)若反应后溶液的体积为40 mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？