广东省佛山市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

广东省佛山市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

广东省佛山市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

年级：
姓名：

18

广东省佛山市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C l35.5
第Ⅰ卷(共44分)
一、选择题：本题包括16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每
小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1. 合金的应用促进了人类社会的发展．下列不属于合金的是( )

A．一元硬币中的钢芯
B．大飞机C919的硬铝材料
C．嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒
D．“蛟龙”号的钛金属耐压球壳

A. A B. B C. C D. D
2. 下列实验操作错误的是( )
A. 实验室制备氯气时在通风橱中进行
B. 实验剩余的钠放回试剂瓶中
C. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
D. 试管中残留的溶液，直接倒入水槽中
3. 常用于治疗甲状腺疾病．下列关于的说法正确的是( )
A. 中子数为53 B. 核外电子数为78
C. 与性质相同 D. 与互为同位素
4. 下列转化不能通过一步反应实现的是( )
A. B. C. D.
5. 下列鉴别方法可行的是( )
A. 用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
B. 用酸性溶液鉴别溶液和溶液
C. 用溶液鉴别溶液和溶液
D. 用淀粉溶液鉴别溶液和溶液
6. 氧是地壳中含量最多的元素，下列表达方式错误的是( )
A. 的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子：
C. 的电子式： D. 的结构式：
7. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )
A. 1∶4 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 1∶2
8. 下列说法正确的是( )
A. 硝酸在通电情况下，才能发生电离
B. 金属钠和熔融的均能导电，其导电原理相同
C. 氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质
D. 、、均属于电解质
9. 分类法是学习化学的重要方法．下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是( )
选项
物质或变化
分类标准
A
Na2O、Al2O3、Fe2O3
碱性氧化物
B
Li、Br、Rb
主族元素
C
盐酸、氨水、漂白粉
混合物
D
钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧
化学变化

A. A B. B C. C D. D
10. 下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是( )
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
11. 中国是陶瓷的故乡．陶土中含氧化铁杂质，把陶土和水混合搅拌，能形成分散质粒子直径为的分散系．在该分散系里插入两根电极，接通直流电源，一段时间后，陶土和氧化铁分别聚集于正、负两极周围．下列说法错误的是( )
A. 陶土和水混合搅拌后形成的分散系属于胶体
B. 该分散系能产生丁达尔效应
C. 陶土胶粒和氧化铁胶粒带不同电荷
D. 混合搅拌后，用过滤的方法可以分离出陶土中的氧化铁
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铝与溶液反应：
B. 氯气与水反应：
C. 稀与溶液反应：
D. 利用溶液制备胶体的反应：
13. 中国古代文献《开宝本草》记载“()所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，上述提取过程不涉及到的操作是( )
A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏
14. “细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺，例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为(未配平)，下列说法错误的是( )
A. 氧气在反应中被还原
B. 每被氧化，转移电子14mol
C. 中硫元素化合价为-1价
D. “细菌冶金”工艺绿色环保
15. 无水三氯化铁()是一种重要的有机合成催化剂，利用下图装置可制备．

已知：①具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解．
②在100℃左右易升华．
下列说法正确的是( )
A. 分液漏斗a中的液体为稀盐酸
B. 装置B中盛装的是饱和溶液
C. 实验过程中，应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯
D. 装置F中碱石灰的作用是吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E
16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示．下列叙述正确的是( )

A. 是共价化合物
B. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
D. W、X、Z的简单离子半径依次增大
第Ⅱ卷共(共56分)
二、非选择题：本题包括4小题，共56分．
17. 下表列出了周期表短周期中7种元素有关数据：
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径(nm)
0.077
0.110
0.102
0.152
0186
0.071
0.099
最高价态
+4
+5
+6
+1
+1
0
+7
最低价态
-4
-3
-2
0
0
-1
-1
根据上表信息，回答下列问题：
(1)画出元素③的原子结构示意图_______。
(2)元素①、②、⑦的最高价氧化物的水化物酸性从大到小的顺序是___________(填化学式)，元素⑤、⑥、⑦的简单离子半径从大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)元素④、⑤中金属性更强的是_____(填元素符号)，元素③、⑥中氢化物稳定性更强的是_______(填化学式)。
(4)元素⑤和⑦的单质在加热时反应，现象为_______，请用电子式表示该反应生成物的形成过程______。
(5)请写出元素⑤的单质与水发生反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(6)下列关于元素周期表的叙述，正确的是_______(填标号)。
A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族
B．前20号元素称为短周期元素
C．副族元素中，没有非金属元素
D．ⅠA族的元素都被称作碱金属元素
18. “84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：
84消毒液
【有效成分】
【规格】
【浓度】
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
该小组同学进行了如下实验．回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、__________。
②稀释时，需要取用__________“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是____________(填标号)。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．定容时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵的反应：

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生_____色气体，pH试纸________，淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为___________。
②棉花团蘸取的溶液A是___________，其作用是_________________。
③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式__________________。
19. 某工厂以镍废渣(主要成分为，含少量、、和不溶性杂质等)为原料制备翠矾()，其生产工艺如下：

该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH

2.7
37

7.6
9.7

7.1
9.2
回答下列问题：
(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为________。
(2)“转化”过程中加入的目的是将“酸浸”后溶液中的氧化为，该过程用离子方程式表示为_____．“转化”过程中温度不宜过高，原因是____。
(3)调节pH=a，是为了将溶液中的____元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是___。
(4)“调pH=a”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___。
(5)“操作1”的具体操作是____、过滤、洗涤、干燥。
20. 某化学兴趣小组学习的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。
回答下列问题：
(1)探究该反应的热效应
实验装置如图所示，调节U型管内两侧液面相平，向试管中加入粉末，再滴加蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。

①观察到U型管内液面__________(填标号)，说明该反应为放热反应。
A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高
②写出该反应的离子方程式____________．
(2)探究溶液红色褪去的原因
限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、粉末。
①提出合理猜想：
猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；
猜想二：_________________。
②设计方案证明猜想：向中加入蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将实验操作、现象和结论补充完整：
实验操作
实验现象
实验结论
将试管1中溶液冷却至室温，滴加2～3滴酚酞
________
猜想一不成立
向试管2中加入少量粉末，充分振荡，滴加2～3滴酚酞
振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，____
猜想二成立
③在试管2中，加入少量粉末的作用是_________________。
(3)成人每天平均消耗的为(标准状况下)，如果全部由提供，所需的质量为________g(列表达式)．

2020～2021学年佛山市普通高中教学质量检测
高一化学试题（答案）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C l35.5
第Ⅰ卷(共44分)
一、选择题：本题包括16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每
小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1. 合金的应用促进了人类社会的发展．下列不属于合金的是( )

A．一元硬币中的钢芯
B．大飞机C919的硬铝材料
C．嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒
D．“蛟龙”号的钛金属耐压球壳

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
2. 下列实验操作错误的是( )
A. 实验室制备氯气时在通风橱中进行
B. 实验剩余的钠放回试剂瓶中
C. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
D. 试管中残留的溶液，直接倒入水槽中
【答案】D
3. 常用于治疗甲状腺疾病．下列关于的说法正确的是( )
A. 中子数为53 B. 核外电子数为78
C. 与性质相同 D. 与互为同位素
【答案】D
4. 下列转化不能通过一步反应实现的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
5. 下列鉴别方法可行的是( )
A. 用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
B. 用酸性溶液鉴别溶液和溶液
C. 用溶液鉴别溶液和溶液
D. 用淀粉溶液鉴别溶液和溶液
【答案】B
6. 氧是地壳中含量最多的元素，下列表达方式错误的是( )
A. 的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子：
C. 的电子式： D. 的结构式：
【答案】C
7. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )
A. 1∶4 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 1∶2
【答案】D
8. 下列说法正确的是( )
A. 硝酸在通电情况下，才能发生电离
B. 金属钠和熔融的均能导电，其导电原理相同
C. 氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质
D. 、、均属于电解质
【答案】D
9. 分类法是学习化学的重要方法．下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是( )
选项
物质或变化
分类标准
A
Na2O、Al2O3、Fe2O3
碱性氧化物
B
Li、Br、Rb
主族元素
C
盐酸、氨水、漂白粉
混合物
D
钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧
化学变化

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
10. 下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是( )
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
【答案】A
11. 中国是陶瓷的故乡．陶土中含氧化铁杂质，把陶土和水混合搅拌，能形成分散质粒子直径为的分散系．在该分散系里插入两根电极，接通直流电源，一段时间后，陶土和氧化铁分别聚集于正、负两极周围．下列说法错误的是( )
A. 陶土和水混合搅拌后形成的分散系属于胶体
B. 该分散系能产生丁达尔效应
C. 陶土胶粒和氧化铁胶粒带不同电荷
D. 混合搅拌后，用过滤的方法可以分离出陶土中的氧化铁
【答案】D
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铝与溶液反应：
B. 氯气与水反应：
C. 稀与溶液反应：
D. 利用溶液制备胶体的反应：
【答案】A
13. 中国古代文献《开宝本草》记载“()所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，上述提取过程不涉及到的操作是( )
A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏
【答案】D
14. “细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺，例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为(未配平)，下列说法错误的是( )
A. 氧气在反应中被还原
B. 每被氧化，转移电子14mol
C. 中硫元素化合价为-1价
D. “细菌冶金”工艺绿色环保
【答案】B
15. 无水三氯化铁()是一种重要的有机合成催化剂，利用下图装置可制备．

已知：①具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解．
②在100℃左右易升华．
下列说法正确的是( )
A. 分液漏斗a中的液体为稀盐酸
B. 装置B中盛装的是饱和溶液
C. 实验过程中，应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯
D. 装置F中碱石灰的作用是吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E
【答案】D
16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示．下列叙述正确的是( )

A. 是共价化合物
B. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
D. W、X、Z的简单离子半径依次增大
【答案】C
第Ⅱ卷共(共56分)
二、非选择题：本题包括4小题，共56分．
17. 下表列出了周期表短周期中7种元素有关数据：
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径(nm)
0.077
0.110
0.102
0.152
0186
0.071
0.099
最高价态
+4
+5
+6
+1
+1
0
+7
最低价态
-4
-3
-2
0
0
-1
-1
根据上表信息，回答下列问题：
(1)画出元素③的原子结构示意图_______。
(2)元素①、②、⑦的最高价氧化物的水化物酸性从大到小的顺序是___________(填化学式)，元素⑤、⑥、⑦的简单离子半径从大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)元素④、⑤中金属性更强的是_____(填元素符号)，元素③、⑥中氢化物稳定性更强的是_______(填化学式)。
(4)元素⑤和⑦的单质在加热时反应，现象为_______，请用电子式表示该反应生成物的形成过程______。
(5)请写出元素⑤的单质与水发生反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(6)下列关于元素周期表的叙述，正确的是_______(填标号)。
A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族
B．前20号元素称为短周期元素
C．副族元素中，没有非金属元素
D．ⅠA族的元素都被称作碱金属元素
【答案】 (1). (2). HClO4＞H3PO4＞H2CO3 (3). Cl-＞F-＞Na+ (4). Na (5). HF (6). 黄色火焰，产生白烟 (7). (8). (9). C
18. “84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：
84消毒液
【有效成分】
【规格】
【浓度】
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
该小组同学进行了如下实验．回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、__________。
②稀释时，需要取用__________“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是____________(填标号)。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．定容时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵的反应：

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生_____色气体，pH试纸________，淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为___________。
②棉花团蘸取的溶液A是___________，其作用是_________________。
③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式__________________。
【答案】 (1). 胶头滴管 (2). 容量瓶 (3). 6.3 (4). BC (5). 黄绿色 (6). 先变红，后褪色 (7). (8). (9). 吸收生成的氯气，防止逸出造成环境污染 (10).
19. 某工厂以镍废渣(主要成分为，含少量、、和不溶性杂质等)为原料制备翠矾()，其生产工艺如下：

该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH

2.7
37

7.6
9.7

7.1
9.2
回答下列问题：
(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为________。
(2)“转化”过程中加入的目的是将“酸浸”后溶液中的氧化为，该过程用离子方程式表示为_____．“转化”过程中温度不宜过高，原因是____。
(3)调节pH=a，是为了将溶液中的____元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是___。
(4)“调pH=a”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___。
(5)“操作1”的具体操作是____、过滤、洗涤、干燥。
【答案】 (1). [或] (2). (3). 防止双氧水受热分解 (4). (或铁) (5). (6). 加入几滴溶液，溶液不变红 (7). 蒸发浓缩、冷却结晶
20. 某化学兴趣小组学习的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。
回答下列问题：
(1)探究该反应的热效应
实验装置如图所示，调节U型管内两侧液面相平，向试管中加入粉末，再滴加蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。

①观察到U型管内液面__________(填标号)，说明该反应为放热反应。
A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高
②写出该反应的离子方程式____________．
(2)探究溶液红色褪去的原因
限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、粉末。
①提出合理猜想：
猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；
猜想二：_________________。
②设计方案证明猜想：向中加入蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将实验操作、现象和结论补充完整：
实验操作
实验现象
实验结论
将试管1中溶液冷却至室温，滴加2～3滴酚酞
________
猜想一不成立
向试管2中加入少量粉末，充分振荡，滴加2～3滴酚酞
振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，____
猜想二成立
③在试管2中，加入少量粉末的作用是_________________。
(3)成人每天平均消耗的为(标准状况下)，如果全部由提供，所需的质量为________g(列表达式)．
【答案】 (1). B (2). (3). 反应过程中生成漂白性物质，使溶液红色褪去 (4). 溶液先变红，后褪色 (5). 溶液变红，不褪色 (6). 作催化剂，将产生的催化分解 (7).