山东省2021届高三化学下学期4月预测猜题卷.doc

山东省2021届高三化学下学期4月预测猜题卷

山东省2021届高三化学下学期4月预测猜题卷

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姓名：

21

（新高考）山东省2021届高三化学下学期4月预测猜题卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.古代文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是( )
A.成语“水滴石穿”中只发生了物理变化
B.俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水
C.“客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙
D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.乙酸乙酯、甲醛和淀粉的实验式都为
B.甲烷二氟代物CH2F2的电子式为
C.中子数为6和8的碳原子的结构示意图都为
D.纯碱溶液呈碱性的原因：
3.下列说法错误的是( )
A.水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键
B.分子间作用力大小不同导致熔点不同
C.基态碳原子核外有三种能量不同的电子
D.区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法
4.下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A.溶液中加入稀硫酸：
B.泡沫灭火器工作原理：
C.使用检验：
D.酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：
5.G是食品防腐剂，其分子模型如图所示。

下列说法错误的是( )
A.G易被氧化且遇溶液显色 B.1 mol G最多能消耗3 mol
C.1 mol G最多能与2 mol NaOH反应 D.G分子中碳原子只采用1种杂化方式
6.过氧化钙是一种白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，溶于酸。利用反应制备过氧化钙的装置如图所示。下列说法正确的是( )

A.仪器Y的名称为长颈漏斗
B.W可以是，通过加热W提供反应所需的
C.仪器X的作用是导气，并防止发生倒吸现象
D.为加快反应速率和提高产率，可将冰水混合物改为温水浴加热
7.CO与均是大气污染物，可通过反应转化为无害气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。

已知CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：
第一步：
第二步：
下列叙述错误的是( )
A.是反应的中间产物 B.两步反应的均小于0
C.该反应的速率主要由第二步反应决定 D.为在没有催化剂条件下总反应的活化能
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，甲、乙、丙是由这些元素中的2种或3种元素组成的化合物，常温下，0.1丙溶液的pH=13，气体乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。甲、乙、丙间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强 B.X、Y、Z简单离子半径大小为Z>Y>X
C.化合物甲属于共价化合物 D.化合物与足量丙的水溶液反应可生成两种盐
9.如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法正确的是( )

A.充电时，a极为电源负极
B.充电时，电解质溶液的pH不变
C.放电时，每生成1 mol Bi消耗1.5 mol
D.放电时，负极反应式为
10.苯酚具有杀菌消炎的作用，可由如下路线合成。下列说法正确的是( )
A.物质A苯环上的一溴取代物有4种 B.反应②属于消去反应
C.物质B与物质C均可与NaOH溶液发生反应 D.物质C与互为同系物
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：，已知溶液显酸性，为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( )
A.溶液中微粒浓度大小顺序：
B.的空间构型为正四面体形
C.已知晶胞中每个被8个包围，则的配位数是8
D.由于HF分子间能形成氢键，所以热稳定性HF>HCl
12.下列实验能达到预期目的的是( )
选项
实验内容
实验目的
A
向1 mL0.2 NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同条件下，溶解度
B
向溶液中滴入稀盐酸，边滴加，边振荡
制备硅酸胶体
C
pH相等的两种一元碱溶液混合后，pH不变
证明两种碱均为强碱
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色
证明氨水显碱性
13.制取纯净的生产过程：用粗CuO(含少量铁)溶解在足量的稀盐酸中加热、过滤，得到(含)的溶液Ⅰ，对该溶液按下列步骤进行提纯：

下列说法错误的是( )
A.加入的氧化剂X最好选用溶液，发生反应的离子方程式为
B.加入的物质Y可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种
C.溶液Ⅲ在干燥的HCl氛围中加热可获得较纯净的晶体
D.可用KSCN溶液检验溶液Ⅰ中的是否完全转化为
14.NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

A.降低排放可以减少酸雨的形成
B.储存过程中被还原
C.还原过程中消耗1 mol 转移的电子数为5(为阿伏加德罗常数的值)
D.通过BaO和的相互转化实现的储存和还原
15.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含），过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是( )

A.生成沉淀的离子方程式为
B.原液中
C.a点溶液中存在：
D.a点水的电离程度大于b点水的电离程度
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.（12分）无水是有机合成的催化剂，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是某学生设计的制备装置。

(1)仪器X的名称是_________________________。
(2)B、C试剂瓶中放置的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水，则实验装置连接的先后顺序是___________________(用小写字母表示)。
(3)若仪器X中盛放的是，则其中反应的离子方程式是______________________。
(4)仪器Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，其作用是____________________________
_____________________________________________________________。
(5)当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，原因是______________________
__________________________________________________________。
(6)室温时，向溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，_______________(填“是”或“否”)沉淀完全，理由是_________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[已知的溶度积常数，当离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全]
17.（12分）是常见的大气污染物，处理有助于减少雾霾天气的形成。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)__________________。
(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是________(填标号)。

(3)时，在容积为2 L的密闭容器中，加入2 mol NO和2 mol CO发生反应Ⅲ，5 min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。
①___________________________。
②时，该反应的平衡常数________________________，如果这时向该密闭容器中再充入2 mol NO和2 mol ，此时________________(填“>”“<”或“=”)。
(4)在某恒容密闭容器中进行反应。已知该反应的，(、分别为正、逆向反应速率常数)。
①加入催化剂，该反应的_____________(填“增大”减小”或“不变”)。
②该反应的随温度变化的曲线如图所示，则_______表示随温度变化的曲线。

18.（12分）七水硫酸镁()在印染、造纸和医药等领域中有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是，还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、、、等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

已知：①不溶于稀硫酸。
②和在不同温度下的溶解度(g)数据如下表所示：

10
30
40
50
60

0.19
0.21
0.21
0.21
0.19

30.9
35.5
40.8
45.6
——
(1)硼镁泥用硫酸溶解之前，先将硼镁泥粉碎，其目的是__________________________。
(2)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_____________________。
(3)“煮沸”的目的是__________________________。
(4)若滤渣B的主要成分为，则加入 NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为____________________________________。
(5)流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样既可得到，又防止____________________________。
(6)获取的操作2中，不需要的操作是_________________________(填标号)。

(7)取24.6 g 加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：
温度/℃
150
200
780
1124
质量/g
13.80
12.00
9.33
4.00
则780℃时所得固体的化学式为_______________________(填标号)。
A.MgO B. C. D.
19.（12分）元素H、N、O、S、Fe之间可形成多种化合物。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_________________________；其最外层电子的电子云形状为________________________。
(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________；下列状态的O中，最容易失去最外层电子的是_______________________(填序号)。
A. B. C. D.
(3)写出一种与互为等电子体的微粒的化学式_________，的空间构型为__________。
(4)氨水中存在多种氢键，其中强度最弱的是________________(用化学符号表示，用…表示氢键)，，转化为的过程中，没有发生变化的有___________(填序号)。
A.键角 B.粒子的空间构型 C.杂化轨道类型
(5)已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：

①晶胞a属于_________________堆积；
②用含有的式子表示出晶胞b的空间利用率___________________；
③若晶胞c的密度为，则铁的原子半径_________________cm。(用含的式子表示，表示阿伏加德罗常数的值)。
20.（12分）托来普隆(化合物G)是一种用来治疗失眠的药物，其合成路线如下：

已知：① 。
②—易被氧化。
回答下列问题：
(1)A→B所需的试剂和条件为___________________。C中所含官能团的名称为___________。
(2)由E生成F的化学方程式为________________________________________________________。
(3)由B生成C的反应类型为________________。D的结构简式为______________________。
(4)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有______________种。
(i)含有苯环结构； (ii)能发生银镜反应； (iii)苯环上只有2个取代基。
(5)设计由和乙醇制备的合成路线：___________________(无机试剂任选)。

2021年高考化学预测猜题卷 新高考版 山东地区专用
参考答案
一、选择题
1.答案：C
解析：“水滴石穿”的过程中溶于水后，与反应生成了溶于水的，使得石头逐渐溶解，该过程中不止发生了物理变化，还发生了化学变化，A项错误；“卤水”是电解质溶液，溶质主要是氯化镁，豆浆属于胶体，电解质溶液能使胶体发生聚沉，故“卤水”可使豆浆变为豆腐，B项错误；珍珠为贝类内分泌作用而形成的含碳酸钙的矿物珠粒，因此主要成分是，C项正确；在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，称为可逆反应，“丹砂(HgS)烧之成水银”的过程需要加热，“积变又还成丹砂”则在常温下即可发生，两者不是同时发生，因此不是可逆反应，D项错误。
2.答案：C
解析：乙酸乙酯的实验式为，淀粉的实验式为， A错误；的电子式为，B错误；碳元素的核电荷数=核外电子数=6，C正确；水解的离子方程式应为、，D错误。
3.答案：A
解析：水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需破坏共价键，A项错误；均属于分子晶体，分子间作用力大小决定熔点高低，而分子间作用力的大小取决于相对分子质量的大小，B项正确；基态碳原子的核外电子排布式为，占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，C项正确；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射法，D项正确。
4.答案：D
解析：溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫和硫单质，A项正确；泡沫灭火器工作原理是硫酸铝和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式正确，B项正确；使用检验，反应的离子方程式为，C项正确；酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄是因为生成了，反应的离子方程式为，D项错误。
5.答案：D
解析：G含有酚羟基，易被空气中氧化，可与氯化铁溶液发生显色反应，A项正确；G含酯基和苯环，酯基不能与氢气加成，苯环可与发生加成反应，B项正确；一个G分子中含一个酚羟基、一个醇酯基，1 mol G最多消耗2 mol氢氧化钠，C项正确；G中苯环和酯基中碳原子采用杂化，中碳原子采用杂化，D项错误。
6.答案：C
解析：A项，仪器Y是分液漏斗，错误；B项，加热分解产生的、HCl稍冷会重新化合为，不能用于制取氨气，错误； C项，氨气极易溶于水，使用X可以防止倒吸，正确；D项，温水浴可以加快反应速率，但是会促进的分解，不能提高产率，错误。
7.答案：C
解析：由两步反应原理可知，第一步反应中被消耗，第二步反应中又生成，说明是反应的催化剂，而是反应的中间产物，故A正确；根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于对应反应反应物的总能量，则两步反应均为放热反应，均小于0，故B正确；根据反应历程图，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，则总反应速率主要由第一步反应决定，故C错误；在没有催化剂条件下总反应的活化能是，故D正确。
8.答案：D
解析：选项A，由于非金属性O>N，故热稳定性，A说法错误；选项B，均为10电子结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为X>Y>Z，B说法错误；选项C，是由组成的离子化合物，C说法错误；选项D，与NaOH溶液反应生成两种盐，D说法正确。
9.答案：C
解析：由图知充电时，Bi的化合价升高，Bi电极为阳极，则与其相连的a极为电源正极，A错误；阳极反应式为，阴极反应式为，有生成，故电解质溶液pH减小，B错误；由得失电子数相等及电极反应式知，C正确；放电时负极反应式为，D错误。
10.答案：C
解析：物质A苯环上的一溴取代物有3种，A错误；反应②是苯甲酸在催化剂作用下经过氧化反应转化为苯酚的过程，不属于消去反应，B错误；物质B中含有羧基，物质C中含有酚羟基，二者均可以与NaOH溶液发生反应，C正确；物质C是酚类，物质是醇类，二者不互为同系物，D错误。
二、选择题
11.答案：CD
解析：溶液显酸性，故的电离程度大于水解程度，所以溶液中，A正确；的中心原子P原子的价层电子对数为4，所以采取杂化，空间构型为正四面体形，B正确；晶胞中每个被8个包围，根据化学式可知每个被4个包围，即的配位数是4，C错误；分子的热稳定性与分子间氢键无关，D错误。
12.答案：D
解析：向1 mL 0.2NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，NaOH过量，再滴加2滴0.1溶液，又生成红褐色沉淀，A错误；制备硅酸胶体应用酚酞作指示剂，然后将盐酸加入到溶液中，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止，静置，B错误；根据弱碱的电离常数的表达式，pH相同的两种一元碱溶液混合后，不变化，pH不变，不能证明两种碱均为强碱，C错误；能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，D正确。
13.答案：D
解析：根据流程图可知氧化剂X的作用是将氧化为，根据除杂原则，选择的氧化剂为，因此发生反应的离子方程式为， A项正确；物质Y的作用是消耗，使转化为氢氧化铁沉淀(在溶液中发生水解：)，因此可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种物质，B项正确；由于铜离子易水解，因此为得到晶体，可在HCl氛围中加热氯化铜溶液，C项正确；无论是否完全转化为，只要有生成，加入KSCN溶液后，溶液就变为红色，D项错误。
14.答案：BC
解析：可形成硝酸型酸雨，降低排放可以减少酸雨的形成，A选项正确；储存过程中中N元素的化合价升高，被氧化，B选项错误；还原过程中，中N元素化合价从+5价降低为0价，消耗1 mol 转移的电子数为10，C选项错误；由图示可知，通过BaO和的相互转化可实现的储存和还原，D选项正确。
15.答案：BD
解析：根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式，A正确；加入40mL溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mL溶液和氢氧化钠反应（）不生成沉淀，后32mL溶液与偏铝酸钠反应（）生成沉淀，则原溶液物质的量浓度，原溶液中的物料守恒为，B错误；a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：，C正确；a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，b点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于b点，D错误。
三、非选择题
16.答案：(1)圆底烧瓶（1分）
(2)a、f、g、b、c、d、e、h（2分）
(3)（2分）
(4)防止后面装置中的水分进入瓶中与反应（2分）
(5)防止装置中的空气与铁发生反应（1分）
(6)否（1分）；
溶液中，没有沉淀完全（3分）
解析：(1)仪器X的名称是圆底烧瓶。(2)该实验是先利用固液不加热的装置制取氯气，然后进行除杂、干燥，与铁发生反应，最后进行尾气处理，实验仪器连接的先后顺序是a、f、g、b、c、d、e、h。(3)若仪器X中盛放的是，则制取氯气的离子方程式为。(4)因为三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，仪器Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，可防止后面装置中的水分与三氯化铁反应。
(5)当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，可防止装置中的空气与铁发生反应。
(6)当溶液pH为3时，溶液中，由于，所以溶液中，所以沉淀不完全。
17.答案：(1)-745.5（2分）
(2)AB（2分）
(3)①0.16 （2分） ②160（2分）；>（1分）
(4)①不变 （1分） ②（2分）
解析：(1)观察题给热化学方程式，可知2×反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应Ⅲ，故。
(2)反应Ⅲ正向为放热反应，随着反应的进行，容器内温度升高，减小，当不变时，说明反应达到了平衡状态，A项正确；随着反应的进行，反应物的转化率增大，当反应物的转化率不变时，说明反应达到平衡状态，B项正确；气体密度=气体质量/气体体积，为一定值，C项错误；随着反应的进行，减小至不变，D项错误。
(3)设达到平衡时，的物质的量浓度为，列三段式可得：

起始： 1 1 0 0
转化：
平衡： 1- 1-
平衡时体系压强是起始压强的0.8倍，则平衡时气体总物质的量浓度：起始气体总物质的量浓度=0.8，即，解得。
①。
②时，该反应的平衡常数；这时向该密闭容器中再充入2 mol NO和2 mol，此时，平衡正向移动，。
(4)①催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，即同等程度地增大正、逆反应速率常数，加入催化剂，该反应的不变。
②升高温度，放热反应的速率常数增大得少，即随温度升高减小得少，表示随温度变化的曲线。
18.答案：(1)增大反应物接触面积，加快化学反应速率，提高原料的利用率（1分）
(2)沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~3次（2分）
(3)防止生成胶体，易沉淀分离（2分）
(4) （2分）
(5)析出（2分）
(6)cd（2分）
(7)B（1分）
解析：(1)将硼镁泥粉碎能增大固体的表面积，使固体与溶液充分接触，加快反应速率，提高原料的利用率。
(2)过滤后洗涤沉淀的操作为沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~3次。
(3)加入MgO的目的是沉淀，但易发生水解生成胶体，因此加热煮沸的目的是防止生成胶体，易沉淀分离。
(4)若滤渣B的主要成分为，向滤液中加入 NaClO将氧化为，则加入 NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为。
(5)根据溶解度表，可知的溶解度基本不受温度影响，的溶解度受温度影响较大，温度越高溶解度越大，流程中操作1为蒸发浓缩趁热过滤，这样既可得到，又防止析出。
(6)结合溶解度表数据和(5)中分析，可知获取的操作2为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故不需要的操作为cd。
(7)，根据Mg元素守恒可知剩余固体中Mg元素为0.1 mol，若所得固体的化学式为，则质量为；若所得固体的化学式为，则质量为13.80 g(温度为150℃)；若所得固体的化学式为，则质量为12.00 g(温度为200℃)；若所得固体的化学式为MgO，则质量为4.00 g(温度为1124℃)。据此可确定78℃时所得固体的化学式为，故选B。
19.答案：(1)（1分）；球形（1分）
(2)N>O>S（1分）；C（1分）
(3)(其他合理答案也可)（1分）；正四面体形（1分）
(4)N—H…N（1分）；C（1分）
(5)①体心立方（1分） ② （1分） ③（2分）
解析：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为，其最外层电子是4s电子，电子云形状为球形。(2)由第一电离能递变规律及氮原子的2p能级处于半充满状态知，第一电离能由大到小的顺序为N>O>S；电子能量越高越容易失去，C、D项分别表示O激发态、激发态，由于再失去一个电子相当于氧的第二电离能，则最容易失去最外层电子的是。(3)有32个价电子，5个原子，等电子体有等；中N原子为杂化，为正四面体形。(4)形成的氢键键长越大强度越弱，强度最弱的是N—H…N；、 中N原子均为杂化，但二者的键角、空间构型不同。(5)①晶胞a属于体心立方堆积。②设铁原子的半径为，晶胞b中共有4个铁原子，其总体积为，晶胞的面对角线长为，晶胞的参数为，晶胞的体积为，空间利用率。③一个晶胞c中含有1个铁原子，质量为，晶体c为简单立方堆积，晶胞参数为铁原子半径的2倍，即为，晶胞体积为，则，解得。
20.答案：(1)浓，浓（2分）；氨基、(酮)羰基（1分）
(2)
（2分）
(3)还原反应（1分）；（1分）
(4)12（2分）
(5) （3分）
解析：(1)由上述分析可知，A→B的反应为 ，故反应所需要的试剂和条件为浓，浓；中所含官能团为氨基、(酮)羰基。
(2)结合E、F的结构简式可知，由E生成F的化学方程式为 。
(3)结合B、C的结构简式可知B→C的反应为 ，硝基被还原为氨基，故该反应为还原反应；由上述分析知，D的结构简式为。
(4)C为，由题意可知其同分异构体中含有CHO，且苯环上有2个取代基，则两个取代基可能为CHO与，或者CHO与，或与，或者与，每种均有邻、间、对三种结构，共有12种结构。
(5)要由和乙醇制备，需要将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯基，同时硝基应还原成氨基，考虑到氨基极易被氧化，所以应该先将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯基，然后再将硝基还原为氨基，具体合成路线为。