吉林省磐石一中、伊通一中、梅河口五中、四平一中等2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

吉林省磐石一中、伊通一中、梅河口五中、四平一中等2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

吉林省磐石一中、伊通一中、梅河口五中、四平一中等2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

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吉林省磐石一中、伊通一中、梅河口五中、四平一中等2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
4.可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色试验
D.铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀
2.是常用的核裂变的核燃料。的原子核内中子数是
A.92 B.143 C.235 D.327
3.下列离子反应中，属于氧化还原反应的是
A.CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
C.2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ D.HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
4.在碱性溶液中，能大量共存的离子组是
A.Na＋、Ba2＋、NO3－、ClO－ B.K＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
C.K＋、Na＋、Cl－、HCO3－ D.Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－
5.下列物质中只含有非极性共价键的是
A.KCl B.NaOH C.H2S D.N2
6.将足量铁粉加入100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中，充分反应后析出铜的质量为
A.32g B.6.4g C.0.64g D.3.2g
7.下列关于物质性质的比较，不正确的是
A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B.密度大小：Na>K>Li
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al
8.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O2
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2
9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 L1 mol·L－1 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.常温下，11.2 L CO2中含有的质子数为11NA
C.5.6 g铁粉与0.1 mol FeCl3反应，转移的电子总数为0.2NA
D.7.8 g Na2O2中含有的阴阳离子总数为0.3NA
10.现有NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五种溶液，只用一种试剂可将其一鉴别，该试剂是
A.KSCN B.BaCl2 C.HCl D.NaOH
11.下列离子方程式中不正确的是
A.向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag
B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓
C.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
D.向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝H2O＋CaCO3↓
12.Cl2和Br2有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是
A.都是非金属元素 B.原子半径相差不大
C.最外层电子数相同 D.化合价相同
13.已知在酸性溶液中，下列物质均可氧化Fe2＋，自身发生如下变化：O2→H2O；Cl2→2Cl－；ClO3－→Cl－；MnO4－→Mn2＋。分别用等物质的量的，上述物质氧化足量FeCl2溶液，得到Fe3＋最多的是
A.MnO4－ B.Cl2 C.ClO3－ D.O2
14.下列实验装置不能达到实验目的的是

A.利用装置①验证Na和水反应为放热反应
B.利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C.利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D.利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
15.下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是
A.稳定性：HF>HCl>HBr>HI B.还原性：HF<HCl<HBr<HI
C.与H2反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D.密度：F2<Cl2<Br2<I2
16.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
B，反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙
D.收集反应产生的气体选用装置②
第II卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(12分)下文描述的是工业制取盐酸的简单流程：
工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，HCl冷却后被水吸收成为盐酸。
按要求回答下列问题：
(1)在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是 (填标号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象： ，写出该反应的化学方程式： 。
(3)写出③在水中的电离方程式： 。
(4)SiO2和CO2性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式： 。
18.(10分)下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。
(1)写出下列元素的元素符号：B ，G 。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。
(4)F元素最简单氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH (填“>”、“<”或“＝”)7。
(5)H元素与A元素形成的化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。
19.(10分)金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。
(1)Na2CO3和NaHCO3都是厨房常用物质，与澄清石灰水反应均能产生白色沉淀，请写出往足量NaHCO3溶液中滴加少量石灰水发生反应的离子方程式： 。
(2)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸昧，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。反应中氧化剂是 (填化学式)。
(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH浴液可观察到的现象为 ；若将少量Na2O2固体加入FeSO4溶液中，发生的反应为4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑，反应中被氧化的元素为 (填元素符号)。
(4)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼"，钒是“现代工业味精”。V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： 、 。
20.(10分)某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和MnO2制取氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：

(1)从装置I、II、III中选择合适的制氯气的装置(A处)： (填标号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法： 。
(3)验证氯气的氧化性：将氯气通入Na2SO3溶液中，氯气可将Na2SO3氧化成Na2SO4。写出该反应的离子方程式： 。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 (填“盐酸”或“次氯酸”)。
(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是 。
21.(10分)铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。
(1)工业上常用FeCl3作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计了如下方案：

①试剂D为 (填名称)。
②滤液B的溶质为 (填化学式)。
③通入气体F时发生反应的离子方程式为 。
④实验中若要证明蚀刻废液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，正确的实验操作为 。
(2)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－＝Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。请回答下列问题：
①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为 (填元素符号)。
②该反应的化学方程式中x＝ 。
③每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 mol。