江苏省南通市如皋中学2020-2021学年高二化学下学期第二次阶段考试试题.doc

江苏省南通市如皋中学2020-2021学年高二化学下学期第二次阶段考试试题

江苏省南通市如皋中学2020-2021学年高二化学下学期第二次阶段考试试题

年级：
姓名：

9

江苏省如皋中学2020～2021学年度第二学期第二次阶段考试
高二化学
本卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Co 59
选 择 题（共36分）
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式： B．钠离子的结构示意图：
C．中子数为10的氧原子： D．聚丙烯的结构简式：
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO、OH－
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、OH－、Cl－、NO
C．＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、I－
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Cu2＋、SCN－、Cl－
3．下列说法正确的是
A．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀
B．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连
C．NaHCO3溶液的水解方程式为：HCO＋H2OCO ＋H3O＋
D．已知室温时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，室温下pH＝10的Mg(OH)2悬浊液中c(Mg2＋)>5×10-5mol·L－1
4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．Fe3O4(s)Fe(s)FeSO4(aq) B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2 D．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
5．下列有机物的命名正确的是
A． 3-甲基-2-丁烯 B． 3-乙基丁烷
C． 丙醇 D． 2,2,3-三甲基丁烷
6．CO2催化加氢合成CH4的反应为CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) ΔH
已知：①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－802.0 kJ·mol－1
②CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O (g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
③2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ·mol－1
下列有关说法正确的是
A．CH4的燃烧热为802.0 kJ·mol－1
B．ΔH＝＋165.2 kJ·mol－1
C．使用催化剂是为了提高CO2加氢时原料的平衡转化率
D．反应②能自发进行的原因是ΔS>0
7．下列实验操作不能达到目的的是

图甲 图乙
A．用图甲装置制取并收集乙酸乙酯
B．加入NaOH溶液除去苯中溶解的杂质苯酚
C．用灼烧的方法鉴别棉麻与真丝
D．用图乙装置验证溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生了乙烯
8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的单质是相同条件下所有气体中密度最小的，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z元素在同周期元素中金属性最强，W与Y同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
C．Z2Y2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
D．X2W与Z2W所含化学键类型相同
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：

下列有关说法正确的是
A．X和Y分子中各含有1个手性碳原子
B．1分子X生成1分子Y同时还得到1分子C2H5OH
C．1 mol X与足量NaOH反应，最多消耗4 mol NaOH
D．用浓溴水可鉴别产物Z中是否含有Y
10．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

Y X Z
下列说法正确的是
A．在有机物X的核磁共振氢谱图中，峰面积之比为1:2:2: 1
B．Y分子中所有原子可能共平面
C．等物质的量的X、Y与足量溴水反应，消耗溴的物质的量相等
D．1 mol Z在碱性条件下水解可生成2 mol X
11．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是

A．有机物X的分子式为C12H13O4N
B．有机物Y中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种
C．有机物Y可以和乙二醇发生缩聚反应
D．1 mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向一定浓度的苯酚钠溶液中通入适量CO2 气体，出现白色沉淀
酸性：苯酚＞H2CO3
B
向盛有酸性KMnO4溶液的试管中分别加入足量苯和甲苯，充分振荡后，加苯的试管中液体为紫红色，加甲苯的试管中液体为无色
甲基使苯环变活泼
C
向蛋白质溶液中加入甲醛溶液，有固体析出
蛋白质发生了盐析
D
卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
Y中含有氯原子
13．某温度下，在2 L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如下图所示
。下列说法正确的是
A．t1时刻反应达到平衡状态
B．该温度下，反应的平衡常数为300
C．该反应的化学方程式可表示为：A＋3B2C
D．0~ 10 min内平均速率v(B)＝0.09 mol·L－1·min－1

非选择题（共64分）
14．（12分）Co2O3、Co3+是均属于极强的氧化剂，在生产中有着重要的应用。
⑴一定条件下，Co3+与足量Na2S2O3溶液反应后生成Co2＋和SO42-，写出该反应的离子方程式 ▲ 。设计实验证明反应后溶液中含有SO42-： ▲ 。（已知：S2O32-与H+反应生成S、SO2，BaS2O3不溶于水）
⑵为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：
步骤1：称取样品2.000 g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50 mL 0.5000 mol·L－1FeSO4溶液充分反应。
步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0. 0500 mol·L－1 KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00 mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co2O3Co3＋Co2＋、MnOMn2＋
通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数(写出计算过程)。
15．(12分)阿司匹林（）是应用广泛的解热镇痛药，通过乙二醇将阿司匹林连接在高聚物E上，可制得缓释长效阿司匹林，其合成路线如下（部分反应条件已略去）：

已知：
回答下列问题：
⑴水杨酸的结构简式是 ▲ 。
⑵反应②的化学方程式为 ▲ 。
⑶写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体X的结构简式： ▲ 。
Ⅰ．属于芳香族化合物，能与NaHCO3溶液反应；
Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢。
⑷写出以为原料制备药物中间体Y()的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．(13分) 盐酸氨柔比星是临床主要用于治疗癌症的药物。F是合成盐酸氨柔比星的三种中间体之一，其合成路线如下：

⑴C中的含氧官能团的名称为 ▲ 。
⑵化合物D的分子式为C12H14O2，请写出D的结构简式： ▲ 。
⑶写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
Ⅰ．能发生银镜反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢。
⑷请写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17．(7分)铁及其化合物在生活中有广泛应用。
⑴Fe2＋基态的外围电子排布式为 ▲ 。
⑵实验室用Fe3＋检验苯酚。苯酚分子中碳原子的杂化方式为 ▲ 。
⑶以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。
①以氨硼烷(NH3·BH3)为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为 ▲ (配位键用“→”表示)，氨硼烷易溶于水，其主要原因是 ▲ 。
②氨气是合成氨硼烷原料之一。NH3属于 ▲ 分子（填“极性”或“非极性”）。
③右图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为 ▲ 。
18．（10分）天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用天门冬氨酸（）和锌的化合物为原料制备。
⑴天门冬氨酸分子中氮原子的轨道杂化类型为 ▲ ；天门冬氨酸所含σ键和π键的数目之比为 ▲ ；其所含四种元素电负性由大到小的顺序为 ▲ 。
⑵Zn(NO3)2中所含NO的空间构型为 ▲ （用文字描述）。
⑶工业ZnCl2中常混有杂质TiCl4， TiCl4室温下为无色液体，熔沸点低，易升华，可溶于甲苯和氯代烃等非极性溶剂中，它的晶体类型是 ▲ 。Ti的核外电子排布式为 ▲ 。
⑷ZnO的晶胞结构如图所示，Zn2＋的配位数为 ▲ 。
19．（10分）已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且成对电子数是未成对电子数的2倍；元素Y与W同主族，且Y是地壳中含量最多的元素；Z基态原子有12种不同运动状态的电子；元素R基态原子最外层只有1个电子且内层电子全充满。
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）
⑴基态Y原子的轨道式表示式为。
⑵Y的简单氢化物在1200℃以上才开始分解，原因是 ▲ 。
⑶元素Z与同周期相邻两元素第一电离能由高到低的顺序为 ▲ 。
⑷元素R在周期表中位于 ▲ 区，R分别与Y、W形成离子化合物R2Y和R2W，其中熔点较高的为 ▲ 。
⑸R2+与过量的氨水形成的配合物[R(NH3)4]SO4，先反应后的溶液中加入乙醇可将其从溶液中析出，原因是 ▲ 。
⑹X的一种单质（相邻原子间通过共价键形成空间网状结构）、XY2、WY2、ZW对应的晶体熔沸点由高到低的顺序为 ▲ 。
2020～2021学年度高二年级第二学期教学质量调研（二）
化学(选修)参考答案
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意。
1．C 2．B 3．D 4．A 5．D 6．D 7．A 8．C
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．AB 10．A 11．AC 12．D 13．CD
非选择题（共64分）
14．(1)8Co3++S2O32—+5H2O＝8Co3++2 SO42-+10H+ (2分)
取反应后的溶液少许，向其中加入稀盐酸并不断搅拌，充分反应后静置，向上层清液滴加BaCl2溶液（或取上层清液少许，向其中加入BaCl2溶液），若有白色沉淀生成说明反应后的溶液中含有SO42-(4分)
(2) n(KMnO4)＝0.0500 mol·L－1×20.00×10－3 L＝1×10－3 mol (1分)
n(FeSO4)＝0.500 0 mol·L－1×50.00×10－3 L＝2.5×10－2 mol (1分)
根据得失电子守恒：
n(Co2O3) ×2＋n(KMnO4) ×5＝n(FeSO4) ×1
n(Co2O3)＝0.01 mol (1分)
m(Co2O3)＝0.01 mol×166 g·mol－1＝1.66 g (1分)
w(Co2O3)＝×100%＝83% (2分)
Co2O3样品中Co2O3的质量分数为83%
（12分）
15．⑴ (2分)
⑵ (2分)
⑶ (3分)
⑷ (5分)
（12分）
16．⑴醚键 羟基 (2分)
⑵ (3分) ⑶或 (3分)
⑷ (5分)
（13分）
17．⑴3d6 (1分) ⑵sp2 (1分)
⑶① (1分) 氨硼烷分子与水分子间存在氢键 (2分)
②极性 (1分) ③Fe4N (1分)
（7分）
18．⑴sp3 (1分) 15∶2 (2分) O＞N＞C＞H (2分)
⑵平面正三角形。 (2分)
⑶分子晶体 (1分) [Ar]3d24s2 (1分)
⑷4 (1分)
（10分）
19．⑴ (1分)
⑵H2O分子中O－H键强度大，难断裂 (2分)
⑶Mg＞Al＞Na (1分)
⑷ds (1分) Cu2O (1分)
⑸降低了溶剂的极性(2分)
⑹C(金刚石)＞MgS＞SO2＞CO2 (2分)
（10分）
说明：非选择题中的合理答案均给分。