吉林省松原市油田第十一中学2021届高三化学下学期期中测试试题.doc
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1、吉林省松原市油田第十一中学2021届高三化学下学期期中测试试题吉林省松原市油田第十一中学2021届高三化学下学期期中测试试题年级:姓名:20吉林省松原市油田第十一中学2021届高三化学下学期期中测试试题注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子
2、质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137第卷(选择题,共126分)一、选择题:本大题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7我国明崇祯年间徐光启手迹记载了造强水法:“绿钒(FeSO47H2O)五斤,硝五斤,将矾炒去,约折五分之一,将二味同研细,次用铁作锅,锅下起火,取气冷定,开坛则药化为水。用水入五金皆成水,惟黄金不化水中,加盐则化。强水用过无力”。下列有关解释错误的是A“将矾炒去,约折五分之一”后生成FeSO44H2OB该方法所造“强水”为硝酸C“惟黄金不化水中,加盐则化”的原因是加入Na
3、Cl溶液后氧化性增强D“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后,生成了硝酸盐溶液,其氧化性减弱8蜂胶是营养全面的食疗佳品和天然药品,其中含有的肉桂酸()对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用。有关肉桂酸的下列叙述错误的是A该有机物的分子式为C9H8O2B与肉桂酸含有相同官能团且含苯环的同分异构体有3种C能够发生酯化反应、氧化反应和加成反应D该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上91919年,卢瑟福做了用粒子(He)轰击氮原了核的实验,实现了原子核的人工转变,发现了质子。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是AX与Y均能与氢组成含18电子的化合物BY存在Y、Y、Y多种同素异形体CY与中子数
4、相同DX的氧化物的水化物一定属于强酸10科学家首次用CO2高效合成乙酸,其反应路径如图所示, 下列叙述不正确的是AHI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物B第4步反应的氧化剂是CH3COORh*IC反应过程中碳元素的化合价始终不变D催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O11实验室石蜡催化裂化的装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A试管连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流B装置中冷水的作用是冷凝收集裂化油C酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率D试管中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成12某温度下,分别向体积均为10mL、
5、浓度均为0.1molL1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1molL1的AgNO3溶液,滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知:pCl=-lgc(Cl),pCrO4=-lgc(CrO)。下列说法不正确的是 A曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系B若仅增大KCl的浓度,平衡点由R点沿虚线移向S点CM点溶液中:c(NO)c(Ag+)c(H+)c(OH)D该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4.0101213某电动汽车的锂离子电池的正极材料为层状的LiFePO4、负极材料为新型材料石墨烯(LixC6),电解液为LiClO4的丙烯碳酸酯溶
6、液,在充放电过程中,Li+在两个电极之间往返嵌入和脱出;放电时,Li+从负极脱嵌,经过电解质溶液和离子交换膜嵌入正极;充电时则相反;其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A充电时,电极a与电源正极连接,电极b与电源负极连接B电池充电时,阳极的电极反应为LiFePO4+xe=Li1-xFePO4+xLi+C电池工作时,负极材料质量减少1.4g,转移0.4mol电子D充电时,阴极发生氧化反应,电极反应为xLi+xe+C6=LixC6第卷(非选择题,共174分)三、非选择题:共174分。第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题:共12
7、9分。26(14分)二氧化氯(ClO2)是国际公认的绿色消毒剂。常温下ClO2是一种黄绿色具有刺激性气味的气体,沸点10,易溶于水,在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸,其溶液于冷暗处相对稳定。某同学在实验室中采用下列装置(夹持仪器已省略)制备ClO2。实验步骤如下:按图所示,连接好实验装置并检查装置气密性。在装置A三颈烧瓶中先放入10g氯酸钾和9g草酸,然后再加入5mL稀硫酸,控制反应温度在60发生反应。装置B盛有冰水用于吸收产生的二氧化氯,为保证安全,所得溶液浓度不超过30%。反应发生后,三颈烧瓶中立即产生大量的黄绿色气体,当洗气瓶B中液体由无色变成黄绿色后停止反应。 回答以下问题:(1
8、)A装置反应过程中有两种气体生成,该反应的离子方程式为_。(2)若将A中电动搅拌棒换为导气管,通过该导气管向三颈烧瓶中通入氮气也可起到与搅拌棒相同的作用,同时氮气还可以起到的作用是_。(3)装置D中盛有NaOH溶液用来吸收剩余的ClO2,生成NaClO2和NaClO3,反应的离子方程式为_。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力,则ClO2的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。(5)已知NaClO2在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O,在温度高于38时析出的晶体是NaClO2,若从NaClO2溶液中获得
9、NaClO2,操作步骤为_。(6)为测定B中所得溶液ClO2的含量,进行了下列实验:步骤1:准确量取B中ClO2溶液V1mL加入锥形瓶,并加水稀释到V2 mL;步骤2:用稀硫酸调节试样的pH2.0,加入足量的KI晶体,静置;步骤3:加入指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V3 mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)步骤1中量取ClO2溶液应使用_(填“酸”或“碱”)式滴定管;步骤3中应选择_做指示剂。原ClO2溶液的浓度为_g/L(用步骤中的字母代数式表示)。27(14分)二甲醚是一种重要的化工原料,回答下列问题:(1)已知:C
10、(s)+O2(g)=CO(g) H1=-111.8kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=130kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H3=-90.1kJ/mol2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-134kJ/mol则CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g) H=_kJ/mol;该反应能够自发进行所采用的有利条件是_(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)在恒温恒压条件下,化工生产上利用二甲醚与氧气为原料制备合成气,实际生产过程中常常添加一定量的水蒸气,其目的是_;研究发现,所得平衡混合气体中H2的
11、体积分数随n(O2)/n(CH3OCH3)变化如图所示,试解释该曲线先变大后减小的原因_。 (3)某温度下,在V L的刚性容器中充入4.0mol CH3OCH3、2.0mol O2及2.0mol H2O(g),在催化剂作用下仅发生反应CH3OCH3(g)+O2(g)2CO(g)+3H2(g),实验测得容器中压强与时间变化如图所示。则前2.0min内该反应速率v(CH3OCH3)=_molmin1;该温度下其分压平衡常数Kp=_(kPa)3.5(已知=12.2)。 (4)二甲醚燃料电池常采用磺酸类质子溶剂,其工作原理如图所示,则负极的电极反应式为_,若消耗标准状况下5.6L O2,则理论上左右两
12、室溶液质量变化的差为_g。 28(15分)铬是一种银白色的金属,常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示: 已知:高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平)回答下列问题:(1)将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式: ,高温氧化时可以提高反应速率的方法为 (写出一条即可)。(2)Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为 ;在实验室中,操作a所用到的玻璃仪器有 。(3)Na2CrO4中铬元素化合价为 ;生成1mol Na2CrO4时共转移电
13、子的物质的量为_mol。(4)根据有关国家标准,含CrO的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0107molL1以下才能排放,可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)=1.21010,再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水,加入可溶性钡盐后,废水中Ba2+的浓度应大于 molL1,废水处理后达到国家标准才能排放。(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。35【化学选修3:物质结构与性质】(15分)和都是非线性光学晶体材料,在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题:(1)基态氧原子核外电
14、子有_种不同的空间运动状态;基态原子的价电子排布式为_。(2)O、P、K、Zn中电负性最小的为_。(3)H2O、KH熔点由高到低的顺序为_,原因是_。(4)H2O可与H结合生成,水中的键角比中的_(填“大”或“小”)。是常用的氧化剂,其分子结构如图1所示。能与水混溶,却不溶于的原因是_。 (5)将纯液态冷却到时,能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图2所示,此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_。 铁、铜和镉是三种过渡金属元素。回答下列问题:(6)比稳定,试从原子结构角度解释原因_。(7)新制的能够溶解于过量浓溶液中,反应的离子方程式为_。(8)镉晶胞如图3所示。已知:NA是阿伏加德罗
15、常数的值,晶体密度为d g/cm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距_(用含NA、的代数式表示,MCd=122g/mol);镉晶胞中原子空间利用率为_(用含的代数式表示)。 36【化学选修5:有机化学基础】(15分)苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去) (1)B的官能团的名称是_。(2)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的核磁共振氢谱有3组峰,则C的结构简式_。(3)由D生成N的反应类型是_,B与C反应生成M的反应类型是_。(4)写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是_。(5)物质F的结构是:,则符
16、合下列条件的F的同分异构体有_种。能发生银镜反应 能与NaHCO3溶液反应 分子中有苯环,无结构。其中苯环上只有两个取代基,且核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1221的为_(写结构简式)。(6)已知:,写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。_ 理科综合化学答案7【解析】A假设有1mol FeSO47H2O即其质量为,“将矾炒去,约折五分之一”失去质量的,即,换算成水的物质的量为,所以脱水后产物为FeSO44H2O,A正确;B根据题目中描述“惟黄金不化水中,加盐则化”,可知该方法所造“强水”为硝酸,B正确;CAu的金属活动性很弱,硝酸均不能将其氧化,加
17、盐后,“强水”中含王水成分,Au可溶于王水,主要是由于配位作用,而不是因为氧化性,C错误;D“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后,生成了硝酸盐溶液,其氧化性减弱,D正确;故答案选C。8.【答案】B【解析】A该有机物的分子式为C9H8O2,A项正确;B与肉桂酸含有相同官能团且含苯环的同分异构体不仅有三种,除了羧基与碳碳双键在苯环上有邻、间、对三种结构,羧基还可以连在碳碳双键中连接苯环一端的C原子上,且还存在顺反异构,B项错误;C有机物中含有羧基可以发生酯化反应,有机物中含有碳碳双键可以发生氧化反应,加成反应,C项正确;D由于其结构式中含有苯环,碳碳双键,羧基的结构可知,所有C原子可能共面,D
18、项正确;答案选B。9.【答案】A【解析】卢瑟福做了用粒子(He)轰击氮原了核的实验,实现了原子核的人工转变,发现了质子。W=14,Z=7,其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂,Y为O,X为N元素。AY为O,X为N元素,X与Y均能与氢组成N2H4、H2O2均含18电子的化合物,故A正确;BY存在Y、Y、Y多种同位素,不是同素异形体,故B错误;CY为O中子数为9,为N,中子数为7,中子数不相同,故C错误;DX的最高价氧化物的水化物HNO3一定属于强酸,但低价氧化物的水化物HNO2是弱酸,故D错误;故选A。10.【答案】C【解析】A根据步骤反应知,HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COO
19、Rh*I都是先生成后反应掉的物质,则都是反应的中间产物,故A正确;B第4步反应为:CH3COORh*I+H2=CH3COOH+Rh*+HI,氧化剂是CH3COORh*I,故B正确;C碳元素在CH3OH中显-2价,在CH3COOH中显0价,碳元素的化合价根成键原子的非金属性有关,故C错误;D根据图示,CH3OH、CO2、H2反应生成CH3COOH和H2O,化学方程式为:CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O,故D正确;故选C。11.【答案】D【解析】A依据石油分馏工业的分馏塔原理,设置了长导管,其作用除导气外,兼起冷凝气体的作用,故A正确;B装置中冷水的作用是冷凝收集裂化油,故B正确;C
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