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2021届高三化学上学期12月联考试题

2021届高三化学上学期12月联考试题

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10

2021届高三化学上学期12月联考试题
7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列有关说法不正确的是.
A.“近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS.
B.某口罩的关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
C.“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应.
D.为了更好地为植物提供N、K等营养元素，可将草木灰与(NH4)2SO4混合使用
8.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下:

下列说法正确的是
A.过程④发生了取代反应
B.中间产物M的结构简式为
C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D.该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离
9.下列实验操作规范且能达到实验目的的是
10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大; W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
A.离子半径: W<Y<Z
A.离子半径: W<Y<Z
B..工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
C. W、X元素组成的化合物- -定只含离子键
D.W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
11. 重铬酸钾(K2Cr2O7) 是一种强氧化剂，溶液为橙色，还原产物多为Cr3+，工业上可用于处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水，生成FeAsO3沉淀。下列说法不正确的是
A. K2Cr2O7 溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管量取
B.乙二醇足量酸性K2Cr2O7 溶液反应的离子方程式为:
5Cr2O72-+3HOCH2CH2OH+4OH+ == 10Cr3++6CO2↑+29H2O
C.酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水的离子方程式为:
Cr2O72-+AsO33-+12H++Fe2+ == 2Cr3++FeAsO3↓+6H2O
D. K2Cr2O7 溶液加碱后变成黄色，是因为溶液中存在平衡: 2H++ 2CrO42-⇌Cr2O72-+ H2O
12.流动电池是--种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示。下列说法不正确的是

A.电子由b极流出，经导线流向a极 B.该电池工作时，H+移向a极得电子:
C. b极的电极反应为Cu- 2e -= Cu2+ D.该电池工作一段时间后， 需要补充H2SO4
13.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、 ClO2、 Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白性。已知pOH=-lgc(OH-)，经测定25°C时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，则下列分析正确的是

A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8
B. pOH= 11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为:
5ClO2- + 2H2O= 4ClO2+ Cl- + 4OH-
C. ClO2与SO2混合后，气体漂白纸浆效果更好
D.同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-)，则混合溶液中有: c(Na+) + c(OH-)= c(H+)+ c(HClO2)
26. (14 分)As2O3为白色霜状粉末，俗称砒霜，为剧毒物质，对人的致死量为0.1g,法医学中可采用马氏(Marsh)试砷法验证砒霜中毒。某实验室使用马氏试砷法检验某待测试样中As2O3的含量，如图所示。马氏试砷法的原理是将Zn、盐酸和待测试样混合，若试样中含砒霜，则可反应生成AsH3，将其导入硬质玻璃试管中，在250- 300°C时AsH3分解，会在玻璃管壁.上生成黑色的“砷镜”。
已知: AsH3是一种有大蒜味的有毒气体，易自燃，As 的熔点为817°C，在6149°C时升华。

(1)仪器B的名称为_________________。
(2)AsH3的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与AgNO3溶液反应可生成As2O3和一种黑色沉淀，相关化学方程式为:________________________。
(3)若试样中含有砒霜，则仪器B中发生的用锌还原砒霜反应的离子方程式为__________。
(4)打开仪器A的活塞前，应先打开K1、K2通一段时间H2,其目的是_________________，反应过程中还应继续通入H2,但流速不应过快,原因是__________________。
(5)仪器D的作用是收集储存尾气,C的作用是____________________。
(6)实验时应严格控制硬质玻璃管处加热温度，原因是______________________。
(7)若实验时试样质量为10.00g，当实验结束时，AsH3传感器未检测出AsH3，玻璃管中收集到0.020mg As，则试样( 假设试样中的含砷化合物只有As2O3)中As2O3的含量为______mg/100g(结果取三位有效数字)。
27. (15 分)“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰(含SiO2、Al2O3、 Fe2O3、 CaO、MgO等)综合利用的新工艺。工业流程如下:

回答下列问题:
(1)聚合氯化铝铁(PAFC)化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m•[Fe2(OH)xCl6-x]y， 是-种新型高效的净水
剂，PAFC 中铁元素的化合价为_____________.
(2)实际工业做酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为__________、_____________。
(3)“滤液B”的主要溶质有_________(填化学式)。滤液混合后“蒸发"的作用是_____。
(4)为测定粗盐溶液中Ca2+的质量分数，用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式:Ca2++H2Y2- =CaY2-+H2+。测定前，先称取10.0g粗盐配成30 mL溶液，然后采用沉淀等措
施除去Mg2+等干扰性杂质，取清液，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点。平行测定三次，分别消耗EDTA标准溶液24.50mL、25.50mL、 20.50mL，则测得粗盐溶液中
Mg2+的质量分数是______________(以质量百分比表示)。
(5)以“氯碱工业”阴极所得溶液为电解质溶液，制作出电池式氧传感器，其原理构造如下图。
该装置可测定O2的含量,工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。Pt电极上发生________. (填
“氧化”或“还原”)反应，Pb电极反应方程式是___________。随着该传感器的使用，电解质溶液的pH会____________(填“升高”或“降低”)。.

28.(14分)硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题:
I .(1I)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知: CaCO3(s)= CO2(g) + CaO(s) △H= +178.2 kJ/mol .
SO2(g) + CaO(s) = CaSO3(g) △H= -402.0 kJ/mol
2CaSO3(s) + O2(g) = 2CaSO4(s) △H=- 234.2 kJ/mol
写出石灰石脱硫的热化学方程式_________________________.
(2)工业上常采用催化还原法处理SO2,不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示.

①分析可知X为________(写化学式)，0 ~ t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_____。
②总反应的化学方程式为______________。
II .NOx主要来自于汽车尾气的排放，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下:
反应a: C(s) + 2NO(g)⇌N2(g) + CO2(g) △H= - 34.0 kJ/mol
反应b: 2C(s) + 2NO2(g)⇌N2(g)+ 2CO2(g) △H=- 64.2 kJ/mol
对于反应a,在T1°C时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

(3)①升高反应温度，该反应的平衡常数K________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能
是_________(填字母)。
A.加入一定量的活性炭. B.通入一定量的NO
C.适当缩小容器的容积 D.加入合适的催化剂
(4)某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2°C,
如下图为不同压强下反应b经过相同时间，NO2的转化率随压强变化的示意图。1050kPa前，
反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在T2°C、 1150kPa时，该反应的化学平衡常数Kp=_____ (计算结果保留小数点后两位)。已知:气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积贫数。

35. [化学-选修 3:物质结构与性质] (15分)
(1)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛元素在元素周期表中的位置为_______， 其价电子排布式为_________________。
(2)写出一种与SO42-互为等电子体的分子:_____(填化学式)。基态Mg原子的核外电子占据了____种不同形状的原子轨道。
(3)TiCl4的熔点是-24.1°C，沸点是136.4°C，则固态TiCl4属于_______晶体。
(4)超硬材料CN的热稳定性比金刚石的热稳定性强，其原因为_______。金刚石的晶胞结构如甲图所示，已知A原子的坐标参数为(0,0,0)，B原子的坐标参数为(0, )，则C原子的坐标为_______。金刚石晶体中所含C—C键和C原子的数目之比为__________。

(5)研究表明，NH3与H2O以氢键结合成NH3·H2O，NH3·H2O 又可电离出NH4+,则NH3·H2O的结构式为_______。
(6)铜是人类发现比较早的一种金属，其晶胞结构如乙图所示。若铜的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA,则两个钛原子间的最短距离为._____cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。.
36. [化学一选修 5:有机化学基础](15分)
美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下:

已知:
②B-F苯环，上均只有两个取代基
③A的核磁共振氢谱有两组峰
回答下列问题:
(1)A的化学名称是________， C中含氧官能团的名称是__________。
(2)E→F的反应类型是_______.G的分子式为_______________。
(3)D的结构简式为________________。
(4)反应B→C的化学方程式为_____________________________。
(5)芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9:3:2:2，写出一种符合要求的W的结构简式:______________________。
(6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体,请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线:_______________________(无机试剂任用)。