辽宁省大连市2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题.doc

辽宁省大连市2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题

辽宁省大连市2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题

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10

辽宁省大连市2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 Na：23 Mn：55
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。
1.下列说法正确的是
A.天门市石家河出土的陶制方坐飞鸟、陶兽都属于硅酸盐产品
B.中国传统制作油条的口诀是“一碱，二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱
C.“嫦娥五号”上用于制作国旗的材料之一高强度的芳纶纤维属于无机物
D.“火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质
2.下列化学用语正确的是
A.铝离子的结构示意图： B.乙烯的结构简式：CH2CH2
C.醛基：—COH D.HCN分子的电子式：
3. 硒（Se）是人体必需的微量元素之一，外围电子排布式2nsn2np2n。下列说法错误的是
A. 沸点：H2Se＞H2O B. 稳定性：H2Se<HF
C. 电负性：Se<Br D. 分子极性：SeO2＞SO3
4.下列说法错误的是
A.SiC和Si的结构相似都属于原子（共价）晶体，熔点SiC>Si
B.B与Si的单质性质差异很大，B单质不能与强碱水溶液反应
C. 12C和14C的价层轨道电子数相同
D.如右图所示银的晶胞中含有4个银原子
5.下列装置能达到实验目的或操作正确的是

A.用图一所示操作配置一定物质的量浓度的溶液.
B.用图二所示装置进行中和反应反应热的测定.
C.用图三所示装置验证氧化性：Cl2>Br2>I2
D.用图四所示装置进行四氯化碳萃取溴水中溴的分液实验.
6. 1，2-环氧丁烷（）用于制造合成橡胶等。下列说法错误的是
A.与环氧乙烷( )互为同系物
B.该分子中所有碳原子可能共面
C.该分子的某种同分异构体可以与碳酸钠反应
D.能发生氧化反应和取代反应
7.CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色）+4Cl-⇌[CuCl4]2-(绿)+4H2O ∆H>0 下列说
法错误的是
A. [CuCl4]2-中铜的化合价是+2价
B.1mol [Cu(H2O)4]2+中s键的物质的量为12mol
C.向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变蓝色
D.若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变
8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

9.短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮废水中的NH4+转变为N2脱除，其机理如图，
下列说法错误的是

A.O2氧化性大于NO2
B.参与Ⅰ中反应的n(NH4+)：n (O2)=2:3
C.此工艺中被氧化的含氮微粒是NH4+
D.II中转移6mol电子时生成N2 22.4L（标准状况下）
10.高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如图：

已知除杂时发生的反应为：2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑下列说法错误的是
A.NH4ClO4中阴阳离子的立体构型均是正四面体
B.本流程可以得出相同条件下氧化性：ClO3- > ClO4-
C.该流程中可循环利用的物质是NaClO3
D.电解NaClO 溶液时，阳极的电极反应式为ClO3- -2e-+H2O=ClO4-+2H+
11、25℃时，下列溶液的说法正确的是
A.1L 0.01 mol/L HOOC—COONa 的溶液中，HOOC—COO-和-OOC—COO-的浓度之和为0.01 mol/L
B.纯硫酸不导电的原因是没有自由移动的离子
C.纯碱溶液可去油污是由于碳酸氢钠水解时溶液显碱性
D.向 20mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加水稀释后，溶液的PH值降低。
12. 脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法正确的是

A.1 mol脱落酸能与4 mol H2发生反应 B.分子中含有两个手性碳原子
C.该分子中含有三种官能团 D.该物质遇FeCl3溶液会发生显色反应
13.沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.碳棒b极电势比碳棒a极电势高
B.光照强度对电池的输出功率无影响
C.碳棒b的电极反应式为O2+4e- +4H+=2H2O
D.酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低
14、25℃，将1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向
混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度b点最大
B．c点混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．加入NaOH过程中，的值最小
D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离常数K=
15. 固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种，进行如下实
验，下列说法正确的是

A. X中一定含有(NH4)2SO4
B. 白色沉淀可能是混合物
C. 若乙是混合气体，则乙溶液的焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色
D. 取少许溶液丙，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则固体丁一定是混合物
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（共4小题，满分55分）
16. （14分）锌在电池制造、合金生产等领域应用广泛。
Ⅰ古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌。
（1）元素锌位于元素周期表 区。
（2）古代冶炼锌的的主要反应为:
ZnCO3(s)= ZnO(s)+ CO2(g) △H1 CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) △H2 ......
总反应：ZnCO3(s）+ 2C(s)= Zn(g)+ 3CO(g) △H3
利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用 反应的△H（写出方程式）。
Ⅱ.现代冶炼锌以闪锌矿(主要成分为 ZnS,还含铁等元素)、软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料，生产锌和高纯度二氧化锰的工艺流程如下：

（3）浸出：滤渣 Ⅰ中有单质硫，写出主要离子方程式 加入 FeSO4能迅速提高溶解速率， FeSO4可能起到 作用。
（4）除铁:“控制溶液pH 为2.5～3.5，使铁主要以 FeOOH 沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量 ZnO的理由是 。
（5）电解：惰性电极电解，电路中通过 3 mol 电子时，生成 108.75g MnO2，则该装置的电流效率等于__。（电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比）Ⅲ.工业上还可以利用 H2还原 ZnS 冶炼锌：ZnS（s）+H2（g）⇋Zn（s）+H2S（g）。
（6）727℃时，上述反应的平衡常数 Kp ＝2.24×10-6。此温度下，在盛有 ZnS 的刚性容器
内通入压强为 1.01×105Pa 的H2，达平衡时 H2S 的分压为___ Pa。（保留两位小数）
17.(14)实验室用绿矾（FeSO4.7H2O）制备补血剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]。已知：柠檬酸易溶于水，有强酸性和还原性。
实验步骤：
i. 配制绿矾溶液，并向绿矾溶液中，缓慢加入足量NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀Fe CO3.
ii. 实验装置如下图所示（夹持和加热仪器略去），将i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经一系列操作· 过滤洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：

（1）甘氨酸（NH2CH2COOH)分子中碳原子的杂化方式为 。
（2）实验i中生成沉淀的离子方程式为 ，检验沉淀洗净的操作是 。
（3）步骤i i中若恒压滴液漏斗替换为分液漏斗，柠檬酸溶液将无法顺利滴下，原因是 。
（4）步骤i i中的“一系列操作” 为 （填标号）。
A. 蒸发浓缩，趁热结晶
B. 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热
C. 蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热
（5）当D中产生白色浑浊时，C中空气已被排尽。A中反应的化学方程式是 。
（6）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是 。
18. (13分)选择性催化还原法(SCR)是常用的氮氧化物NOx的净化方法，原理是用NH3在特定催化剂作用下将NOx还原为N2。
反应I : 4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) ⇋4N2 (g) +6H2O(g) △H1
反应II: 4NH3(g)+ 3O2(g) ⇋2N2 (g) +6H2O(g) ∆H2
(1)反应II 反应I (填“有利于”或
“不利于”)中NO的净化:一定温度和压强下，
为了提高 NO 的净化速率，可采取的措施
是 。
(2) V2O3是SCR催化剂的活性组分。在反应
器中以一定流速通过烟气[n(O2) : n(NH3) :n(NO)=71 : 1: 1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。
①下列说法正确的是 (填标号)。
A.该催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的焓变
B.状态A时保持其他条件不变减小压强，能增大单位时间NO的去除率
C.状态B时选择合适催化剂，可以提高相同时间内NO的去除率
D. V2O5的质量分数越高，催化剂的活性越好
E.该催化剂具有选择性，能降低特定反应的活化能
②从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为C>B>A，原因是 。③若烟气中O2含量一定，在催化剂适宜温度范围内。当n(NH3)：(NO)>1时。随着该比值的增大，NO去除率无明显变化。可能的原因是 。
(3) 一定温度下，向2L密闭刚性容器（含催化剂）中投入2molNH3和3molNOx发生反应4NH3(g)+6NO(g) ⇋5N2(g)+ 6H2O(g). 达到平衡状态时，NO的转化率为60%，此时再加入 0.8 mol NO和0.2 mol H2O(g)则反应速率v（正） v（逆）(填"大于”“小于"“等于")。
19. (14分)化合物H是C5a受体拮抗剂W-54011的中间体，Nakamura 等人设计制备H的合成路线如图所示:

回答下列问题:
(1)化合物H的分子式 。
(2) C中官能团名称 。
(3)F的分子式为C11H13OCl，则F的结构简式为 。
(4)③的反应类型 。
(5)反应①的化学方程式为 。
(6)符合下列条件的化合物Q的同分异构体(不含立体异构)有 种
①比D少一个 -CH2- ，②分子中除了苯环外没有其他环状结构，且苯环上连有两个对位取代基，③Q能与NaHCO3溶液反应:
其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为 (任写一种)。