辽宁省大连市第二十四中学2020届高三化学下学期6月模拟考试试题.doc
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1、辽宁省大连市第二十四中学2020届高三化学下学期6月模拟考试试题辽宁省大连市第二十四中学2020届高三化学下学期6月模拟考试试题年级:姓名:- 19 -辽宁省大连市第二十四中学2020届高三化学下学期6月模拟考试(最后一模)试题(含解析)注意事项:1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域
2、书写的答案无效。4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-311. 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化,下列说法正确的是( )A. 抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程B. 成语“金戈铁马”中的金属,在常温下能溶于浓硝酸C. 对敦煌莫高窟壁画颜料分析,其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A.
3、 丹砂(HgS)烧之成水银是HgS分解生成单质汞和硫,积变又还成丹砂是汞和硫反应生成HgS,描述的是分解和化合反应的过程,A错误;B. 成语“金戈铁马”中的金属是铁,常温下铁在浓硝酸能钝化,不能溶于浓硝酸,B错误;C. 铜与空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等物质反应生成的物质为碱式碳酸铜,又称为铜绿,颜色翠绿,C正确;D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分新型无机非金属材料,不是硅酸盐,D错误;答案选C。2. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. 常温常压下,9.5g羟基(18OH)含有的中子数为5NAB. MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4LC
4、l2时转移电子数目为2NAC. 1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数为NAD. 1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA【答案】A【解析】【详解】A常温常压下,9.5g羟基(18OH)的物质的量为0.5mol,1个18OH中含有10个中子,则0.5mol18OH含有的中子数为5NA,A选项正确;B未指明标准状况,不能计算产生Cl2的物质的量,则不能得出转移的电子数,B选项错误;C因为甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,所以不能判断1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取
5、代反应生成的CH3Cl的分子数,C选项错误;D.铁与氧气一定条件下可以生成FeO或Fe3O4,1molFe被氧化电子转移数不一定;Fe与氯气反应生成FeCl3,所以1molFe被氯气氧化转移3mol电子;Fe与S反应生成FeS,所以1molFe被S氧化转移2mol电子,D选项错误;答案选A。3. 2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如图所示的反应。下列叙述正确的是A. 元素非金属性的顺序为XYZWB. M、N、R三种分子中,所有原子均满足8电子稳定结构C. M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键D.
6、 W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物,又可形成共价化合物【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,其中M为1个X原子和2个Z原子构成,N为1个X原子和4个W原子构成,R结构明显为有机物结构,反应为加成反应,即W为氢元素,X为碳元素,Y为氮元素,Z为氧元素,M为二氧化碳,N为甲烷,R为乙酸。【详解】A同周期,元素非金属性从左到右逐渐增大,顺序Z Y X W,A错误;BM、N、R三种分子中,氢原子满足2电子稳定结构,B错误;CN、M分别为甲烷和二氧化碳,只含有极性共价键, R分子含有极性键和非极性键,C错误;DW、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物硝酸铵,又
7、可形成共价化合物硝酸,D正确;答案为D。4. 下列关于2环己基丙烯()和2苯基丙烯()的说法中正确的是( )A. 二者均可使溴水、高锰酸钾褪色,且褪色原理相同B. 2苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面C. 二者可与足量的氢气在一定条件下反应得到同一种产物,此产物的一氯代物有5种D. 二者可以通过加成聚合反应形成高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A2环己基丙烯()和2苯基丙烯()均含有碳碳双键,可使溴水、高锰酸钾褪色,但使溴水褪色是因为发生加成反应,而使高锰酸钾溶液褪色是因为发生氧化反应,褪色原理不同,A选项错误;B2苯基丙烯分子中苯环与丙烯基连接的碳碳单键旋转时可能会不在同一平面,B选项错
8、误;C二者可与足量的氢气在一定条件下反应得到同一种产物,此产物为,分子中含有6种等效氢,则其一氯代物有6种,C选项错误;D2环己基丙烯()和2苯基丙烯()均含有碳碳双键,可发生加聚反应形成高分子化合物,D选项正确;答案选D。5. 仅用下表提供的用品(夹持仪器和试剂任选)能实现相应实验目的的是( )选项实验目的仪器A从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角B除去氢氧化铝胶体中的泥沙半透膜、烧杯、玻璃棒C用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D中和热的测定烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料、硬纸板A. AB. BC.
9、 CD. D【答案】C【解析】【详解】A从食盐水中获得NaCl晶体的操作为蒸发结晶,所需仪器为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等,用不到坩埚,A选项错误;B除去氢氧化铝胶体中的泥沙的操作为过滤,所需仪器为漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒,B选项错误;C用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度的操作为酸碱中和滴定,所需仪器为碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯,C选项正确;D中和热测定的实验装置如图,需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀,还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液,还缺少量筒,D选项错误;答案选C。6. 环己酮()在生产生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用
10、环己醇间接电解氧化法制备,其原理如图所示。下列说法正确的是A. a 极与电源负极相连B. a 极电极反应式是 2Cr3- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2OC. b 极发生氧化反应D. 理论上生成 1mol 环己酮时,有 1molH2 生成【答案】D【解析】【分析】根据原理图可知,a极为电解池的阳极,Cr3失电子发生氧化反应,电极反应式是2Cr3- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+,b极为阴极,氢离子得电子发生还原反应生成氢气,结合转移电子数相等计算,据此分析解答。【详解】A. 根据原理图可知,a极为电解池的阳极,则与电源正极相连,故A错误;B. 根据原理图可知,a
11、极为电解池的阳极,Cr3失电子发生氧化反应,电极反应式是2Cr3- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+,故B错误;C. b极为阴极,氢离子得电子发生还原反应,故C错误;D. 理论上由环己醇(C6H12O)生成1mol环己酮(C6H10O),转移2mol电子,根据电子守恒可知,阴极有1mol氢气放出,故D正确;故选D。7. 已知:p=p=-lg。室温下,向0.10mo1L-1的HX溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液,溶液pH随p的变化关系如图。下列说法正确的是( )A. a点溶液中:c(HX)+c(X-)=0.10mo1L-1B. c点溶液中:c(Na+)10c(HX)C.
12、b点坐标为(0,4.50)D. 溶液中水的电离程度:cba【答案】B【解析】【分析】HX电离平衡常数表达式为Ka=,则lg Ka=lg+lgc(H+)=-pH-lg,即pH=-lgKa-lg=p-lg Ka,将点(1,5.75)带入可得lg Ka=-4.75,即Ka=10-4.75。【详解】A设0.10mo1L-1的HX溶液中c(H+)=x,则有,解得x约为10-2.9mol/L,所以0.10mo1L-1的HX溶液pH约为2.9,当pH=3.75时说明已经滴入了部分NaOH溶液,溶液的体积发生变化,所以c(HX)+ c(X- )0.10mo1L-1不再成立,A选项错误;Bc点溶液中存在电荷守恒
13、:c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),此时p=1,则c(X-)=10c(HX),带入电荷守可得:c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-),由于溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),则c(Na+)10c(HX),B选项正确; C将lg=0,带入pH=-lgKa-lg,可得此时pH=-(-4.75)=4.75,所以b点坐标为(0,4.75),C选项错误;D随着NaOH滴入,溶液pH增大,溶液中NaX逐渐增多,当溶质全部为NaX时水的电离程度达到最大,此时容易呈碱性,也就是说在完全反应之前随着NaOH滴入,水的电离程度逐渐增大,即水的电离程度:cba,D选项错误;答案选B
14、。8. 磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132,还原性强、易自燃),可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定:当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mgkg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量:(操作流程)安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。(实验装置)C中盛100g原粮,D中盛有20.00mL1.1210-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列问题:(1)仪器E的名称是_,该仪器可否用于分液操作_?(答“能”或“不能”)(2)以磷化钙为例,写出磷化钙与水反应除了生成PH3之外,另一产物的
15、电子式是_;检查整套装置气密性的方法是关闭_打开_,抽气泵缓慢抽气,若观察到_(填字母)装置中有气泡产生则气密性良好。(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是_;通入空气的作用是_。焦性没食子酸可以吸收氧化性气体,若没有B装置,则实验中测得PH3含量将_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)(4)D中PH3被氧化成磷酸,所发生反应的离子方程式为_。(5)把D中吸收液转移至容量瓶中,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用5.010-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液11.00mL,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_ mgkg-1。【
16、答案】 (1). 分液漏斗 (2). 不能 (3). (4). K1 (5). K2 (6). ABD (7). 除去空气中的还原性气体 (8). 吹出PH3,使其全部被酸性KMnO4溶液吸收 (9). 偏低 (10). 5PH3+8MnO+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O (11). 0.0085【解析】【分析】根据题干信息可知,安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定,已知C中盛有100g原粮,E中盛有20.00mL1.1310-3molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化),吸收生成的PH3,B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的
17、O2,防止氧化装置C中生成的PH3,A中盛装KMnO4溶液的作用除去空气中的还原性气体,据此分析解答。【详解】(1)由E的结构可知,E为球形分液漏斗;梨形分液漏斗下端小,萃取完成以后分液时较容易,球形分液漏斗不能用于分液操作;(2)磷化钙与水反应生成氢氧化钙和磷化氢,Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3,另一产物氢氧化钙的电子式为,检查装置气密性的方法是关闭K1打开K2,抽气泵缓慢抽气,若观察到ABD装置中有气泡产生则说明装置气密性良好;(3)依据装置图进行分析判断,高锰酸钾溶液是强氧化剂,可以吸收空气中的还原性气体;通入空气,吹出PH3,使其全部被酸性KMnO4溶液吸收,减小实验
18、误差;B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置,PH3部分被氧气氧化,则实验中测得PH3含量将偏低;(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸,高锰酸钾被还原为锰离子,结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为:5PH3+8MnO+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O;(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知,25毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.010-51110-3=2.210-7mol;那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为2.210-7m
19、ol=2.210-6mol;与PH3反应的高锰酸钾物质的量=201.1210-410-3mol-2.210-6mol=4.010-8mol,根据5PH3+8MnO+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O反应关系可知,消耗PH3的量为410-8mol;C中盛100g原粮,含有PH3的量410-8mol,质量为8510-8g,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mgkg-1。【点睛】本题在进行最后一问计算时,要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量,但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量,计算总量时要注意是250毫升样品溶液,也就是得扩大10倍才能进行准确计
20、算,否则误差相差太大。9. 金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2TiO2+CO2,钛酸亚铁的化学式为_;钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成,该反应的化学方程式为_。(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_,此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO
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