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四川省成都石室中学高2020届高三化学第三次适应性考试试题.doc
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1、四川省成都石室中学高2020届高三化学第三次适应性考试试题四川省成都石室中学高2020届高三化学第三次适应性考试试题年级:姓名:- 21 -四川省成都石室中学高2020届高三化学第三次适应性考试试题(含解析)可能用到的相对原子质量:N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Sn-1191.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变B. 国产C919所用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱【答案】A【解析】【详解】A汽油与甲醇均可燃烧,
2、且热值不同,因此向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值发生改变,A错误;B氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料,B正确;C镁在空气中燃烧产生MgO,同时发出耀眼的白光,因此可用于制作照明弹,C正确;D肥皂中的硬质酸钠与水中的Ca2+会发生反应产生难溶性的硬质酸钙沉淀,因此使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,会浪费肥皂,使肥皂去污能力减弱,D正确;故合理选项是A。2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64 gB. 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAC. 1 L 0.5 mol
3、L-1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于NAD. 0.1 mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.36.021023【答案】C【解析】【详解】A电解精炼Cu时,阳极上发生氧化反应的物质除Cu外,还有活动性比Cu强的金属,活动性比Cu弱的金属会形成阳极泥,在阴极上只有溶液中的Cu2+得到电子变为单质Cu,若阴极得到电子数为2NA个,反应产生1 molCu单质,阳极质量减少可能比64 g多,也可能比64 g少,A错误;BI-与Fe3+在溶液中发生反应:2Fe3+2I-2Fe2+I2,该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移
4、的电子数小于0.1NA,B错误;C1 L 0.5 molL-1醋酸钠溶液中盐电离产生的离子总数为NA,在该盐溶液中还存在水电离产生的H+、OH-,因此1 L 0.5 molL-1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于NA,C正确;D在环氧乙烷()分子中含有共价键数目是7个,则在0.1 mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.76.021023,D错误;故合理选项是C。3.X、Y、Z、R为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与R同周期,R的原子半径小于Z。下列叙述错误的是( )A. R元素的非金属性最强B. Y、Z、R与
5、氢形成的化合物中化学键均为极性共价键C. 只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. 它们均存在两种或两种以上的氧化物【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、R为短周期元素,X的M电子层有1个电子,X的核外电子排布为2、8、1,所以X为Na元素;Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故Y为C元素;Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,处于VIA族,由于氧元素没有+6价,则Z为S元素;Z与R同周期,R的原子半径小于Z,则R为Cl,据此解答。【详解】根据分析可知:X为Na,Y为C,Z为S,R为Cl元素。A同一周期从左到右,元素的非金属
6、性逐渐增强,同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则四种元素中,非金属性最强的是Cl元素,A正确;BY为C元素,C、H两种元素可以形成C2H6、C3H8、C6H6等物质,在这些物质中含有的碳碳键为非极性共价键,B错误;CX是Na元素,属于活泼的金属元素,C、Cl、S为非金属元素,只有Na与C、Cl、S元素生成的化合物都是离子化合物,而C、Cl、S之间形成的都是共价化合物,C正确;DNa可以形成Na2O、Na2O2;C可以形成CO、CO2,S形成的氧化物有SO2、SO3,Cl元素的氧化物有Cl2O、Cl2O3、Cl2O7等,可见Na、C、S、Cl均存在两种或两忡以上的氧化物,D正确;故合理选项
7、是B。4.某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是A. R的分子式为C10H10O2B. 苯环上一氯代物有2种C. R分子中所有原子可共平面D. R能发生加成、氧化和水解反应【答案】D【解析】【详解】AR的分子式为C10H8O2,A项错误;B苯环上4个氢原子位置不对称,故苯环上一氯代物有4种,B项错误;CCH3中四个原子不可能共平面,则R分子中所有原子不可能共平面,C项错误;DR含有酯基、碳碳双键和苯环,能发生水解反应、加成反应和氧化反应,D项正确;答案选D。【点睛】确定多官能团有机物性质的步骤:(1)找出有机物所含的官能团,如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、羧基等等;(
8、2)联想每种官能团的典型性质;(3)结合选项分析对有机物性质描述的正误。注意:有些官能团性质会交叉,如碳碳叁键与醛基都能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化,也能与氢气发生加成反应等。5.下列实验操作或装置能达到目的的是( )ABCD除去SO2中的少量HCl实验室制取并收集氨气苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作实验室制备乙酸乙酯A AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】ASO2与Na2SO3能够发生反应产生NaHSO3,因此不能使用饱和Na2SO3溶液除去SO2中的杂质HCl,A错误;BNH3极容易溶于水,因此不能用排水方法收集氨气,B错误;C苯的密度比水小,难溶于水,萃取碘水中的碘后的
9、苯溶液在上层,不是在下层,C错误;D乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯,由于制取装置中有玻璃导管与大气相通,所以反应产生的乙酸乙酯通过导气管通入到试管中,不会产生倒吸现象,并且能够达到除去乙酸乙酯中杂质乙醇、乙酸的目的,D正确;故合理选项是D。6.锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4的二甲醚溶液,总反应为xLiCFx=xLiFC,放电产物LiF沉积在正极,工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 交换膜为阴离子交换膜B. 正极的电极反应式为CFxxe-xLi+=xLiFCC. 电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替D. a极电势高于b极电势【答案】B【解析】【详解】ALi+
10、通过离子交换膜在正极上形成LiF,所以交换膜为阳离子交换膜,A错误; B石墨为正极,在正极上附着的CFx得电子生成LiF和C,正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C,B正确; C金属Li是活泼金属,能与乙醇反应,所以不能用乙醇溶液代替,C错误;D由于Li活动性比石墨强,所以a为负极,b为正极,正极b极电势高于负极a电极的电势,D错误;故合理选项是B。7.常温下,向25 mL0.12 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水,先出现沉淀,继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清,且此时溶液中c(Ag+)与
11、c(NH3)均约为210-3 mol/L。下列叙述不正确的是( )A. a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解B. b点溶液中:c(Ag+)+cAg(NH3)2+c(NO3-)C. 由e点可知,反应Ag+2NH3Ag(NH3)2+平衡常数的数量级为105D. cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解【答案】C【解析】【详解】AAgNO3是强酸弱碱盐,在溶液中Ag+发生水解反应,消耗水电离产生的OH-,使水的电离平衡正向移动,最终达到平衡时,溶液中c(H+)c(OH-),使溶液显酸性,A正确;Bb点溶液存在电荷守恒:c(Ag+)+cAg(NH3)2+c(H+)+c(NH4+)=c(NO3-)+c(
12、OH-),由于此时lg=0,则c(H+)=c(OH-),所以c(Ag+)+cAg(NH3)2+c(NO3-),B正确;C反应Ag+2NH3Ag(NH3)2+平衡常数K=,忽略Ag+的水解和Ag(NH3)2+的电离作用,cAg(NH3)2+=-210-3 mol/L0.1 mol/L,带入平衡常数表达式,计算可得K=1.25107,所以其数量级为107,C错误;Dcd段lg变化较小,说明加入的氨水主要用于Ag2O沉淀的生成和溶解,D正确;故合理选项是C。8.无水四氯化锡(SnC14)是一种用途广泛的化工中间体,常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。熔融的金属锡(熔点231)在300左右能直接与Cl
13、2作用生成无水四氯化锡,实验室装置如图所示:已知信息如下:将金属锡熔融,通人干燥氯气进行反应,生成四氯化锡。无水四氯化锡是无色易流动的液体,熔点为一33,沸点为114.1。二氯化锡是无色晶体,熔点为246,沸点为652。无水四氯化锡在空气中极易水解,水解产物之一是SnO2xH2O,并产生白烟。请回答下列问题:(l)开始实验前一定要_,E中冷水的作用是 _。(2)装置F中盛放的最佳试剂为 _,作用是_。(3)实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门,待观察到_这一现象时,再点燃D处酒精灯。(4)若撤去装置C,则D中还可能发生反应的化学方程式为 _。(5) Cl2和锡作用即可生成SnC14,
14、也会生成SnCl2,为减少SnCl2的生成,可采取的措施是 _ .(6)得到的产物中常含有杂质SnCl2,SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶,用适量浓盐酸溶解,淀粉溶液作指示剂,c molL-l碘标准溶液滴定至终点,消耗标准液20. 00mL,已知滴定原理是:SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI,则产品中杂质SnCl2的质量分数为_(用含a、c的代数式表示);即使此法测定的操作均正确,但测得的SnCl2含量仍低于实际含量,其原因可能是_(用离子方程式表示)。【答案】 (1). 检查装置气密性 (2). 冷凝
15、,SnC14气体使其变为液体 (3). 浓硫酸 (4). 吸收G中挥发的水蒸气,防止进入E中导致SnC14水解 (5). 装置F液面上方出现黄绿色气体 (6). SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl (7). 通入过量的Cl2 (8). % (9). 4I-+4H+O2=2I2+2H2O(或者是Sn2+被空气中的氧气氧化为Sn4+,反应的离子方程式为:2Sn2+4H+O2=2Sn4+2H2O)【解析】【分析】由图可知,装置A制取氯气,由于浓盐酸易挥发,产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气,B装置试剂为饱和食盐水除去氯化氢,C装置试剂为浓硫酸吸收水蒸气,装置D生成SnC14,在
16、装置E中冷却后收集,未反应的氯气用氢氧化钠溶液在G中吸收,防止污染空气,因SnC14极易水解,应防止G中产生的水蒸气进入E中,所以在E与G之间设置装有浓硫酸的装置F。据以上分析解答。【详解】(1)为防止实验中氯气泄漏污染空气及水蒸气等进入装置影响产品纯度,实验之前必需要检查装置气密性。由题知SnC14的沸点较低,用冷水冷凝SnC14气体使其变为液体以便于收集。答案:检查装置气密性;冷凝SnC14气体使其变为液体。(2)由题知SnC14极易水解,为防止G中产生的水蒸气进入E中,在E与G之间设置装有浓硫酸的装置F。答案为: 浓硫酸;吸收G中挥发的水蒸气,防止进入E中导致SnC14水解。(3)由于S
17、n与空气中的氧气反应,SnC14在空气中极易水解生成SnO2xH2O,所以制备SnC14之前用Cl2排尽装置中的空气,当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时,表明装置中空气已排尽,可以点燃D处酒精灯进行反应。答案为:装置F液面上方出现黄绿色气体。(4)若撤去装置C,则装置D中SnC14会发生水解,反应方程式为:SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl。答案为:SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl。(5)Cl2和锡作用即可生成SnC14,也会生成SnCl2,为减少SnCl2的生成,可以通入过量的Cl2 。答案为:通入过量的Cl2。(6)根据SnCl2+2HCl
18、+I2=SnC14+2HI可得:n(SnCl2)=n(I2)=cmolL0.02L=0.02cmol,m(SnCl2)=0.02cmol190g/mol=3.80cg,产品中SnCl2的质量分数为:100%= %,若此法测定的操作均正确,但测得的SnCl2含量仍低于实际产量,其原因可能是I-被空气中的氧气氧化为I2,使消耗的碘标准溶液体积偏小,产品中SnCl2含量偏低,发生的反应为:4I-+4H+O2=2I2+2H2O(或者是Sn2+被空气中的氧气氧化为Sn4+,发生反应的离子方程式为:2Sn2+4H+O2=2Sn4+2H2O)。答案为:%;4I-+4H+O2=2I2+2H2O(或者是Sn2+
19、被空气中的氧气氧化为Sn4+,反应的离子方程式为:2Sn2+4H+O2=2Sn4+2H2O)。【点睛】计算物质纯度时要注意:是否从配制好的溶液中取出一部分进行实验溶液体积亳升与升的换算滴定中一般发生的两个反应之间的物质的量的关系。9.叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料,NaN3易溶于水,微溶于乙醇,易溶于乙醚,水溶液中遇酸放出有毒的HN3;工业上采用“亚硝酸甲酯水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如图:回答下列问题:(1)写出亚硝酸甲酯合成釜中生成CH3ONO的化学反应方程式:_。(2)亚硝酸甲酯以气体进入叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为_。(3)水合肼(N2H4H2O)的性
20、质类似一水合氨,与硫酸反应可以生成酸式盐,该盐的化学式为_;叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量,目的是_;生产流程中操作x的名称是_。(4)操作y对溶液加热蒸发至溶液体积的,有NaN3晶体析出,洗涤晶体可以用_。A水 B乙醇 C乙醇水溶液 D乙醚该生产过程中可循环使用的物质是_。(5)生产中有HN3生成,请设计实验证明HN3为弱酸:_。(6)化工生产中,多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理,在酸性条件下,二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5 g NaN3,理论上需加入0.5 molL-1的NaClO溶液_mL。【答案】 (1). 2CH3OH+2NaNO2+H2SO4=2CH3ONO+Na
21、2SO4+2H2O (2). N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+2H2O (3). (N2H6)(HSO4)2 (4). 提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率,抑制叠氮化钠水解 (5). 蒸馏 (6). C (7). 甲醇 (8). 使用pH试纸测定NaN3溶液的酸碱性,若该溶液显碱性,说明HN3为弱酸(也可采用其他方法,如测定0.1 mol/L HN3的pH,若pH大于1,说明HN3为弱酸) (9). 100【解析】【分析】NaNO2与甲醇、浓硫酸反应得到CH3ONO,加入NaOH、水合肼溶液反应:CH3ONO+N2H4H2O+NaOH=CH3OH+NaN3+3H2O,得到N
22、aN3,加热、浓缩,加入浓硫酸,得到(N2H6)(HSO4)2,加入氢氧化钠,蒸馏将甲醇分离,然后通过结晶、抽滤、洗涤、干燥得到产品,以此解答该题。【详解】(1)根据装置图可知:亚硝酸甲酯合成釜有三种原料:浓硫酸、甲醇和亚硝酸钠,浓硫酸可以酸化亚硝酸钠,并为酯化反应提供催化剂,得到甲醇的无机酸酯和水,反应方程式为:2CH3OH+2NaNO2+H2SO4=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O;(2)叠氮环合塔中加入了水合肼与烧碱,烧碱可以使第一步得到的亚硝酸甲酯水解,产生甲醇和亚硝酸钠,同时亚硝酸钠和肼里的氮元素发生归中反应得到产物叠氮化钠,反应方程式为N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN
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