河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学适应性月考试题.doc
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1、河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学适应性月考试题河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学适应性月考试题年级:姓名:- 25 -河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学适应性月考(6月)试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16第I卷(选择题,共50分)一、单选题(每题只有一个选项符合题意,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分)1.有5种微粒,它们分别是、,则它们所属元素的种类有( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【详解】质子数相同的核素为同一种元素,5中核素中和质子数相同,属于同一种元
2、素;和质子数相同,属于同一种元素,故5种核素中共有3种元素,选择B。2.本草纲目中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。”下列说法错误的是( )A. “石碱”中含有离子键B. “石碱”是离子化合物C. “石碱”中含有极性共价键D. “石碱”中含有非极性共价键【答案】D【解析】【分析】“采蒿蓼之属,晒干烧灰”,说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以水淋汁”,该成分易溶于水,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面,能作为发酵剂、能去油污,植物烧成的灰中的成分主要为碳酸钾,即“石碱”为碳酸钾。【详解】A碳酸钾中钾离子和碳酸根之间以离子键形式结
3、合,含有离子键,故A正确;B碳酸钾中含有离子键,属于离子化合物,故B正确;C碳酸根中碳氧之间以极性共价键形式存在,含有极性共价键,故C正确;D碳酸钾中含有极性共价键,不含有非极性共价键,故D错误;故答案为D。【点睛】含有离子键的化合物为离子化合物,含有共价键的化合物不一定为共价化合物;由同种元素之间构成的共价键为非极性共价键,由不同种元素之间构成的共价键为极性共价键。3.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A.
4、上述钛原子中,中子数不可能为22B. 钛元素在元素周期表中处于第四周期C. 钛的不同同位素在元素周期表中处于不同的位置D. 钛元素属于过渡元素【答案】C【解析】【分析】【详解】A质量数-质子数=中子数,则等中子数分别为26、27、28,A正确;B第三周期稀有气体的原子序数为18,钛元素的原子序数为2218,则Ti位于第四周期,B正确;C同位素的质子数相同,在周期表中处于同一位置,C错误;DTi位于副族,则钛元素是过渡元素,D正确;故选C。4.下列陈述的知识正确的是( )A. C2H6与C3H8互为同系物,C2H4与C3H6也一定互为同系物B. 一种化合物不是电解质就一定是非电解质C. 离子化合
5、物中可能含有共价键,共价化合物中也可能含有离子键D. 常温常压下,H2O是液态,H2S是气态,说明H2O的热稳定性更好【答案】B【解析】【详解】AC2H6与C3H8为烷烃,结构相似,分子组成相差1个“CH2”,一定互为同系物;C2H4为乙烯,C3H6既可能为丙烯,也可能为环丙烷,二者结构不一定相似,不一定互为同系物,A错误;B在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,在水溶液中和在熔融状态下都不导电的化合物为非电解质,对于一种化合物来说,不是电解质就一定是非电解质,B正确;C离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,共价化合物中一定不含有离子键,含有离子键的化合物为离子化合物,C错误;DH2
6、O和H2S状态的差异与分子间作用力、氢键有关,而其热稳定性与化学键有关,D错误;故选B。5.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中,中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活化能),下列说法不正确的是A. 已知Cl是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的,该过程可表示为:B. 相同条件下,Ea越大反应速率越慢C. 图中H0,其大小与Ea1、Ea2无关D. CH4转化为CH3Cl的过程中,所有C-H发生了断裂【答案】D【解析】【详解】A. 已知Cl是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的,由分子转化为活性原子,该过程可表示为:,选项A正确;B. 相同条件下,Ea越大,活化分子百分数越少,反应速率越
7、慢,选项B正确;C. 图中反应物总能量大于生成物总能量,H0,其大小与Ea1、Ea2无关,选项C正确;D. CH4转化为CH3Cl的过程中,只有一个C-H发生了断裂,选项D不正确。答案选D。6.下列说法不正确的是( )A. 纯净的水晶是由硅原子和氧原子构成的,每个原子的最外层均具有8电子稳定结构B. Na2O是由离子构成的,其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有共价键的形成C. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D. NH5中所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,是既含有离
8、子键又含有共价键的离子化合物【答案】C【解析】【分析】【详解】A水晶的主要成分是,是由硅原子和氧原子构成的,晶体中1个硅原子与4个氧原子形成共价键,1个氧原子与2个硅原子形成共价键,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,A正确;B是离子化合物,溶于水生成NaOH的过程中,水中H-O键断裂,Na2O中离子键断裂,生成NaOH时有HO共价键形成,B正确;C氢键是分子间作用力,不属于化学键,C错误;D中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则其化学式可能为,是一种铵盐,铵盐中既有离子键又有共价键,属于离子化合物,D正确;故选C。7.关于下列实验装置或操作的说法中,正确的是( )A.
9、 图实验室用MnO2固体与浓盐酸共热,制取并收集干燥、纯净的Cl2B. 图实验中若左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色,则能证明非金属性:ClBrIC. 图实验中试管内的溶液中会生成血红色沉淀D. 图操作中可用酒精提取溴水中的溴【答案】A【解析】【详解】AMnO2固体与浓盐酸需要加热,制取的Cl2中混有HCl和水蒸气可分别通过饱和食盐水、浓硫酸除去,然后收集,尾气用碱石灰处理,A正确;B与KI反应的可能是Cl2或Br2,不能确定只是Br2与KI反应,所以不能比较Br2和I2的活泼性,B错误;CFeCl3溶液与KSCN溶液反应是溶液变为血红色,没有沉淀生成,C错误;D碘与酒精互溶,碘酒中的碘不能直
10、接分液出来,D错误;故选A。8.元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z,原予序数依次增大,W的液态单质应用于航天领域,是火箭起飞的重要燃料;X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;元素Y在自然界中只能以化合态存在,而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中,质量分数为第二;Z元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是( )A. Z的单质与W、Y的单质都能反应,且反应中Z的单质都作氧化剂B. X的单质与Y的单质在常温条件下反应生成化合物甲,用电子式表示甲的形成过程为:C. Y与W可以形成原子个数比为1:1的化合物乙,且乙与水反应有气体产生D. W与X形成的含有极性共价键的化合物不只有一
11、种【答案】B【解析】【分析】W原子序数最小且液态单质是火箭起飞的重要燃料,W为氢元素;X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则X为氧元素;元素Y在组成海水盐类物质(NaCl、MgCl2、CaCl2等)的所有元素中,质量分数为第一的是氯元素,第二的是钠元素,则Y为钠元素;Z的原子序数最大且在同周期中原子半径最小,则Z为氯元素。【详解】AZ的单质与W、Y的单质都能反应,氯气与氢气、钠反应中,将氢气、钠分别氧化为氯化氢和氯化钠,表现强氧化性,A正确;BX的单质与Y的单质反应时,钠与氧气常温下反应生成氧化钠,氧化钠的形成过程为,B错误;CY与W可以形成原子个数比为1:1的化合物NaH,NaH与水
12、反应发生反应生成氢气,C正确;DW 与X形成的含有共价键的化合物有H2O、H2O2,二者均含有极性共价键,D正确;故选B。9.下列说法能说明反应2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是( )单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂当v正(HI)=2v逆(I2)时反应速率:v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)当c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时,容器内压强不再变化温度和体积一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时,混合气体的颜色不再发生变化温
13、度和压强一定时,混合气体的密度不再发生变化A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】当可逆反应达到平衡状态时,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态,据此解答。【详解】单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI,速率之比不等于物质的量之比,故错误;一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂,由于一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成的同时有两个H-I键断裂,反应达到平衡状态,故正确;反应速率v正(HI)=2v逆(I2),体现正与逆的关系,且速率之比与计量
14、数比相等,反应达平衡状态,故正确;反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI),未体现正与逆的关系,故错误;c(HI):c(H2):c(I2)2:1:1,浓度比与化学计量数比相等并不能证明反应达平衡,故错误;温度和体积一定时,生成物浓度不再变化,说明正逆反应速率相等,达平衡状态,故正确;前后气体系数和相同,容器压强始终不变,故错误;反应前后气体总质量不变,总物质的量也不变,相对分子质量一直不变,故错误;温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化,说明c(I2)不再发生变化,反应达到平衡状态,正确;温度和压强一定时,由于反应前后体积和气体的质量始终不变,则混合气体的密度始终不变,即密度不再变化不
15、能说明反应达到平衡状态,错误;故选择A。10.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H=+Q kJ/mol(Q0),等温、恒压条件下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应,下列叙述正确的是( )A. 反应过程中,若充入与反应无关的气体,由于保持压强不变,则反应速率不变B. 若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJC. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应D. 反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则04min内H2的反应速率为0.0
16、3moL/(Lmin)【答案】C【解析】【详解】A反应过程中,若充入与反应无关的气体,由于保持压强不变,容器的体积增大,反应物气体的浓度减小,则反应速率减小,A错误;B该反应为可逆反应,1mol SiCl4不能完全转化,达平衡时,吸收热量小于Q kJ,B错误;C由方程式可知,当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成HCl的物质的量为:4=0.1mol,100mL 1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol,二者物质的量相等,恰好完全反应,C正确;D反应至4min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则v(HCl)=0.03mol/(Lmin),根据反应速率之比等于
17、化学计量数之比,则v(H2)=v(HCl)=0.03mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin),D错误;故选C。11.一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为:C2H6+18OH-14e-=2CO+12H2O。有关此电池的推断不正确的是( )A. 通入乙烷的电极为负极B. 放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降C. 参加反应的O2与C2H6的质量比为32:105D. 溶液中的OH-向负极移动【答案】C【解析】【详解】A在燃料电池中,通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,通入乙烷的电极为负极,发生氧化反应,故A
18、正确;B电池工作过程中,电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4+10H2O,反应消耗KOH,因此放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降,故B正确;C原电池中两极上转移的电子相等,当有28mol电子转移时,正极上消耗7molO2,负极上消耗2molC2H6,二者的物质的量之比为7:2,质量比为56:15,故C错误;D原电池中阴离子向负极移动,则溶液中的OH-向负极移动,故D正确。故选C。12.下列说法错误的是( )A. 烷烃的通式为CnH2n+2,随n值的增大,碳元素的质量分数逐渐增大B. 分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目不可能相同C. 丙烷的球棍模型为D.
19、和属于同种物质【答案】B【解析】【详解】A由烷烃中碳元素的质量分数计算式=可知,随着碳原子数逐渐增多碳元素的质量分数逐渐增大,A正确;BC2H6的一氯代物只有一种,C5H12中的新戊烷的一氯代物也只有一种,因此可能相同,B错误;C符合丙烷球棍模型的表示方式,C正确;D二者的分子式相同,结构相同,属于同种物质,D正确;故选B。13.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:H2(g)I2(?)2HI(g) H19.48 kJmol1H2(g)I2(?)2HI(g) H22648 kJmol1下列判断不正确的是()A. 中的I2为气态,中的I2为固态B. 的反应物总能量比的反应物总能量低C.
20、反应的产物比反应的产物热稳定性更好D. 1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ【答案】C【解析】【详解】A. 根据反应热H生成物的总能量反应物的总能量,说明中反应物的总能量大于中反应物的总能量,由于物质在气态时的能量大于在固态时的能量,则中的I2为气态,中的I2为固态,故A正确;B. 根据A选项分析得到的反应物总能量比的反应物总能量低,故B正确;C. 由于两个反应的产物相同、状态相同,热稳定性也相同,故C错误;D. 根据盖斯定律,得I2(s)I2(g) HH2H126.48 kJmol1(9.48 kJmol1)35.96 kJmol1,说明1 mol固态碘升华为碘蒸气需要吸收35.96
21、 kJ的热量,故D正确。综上所述,答案为C。【点睛】利用图像分析更直观的反映出能量关系,比如此题生成物相同,放热反应,说明反应物能量高,吸热反应,说明反应物能量低,从而得出是固体还是气体。14.向一支大试管中加入5mL0.1molL-1KI溶液和1mL0.1molL-1FeCl3溶液,用力振荡,为证明I-与Fe3+可发生可逆反应,下列实验设计不正确的是( )A. 取少量反应后的溶液于试管中,滴加淀粉溶液,观察现象B. 取少量反应后溶液于试管中,滴加0.1molL-1KSCN溶液,观察现象C. 取少量反应后溶液于试管中,滴加K3Fe(CN)6溶液(该溶液与Fe2+反应能产生蓝色沉淀),检验是否有
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