高一化学上学期期末测试(五)(3).doc

高一化学上学期期末测试（五）
化学试题（必修1）
命题：潘丽坚 官小春 刘丽萍 审核：金中
（满分150分，考试时间120分钟 版本：鲁科版）
第Ⅰ卷
题号
一
二
三
四
Ⅰ卷
总分
Ⅰ卷+Ⅱ卷
总分
1-16
17
18
19
20
21
22
23
得分

第Ⅱ卷
题号
一
二
Ⅱ卷
总分
1-5
6
7
8
得分

相对原子质量：H=1 O=16 N=14 S=32 Zn=65 Na=23
第Ⅰ卷（共100分）
得分
评卷人
一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个正确的选项）

1．2009年12月哥本哈根气候峰会的召开,说明“碳排放”问题已引起全球的重视。“碳排放”也被理解为“二氧化碳排放”，以下对“碳排放”的认识正确的是 ( )
A. 使用太阳能热水器，与减少“碳排放”无关
B. 沼气属于可再生能源，大量使用不引起“碳排放”
C. 减少“碳排放”是企业的事，与人们的日常生活无关
D. 森林、海洋的保护均有利于维持自然界中碳及其化合物间的平衡

2．下列说法正确的是……………………………………………………………………( )
A．化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活无多大关系
B．化学研究只能认识分子，不能制造分子
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D．化工生产会造成严重的环境污染，人类最终将毁灭在化学物质中
3．胶体区别于其他分散系的本质特征是………………………………………………( )
A．产生聚沉现象 　　　　　 B．产生丁达尔现象
C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质颗粒大小在1～100nm之间
4．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是………………………… ( )
A．工业上用铁矿石炼铁 B. 用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
C. 用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多 D. 工业上煅烧石灰石制生石灰
5．下列物质能导电且属于电解质的是…………………………………………………( )
A．铜丝 B．熔融的氯化钠 C. 氨水 D．蔗糖
6．下列物质的分类合理的是……………………………………………………………( )
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O
D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO (NH2)2
7．依据氨气在下图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中装满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是 ……………… ( )
A．二氧化碳和氢氧化钠溶液    
B．一氧化氮和水
C．二氧化硫和水　　            　
D． 氯化氢和水
8．在试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸中，必须用棕色瓶保存的是( )
A．全部 B．②③④ C．②③⑤ D．①③④
9．下列装修材料的主要成分不属于硅酸盐的是……………………………………… ( )
A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥
①
②
③
④
10．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
银白色 → 变灰暗 → 变白色 → 出现液滴 → 白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是…………………………………………………………………( )
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
11. 自来水常用Cl2消毒，若用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是……………………………………………………………………… ( )
A．Na2CO3 B．FeCl2 　　　 C．AgNO3 D．AlCl3
12. 下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是…… ( ) A．150mL1mol·L-1 氯化钠溶液 B．75mL2mol·L-1 氯化铵溶液
C．150mL3mol·L-1 氯化钾溶液 D．75mL2mol·L-1 氯化钡溶液
13．下列反应的离子方程式可用H++OH- ＝ H2O表示的是………………………… ( )
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
光
叶绿素
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
14. 分析：在4Fe3+ + 2H2O 4Fe2+ + 4H+ + O2↑反应中，每生成标准状况下22.4LO2，电子转移的个数为…………………………………………………………( )
A．6.02×1023 B．1. 806×1024 C．1.204×1024 D．2.408×1024
15. 在某体系内有反应物和生成物５种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是………………………………………………………………( )
A．FeCl3 　　　　B．FeCl2　　　　 C．S 　　　　　　 D．HCl
16. 实验室中需要配制2mol·L-1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是……………………………………………………………… ( )
A．450mL，36g    B．500mL，36g C．500mL，40g     D．450mL，40g

得分
评卷人
二、填空题（本题共20分）

17．（12分）人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。
（1）下图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：

物质的类别
气态氢化物
盐
酸
氧化物
单质
-２
B
S
SO2
A
D
E

H2SO4
C
0
+４
+６
硫元素的价态

①写出指定物质的化学式: A ，B 。
②用化学方程式举一例H2SO4转化为C的过程 .
（2）为认识浓H2SO4的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行下图所示的实验。
①你预计反应中浓H2SO4中硫元素的化合价应 （填“升高”或“降低”）
②若B中KMnO4溶液紫色变浅，说明A中反应的生成物之一具有 性。
③老师提醒同学们，如果把B、D顺序对调，
即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧
化成CO2其原因是 ： （用化学方程式表示）。
（3）工业上用铝土矿(主要成分为A1203、Fe203、SiO2) 为原料提取氧化铝，其主要原理是利用Al2O3与Al(OH)3具有两性化合物的性质，提取过程如下：

其中步骤①是利用A12O3具有 （填“酸性”或“碱性”）氧化物的性质而与SiO2分开；步骤②的主要任务是分离FeCl3与AlCl3的混合液，关键是利用Al(OH)3具有 （填“酸”或“碱”）的性质，用化学方程式表示Al(OH)3转化成滤液（甲）的过程： 。
A
B
C
O2
O2
18. (8分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1） 若A存在多种同素异形体，其中一种
是深灰色易导电的片状固体.
B→C的化学
方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。
（3）若C是红棕色气体，则A化学式可能为 ，试写出C与水反应的化学方程式 。

得分
评卷人
三、实验题（共23分）

19.（12分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：　
　 。
（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是： （写离子方程式）、溶液由浅绿色变 色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为： 。
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成 （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成 。
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是： ，相关反应的离子方程式： 。
20.（6分）用化学方法完成下列混合物的提纯 (是离子反应的必须写离子方程式) 。

混 合 物 成 分
提纯所用试剂或方法
离子方程式或化学方程式
Na2CO3固体中含少量NaHCO3杂质

铜粉中混有少量铁粉

21．（5分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题
（1）下列可以氧化Br－微粒是 （填序号）。
A．I2 B． I － C．Cl2 D．Cl－
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是　 　　，用化学方程式和适当的文字解释该现象：　　　 　　　 　。
（3） 下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是 （填序号）。
A. 氯水 B. 溴水 C. 淀粉溶液

得分
评卷人
四、计算题（共９分）

22.（4分） 已知反应3Cu + 8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当足量的铜与4mol HNO3反应时，有_____ molHNO3被还原；所得溶液中NO3-的物质的量浓度 mol·L-1（已知反应后溶液的体积为2L）

23.（５分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。
（1）消耗Zn的质量是多少？
（2）选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需要该盐酸多少毫升？

第Ⅰ卷选择题
得分
评卷人

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

第Ⅱ卷选择题
题号
1
2
3
4
5
答案

第Ⅱ卷（共50分）
得分
评卷人
一、选择题（每小题4分，共20分，每小题只有一个正确的选项）

1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是…………………………………… ( )
A. Na＋、H＋、Cｕ2+、NO3－ B. Na＋、Fe2+、H＋、NO3－
C. NH4+、Cl－、SO42-、OH－ D. HCO3－、Mg2+、Na＋、OH－
2. 下列物质 ①(NH4)2CO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al中，既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是………………………………………………………………( )
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
3. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是…………………………… ( )
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6NA
C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子
4. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是……………………………………………………………………… ( )
A. NaCl 　　 B. KNO3 C. K2SO4 D. Na2CO3
5．有a、b、c、d、e五种金属。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体； b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质； c与强碱溶液反应放出气体； c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是……………………………………………………… ( )
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Ag、Mg、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

得分
评卷人
二、填空题（共30分）

6.（11分）海水是一个非常丰富的化学资源。
（1）下列物质主要从海水中提取的是（填序号） .
①Al ②Fe ③Na ④Mg ⑤Br2 ⑥Si ⑦Cu ⑧S ⑨N2
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：
①选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。
杂质
加入的试剂
CaCl2
Ⅰ　　 　
MgCl2
Ⅱ　　　　　
硫酸盐
Ⅲ　　　　　

②精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42—完全沉淀，又要保证不引入新的杂质。为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、 、 （填序号）。
③最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32－。其中盐酸除去CO32－的离子方程式为 。
（3）将氯气通入碱液，可制得84消毒液（有效成分是次氯酸钠），写出制取过程的化学方程式 　　　　。
足量NaOH溶液
7.（8分）有一瓶溶液只含Cl—、CO32—、SO42—、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液 白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，理由是 。

8.（11分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。国家规定的质量标准如下：
指标
项目
优等品
一等品
合格品
外 观
白色结晶，无可见机械杂质
无可见机械杂质
氮(N)含量
≥21.0%
≥21.0%
≥20. 5%
某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测。
［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
［实验检测]
（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与 （填序号，下同）共热，并用
　 检验产生的气体。
A．强酸         B．强碱　　   C．湿润的红色石蕊试纸　　 D．湿润的蓝色石蕊试纸
E．用蘸有浓盐酸的玻璃棒　　F．用蘸有浓硫酸的玻璃棒
a
稀硫酸
甲
乙
氢氧化钠
浓溶液
硫酸铵
化肥样品
（2）若按右图所示装置进行实验。
烧瓶内发生反应的离子方程式为：
，
仪器a的名称是 。
（3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶
液并充分加热，原因是：
。
［交流讨论］
（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（＞21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是： .
［探究结论］
（5）用改进后的实验装置重新进行实验。
称取13.5 g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40 g。该化肥 (填“是”或“不是”）一等品。

化学试题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（共100分）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
D
A
B
C
B
B
B
A
D
C
C
D
A
C
二、填空题（20分）（总说明：没有特殊注明的方程式2分,没配平不给分,反应条件扣1分。）
17．（共12分）
（1）（4分）①SO３ ， H2S
②H2SO4 + Na2CO3 ==CO2↑+ H2O +Na2SO4等合理答案
（2）（4分）①降低 ②还原③SO2 +Ca(OH)2 == C a SO3↓+H2O
（3）（4分）碱性氧化物；酸 Al(OH)3+NaOH== Na[Al(OH)4]
点燃
18. (8分）
⑴（２分）2CO + O2　==　2CO2　
⑵（3分）过氧化钠 2Na2O2+2H2O==4NaOH + O2 ↑
⑶（3分）N2 或NH3（能写出一个即得分）3 NO2+ H2O == 2HNO3 + NO
三、实验题（23分）
19. （12分）（1）（１分）因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低.
⑵（6分） ①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+（１分）， 棕黄。
②KSCN溶液, 溶液呈血红色
③Zn Fe Cu
⑶（5分） ① Fe ， Fe3+ ，
② 加入适量铁粉， 2Fe3++ Fe= 3Fe2+
20. （６分）
加热
2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O
硫酸铜溶液（或其它合理答案）
Fe ＋Cu2+＝Fe2+＋ Cu

21．（５分）（1）（１分） C
（2）（3分）变成蓝色　Cl2 +2 KI =2 KCl + I2，（１分）淀粉遇碘显蓝色
（3）（１分）C

四、计算题（9分）
22.（4分）1　 1.5
23.（５分）设反应锌的物质的量为x
氢气的物质的量：n（H２）＝4.48L÷22.4L·mol-1＝0.2 mol（1分）
Zn + 2HCl====ZnCl2 + H２ ↑
1mol 2mol 1mol
x 2x 0.2 mol　　 (1分)
x = 0.2mol (1分)
m(Zn )= 0.2 mol×65g。mol-1 ＝13g (1分)
V(HCl ) = 0.4 mol÷2 mol· L-1 ＝0.2L=200 ml (1分)
答：略

第Ⅱ卷 （共50分）
一、选择题（每小题4分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
答案
A
D
C
B
B
二、填空题（30分）
Ⅰ　Na2CO3　　　
Ⅱ　NaOH
Ⅲ　BaCl2
6．（11分）（1）（2分）③④⑤
（2）（7分）
①（各１分）

② Ⅲ 、Ⅰ　
③ CO32－+2H+= CO2 ↑+ H2O
(3) （２分）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
7.（8分）（1）（6分）Mg2+、Cl- ，CO32—、SO42—、Cu2+ ， Na+ （各2分）。
（2）（２分）是，溶液要呈现电中性 ，必须同时含有阴、阳离子。（理由不对不给分）。
8.（11分）（1）（2分）B、C或E
（2）（3分）NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O ，分液漏斗
（3）（2分）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3 ，且全部进入烧杯乙
（4）（２分）甲、乙之间缺少一个干燥氨气的装置
（5）（２分） 不是