河南省新乡市辉县市第二高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

河南省新乡市辉县市第二高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题

河南省新乡市辉县市第二高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题

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河南省新乡市辉县市第二高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（B部）（含解析）
一、单选题（每题2分，共70分）
1.X2﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是
A. 第三周期0族 B. 第三周期ⅥA族
C. 第四周期IA族 D. 第三周期ⅦA族
【答案】B
【解析】
【详解】由X2﹣的核外电子排布为2、8、8知，该元素原子序数=2+8+8-2=16,所以该元素是S元素，S原子结构示意图为,该原子核外有3个电子层、最外层电子数是6,所以S元素位于第三周期第VIA族,所以B选项符合题意；
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】依据：阴离子核外电子数=原子序数+离子所带电荷数,阳离子核外电子数=原子序数-离子所带电荷数,原子中核外电子数=原子序数,根据该离子的核外电子数确定原子序数,再根据该原子核外电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置。
2.1989年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）建议用1-18列替代原主族、副族等。下列有关说法错误的是（ ）
A. 非金属性最强的元素位于元素周期表的第18列
B. 金属性最强的元素位于元素周期表的第1列
C. 元素周期表中第3列的元素种类数最多
D. 能形成化合物的种类数最多的元素位于元素周期表的第14列
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表的结构，第18列为稀有气体，性质相对稳定，非金属性最强的是元素周期表的右上角的氟元素，位于第17列，故A说法错误；
B、同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，即金属性最强的元素位于元素周期表第一列，即IA族，故B说法正确；
C、元素周期表的第3列包括了镧系和锕系，元素的种类数是最多的，故C说法正确；
D、能形成化合物种类最多的元素是C元素，位于第IVA族，即属于第14列，故D说法正确；
答案选A。
3.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是
A. 在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C. 它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
【答案】B
【解析】
【详解】A．钫(Fr)是碱金属元素中最重的元素，原子半径最大，故A正确；
B．钫在空气中燃烧时只生成过氧化物或超氧化物，化学式为Fr2O2或FrO2，故B错误；
C．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱，故C正确；
D．活泼性比钠和钾活泼，跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，故D正确；
故选B。
4.某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素(　　)
A. 一定是第ⅡA族元素
B. 一定是金属元素
C. 一定在化合物中呈＋2价
D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素
【答案】D
【解析】
【分析】
某短周期元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，以此来解答。
【详解】A．若为He，为0族元素，故A错误；
B．若为He，为非金属元素，故B错误；
C．若为He，不易形成化合物，故C错误；
D．可能是金属元素(Mg)，也可能为非金属元素(He)，故D正确；
故选：D。
5.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易
⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A. 全部正确 B. ⑦⑧ C. ①③⑤⑥⑦ D. ①③⑦⑧
【答案】B
【解析】
【详解】①随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点逐渐降低，密度呈增大趋势；而卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大，①错误；②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数除F是2个外，其余都是8个，②错误；③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li生成氧化物R2O，而Na则生成的是Na2O2，不完全相同，③错误；④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最不容易，④错误；⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递减的规律，⑤错误；⑥碱金属中的Li的密度比煤油小，要保存在液体石蜡中，其余的密度比煤油大，应保存在煤油中，⑥错误；⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，使原子获得电子的能力逐渐减弱，⑦正确；⑧根据碱金属元素的化学性质的变化规律可知，碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，⑧正确。答案选B。
【点睛】元素的非金属性或金属性强弱只与该元素的原子在化学反应中得、失电子的难易程度有关系，与其得、失电子的多少无关。例如Na原子能失1个电子，Al原子可失3个电子，但金属性Na＞Al。
6.中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克中含有质子的物质的量为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】中共有x个电子，R原子的质量数为A，该微粒的质子数为(x – n)，a克物质的量为，则a克中含有质子的物质的量为，故A正确。
综上所述，答案为A。
【点睛】先计算质子的个数，再算物质的物质的量，再计算质子的物质的量。
7.某元素W的原子结构示意图为，下列说法不正确的是
A. W处于元素周期表的第三周期
B. m＝7，W形成的单质可用于自来水消毒
C. m＝1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱
D. m＝6，W可以形成化学式为WO2的氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A项、由W的原子结构示意图可知，W的电子层数为3，则W元素位于周期表的第三周期，故A正确；
B项、m＝7时，W元素为Cl元素，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能起杀菌消毒作用，可用于自来水消毒，故B正确；
C项、m＝1时，W为Na元素，Na元素的最高价氧化物对应的水化物为强碱氢氧化钠，故C错误；
D项、m＝6，W为S元素，S元素可以形成的氧化物化学式为SO2，故D正确；
故选C。
8.一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数均相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 (　　)
A. 可能互为同位素 B. 可能是两种分子
C. 可能是两种离子 D. 可能是一种分子和一种离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素原子的质子数和电子数相同，是不同的微粒，符合题意，正确；
B．如CH4与H2O是不同的分子，它们的质子数和电子数相同，正确；
C．如Na+、NH4+都是离子，它们的质子数和电子数都相同，正确；
D．分子是中性微粒，离子是带有电荷的原子或原子团，若一种分子和一种离子的质子数相同，则它们的电子数一定不相同，错误。
答案选D。
9.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）

A. X与W形成的化合物中只有共价键
B. X与Z形成的化合物中只有离子键
C. 元素的非金属性：X＞R＞W
D. 简单离子的半径：W＞R＞X
【答案】A
【解析】
【详解】根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na，则
A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故A正确；
B、Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故B错误；
C、非金属性大小顺序是O＞Cl＞S，故C错误；
D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2－＞Cl－＞O2－，故D错误。
答案选A。
10.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的
A. 质子数：c>d B. 离子的还原性：Y2－>Z－
C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ D. 原子半径：X<W
【答案】B
【解析】
【分析】
已知aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则原子序数：c<d<b<a；
【详解】A. 质子数=原子序数，则质子数：c<d，A错误；
B. 非金属性：Y<Z，非金属性越强，其离子的还原性越弱，还原性：Y2－>Z－，B正确；
C. 非金属性：Y<Z，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：H2Y<HZ，C错误；
D. 原子序数： b<a，且为同一周期，则原子半径：X>W，D错误；
答案为B。
11.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A
C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E
【答案】C
【解析】
【详解】A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B＞A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A＞B，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，则原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大，则原子序数为：B＜A＜D＜C＜E；
故选：C。
12. 关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B. 冰中存在氢键，水中不存在氢键
C. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢键比范德华力强，是一种介于化学键与分子间作用力之间的作用力，但不属于化学键，故A错误；
B、水和冰中均存有氢键，故B错误；
C、氢键能影响物质的熔沸点，则分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，故C正确；
D、水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H-O键键能较大所致，故D错误。
故选C。
13.某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价是（ ）
A. 3n﹣10 B. 12﹣3n C. 3n﹣4 D. 3n﹣12
【答案】D
【解析】
【详解】因为R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2，设R的化合价为x，由化合物的化合价代数和为0有(+1)n+x+(-2)(2n-2)=0，x=3n-4，所以最低负价为3n-4-8=3n-12，故答案选D。
14.下列有关化学用语表示正确的是
A. 二氧化硅的分子式：SiO2 B. H2O2的电子式：
C. Cl−的结构示意图： D. 原子核中有10 个中子的氧离子：
【答案】D
【解析】
A. 二氧化硅不存在分子，SiO2仅表示化学式，A错误；B. H2O2是共价化合物，电子式为，B错误；C. Cl－的结构示意图为，C错误；D. 原子核中有10个中子的氧离子可表示为，D正确，答案选D。
15.下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是
①HClO3酸性比H2SO4强
②HCl酸性比H2S强
③HCl稳定性比H2S强
④HCl还原性比H2S弱
⑤Cl2与H2S反应生成S
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
⑦Na2S可与HCl反应生成H2S
A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，HClO3不是Cl元素的最高价的含氧酸，因此不能通过比较HClO3酸性与H2SO4的强弱判断元素的非金属性的强弱；错误；
②元素的非金属性Cl>S，则元素的氢化物的稳定性HCl>H2S，而不能通过比较氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱，错误；
③HCl稳定性比H2S强，则可以证明元素的非金属性Cl>S，正确；
④氢化物的还原性越强，对应元素氧化性越弱，非金属性越弱，正确；
⑤Cl2与H2S反应生成S，元素的非金属性越强，活动性越强，活动性强的可以把活动性弱的从化合物则置换出来，因此可以通过Cl2与H2S反应生成S，证明元素的非金属性Cl>S，正确；
⑥Fe是变价金属，活动性强的可以把Fe氧化为高价态，活动性弱的非金属只能把变价金属氧化为低价态，因此可以通过Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS证明元素的非金属性Cl>S，正确；
⑦Na2S可与HCl反应生成H2S，只能证明酸性HCl>H2S，而不能证明元素的非金属性Cl>S，错误。
故能够证明氯的非金属性比硫强的事实是③④⑤⑥，选项是D。
16.对于元素周期表，下列叙述中不正确的是
A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D. 元素周期表中位置靠近的元素性质相近
【答案】C
【解析】
【详解】A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，可以制备半导体材料，A正确；
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素，如Fe可以做合成氨的催化剂，B正确；
C．制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找,如F、Cl、S、P、As等，C错误；
D．元素周期表中位置靠近的元素结构相似，所以性质相近，D正确；
故选C。
17.下列说法不正确是（ ）
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤ C. ②④⑤⑦ D. ③⑤⑦⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键，N元素和H元素之间形成极性共价键，①正确；
②R2-和M+电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，②错误；
③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，③正确；
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构，④正确；
⑤固体融化成液体的过程是物理变化，也可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏，⑤错误；
⑥HF分子很稳定，是因为H-F键键能大，稳定，跟氢键无关，⑥错误；
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别是O22－、Na＋，个数比是1∶2，⑦正确；
⑧氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑧错误；
答案选A
18.下列有关化学用语的表示错误的是( )
A. 次氯酸的电子式为
B. 有a个电子、b个中子，R的原子符号为
C. 用电子式表示的形成过程为
D. 的结构示意图为
【答案】C
【解析】
【详解】A.次氯酸的电子式为，故A正确，但不符合题意；
B.有a个电子、b个中子，则质子数为，质量数为，R原子的符号为，故B项正确，但不符合题意；
C.用电子式表示的形成过程为，故C 项错误，符合题意；
D.核外有10个电子，核内有11个质子，其结构示意图为，故D项正确，但不符合题意；
故选：C。
19.下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A. 氮气的电子式： B. CO2的电子式：
C. NH4Cl的电子式： D. 钙离子的电子式：Ca2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于氮气中是氮氮三键，故其电子式：，A错误；
B．CO2的电子式为：，B错误；
C．NH4Cl的电子式：，C错误；
D．一般简单阳离子的电子式就是其离子符号，故钙离子的电子式为Ca2+，D正确；
故答案为：D。
20.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
A. NH4ClNH3↑＋HCl↑ B. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
C. 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D. NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
【答案】B
【解析】
【分析】
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，要求反应物和生成物均含离子键、极性共价键和非极性共价键。
【详解】A．反应物NH4Cl中铵根离子和氯离子以离子键结合，N原子和H原子之间由极性共价键结合，生成物NH3和HCl均由极性共价键构成，生成物不含离子键，A错误；
B．反应物Na2O2含离子键和非极性共价键，CO2含极性共价键，生成物Na2CO3含离子键和极性共价键，O2含非极性共价键，B正确；
C．反应物NaOH含离子键和极性共价键，Cl2含非极性共价键，生成物NaCl含离子键，NaClO含离子键和极性共价键，H2O含极性共价键，生成物不含非极性共价键，C错误；
D．反应物NH3和CO2和H2O均由极性共价键构成，不含离子键和非极性共价键，生成物NH4HCO3含离子键和极性共价键，不含非极性共价键，D错误。
答案选B。
21.下列实验能达到实验目的的是（ ）
序号
实验操作
实验目的
A
铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜
比较钠与铁的金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
酸性H2CO3<H2SO4
比较碳、硫的非金属性强弱
D
酸性HCl >H2S
比较氯、硫的非金属性强弱

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铁投入CuSO4溶液中，发生置换反应生成铜，钠投入CuSO4溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出铜，这两个反应说明Na、Fe都比Cu活泼，但不能比较钠与铁的金属性强弱，故A错误；
B. 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3均生成白色沉淀，不能比较镁、铝的金属性强弱，故B错误；
C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性H2CO3<H2SO4，说明碳的非金属性小于硫，故C正确；
D. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl 和H2S不是Cl、S的最高价氧化物对应水化物，则不能利用二者的酸性强弱比较氯、硫的非金属性强弱，故D错误；
答案选C。
22.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
M的原子序数为37，位于第五周期，根据上下层周期同族的核外电子数差值进行计算。
【详解】M的原子序数为37，位于第五周期，同族上下周期的核外电子数差18，即上层元素原子序数为19，下层元素原子序数为55，则符合题意的为B。
答案为B。
23.下列表示电子式的形成过程正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaBr为离子化合物，应画出阴、阳离子的电子式，阴离子用中括号标出，正确写法为：，故A错误；
B．Mg最外层两个电子应平均分布，不应写在一侧，MgF2中，F-应写在Mg2+两侧，正确写法为：，故B错误；
C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：，故C正确；
D．Na2S属于离子化合物，阴阳离子表示化合物的形成过程为，故D错误；
故答案为C。
【点睛】先判断化合物的类型，再根据书写规则书写电子式；电子式的书写：①共价化合物的电子式：共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子；②离子化合物的电子式：先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
24.共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：①Na2O2 ②冰 ③金刚石 ④碘单质 ⑤CaCl2 ⑥白磷，只含有两种作用力是（ ）
A. ①④⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ①②③⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键；金属晶体中含有金属键；电负性很大的元素（N、O、F）与氢元素形成共价键时，H原子几乎是裸露的质子，不同分子之间存在氢键，以此来解答。
【详解】①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故①符合；
②冰属于分子晶体，分子内氧原子与氢原子之间形成共价键，分子之间存在氢键、范德华力，故②不符合；
③金刚石是原子晶体，只存在共价键，故③不符合；
④碘单质属于分子晶体，分子内碘原子之间形成共价键，分子之间存范德华力，故④符合；
⑤氯化钙属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成离子键，只存在离子键，故⑤不符合；
⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故⑥符合；
答案选A。
【点睛】本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力。
25.下列叙述正确的是
A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同，故A错误；
B．Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；
C．两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；
D．原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误；
故答案为C。
26.“类推”是常用的学习方法，下列类推的结论中，正确的是（ ）
A. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
B. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
C. 存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物
D. Cl2+H2O=HCl+HClO，所以F2+H2O=HF+HFO
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气分子中存在氢键，所以沸点要高于AsH3的，即顺序为NH3>AsH3 >PH3，故A错误；
B. 非金属性越强，其气态氢化物越稳定，第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3，故B正确；
C．有些非金属单质，如氧气分子中也存在共价键，故C错误；
D．2F2+2H2O=4HF+O2，故D错误；
故选B。
27.关于离子化合物 NH5，下列说法正确的是
A. N 为-5 价
B. 阴阳离子个数比 1:1
C. 阴离子为 8 电子稳定结构
D. 阳离子的电子数为 11
【答案】B
【解析】
【详解】A. 离子化合物由 NH4+和 H-构成，N 的化合价为-3，故A错误；
B. 离子化合物由 NH4+和 H-构成，阴阳离子个数比为 1：1，故B正确；
C. 阴离子为 H-，最外层 2 个电子，不满足 8 电子稳定结构，故C错误；
D. 阳离子为 NH4+，电子数为 10，故D错误。
故答案选：B。
28.以下说法不正确的是（ ）
A. C60与金刚石互为同素异形体
B. 氢键属于化学键
C. 金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下不一定能导电
D. “NH4Cl”的意义是指氯化铵晶体由NH和Cl-构成，阴、阳离子个数比为1：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．C60与金刚石都是碳元素形成的两种性质不同的单质，故互为同素异形体，A正确；
B．氢键是分子间作用力的一种，不属于化学键，B不正确；
C．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物如AlCl3，故在熔融状态下不一定能导电，C正确；
D．氯化铵晶体是离子晶体，其化学式含义仅能表示其微粒的最简整数比，故“NH4Cl”的意义是指氯化铵晶体由NH和Cl-构成，阴、阳离子个数比为1：1，D正确；
故答案为：B。
29.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于(　　 )
A. ⅥA B. ⅣB C. ⅢB D. ⅣA
【答案】A
【解析】
【详解】位于短周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于ⅣA族；位于四、五周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于ⅣB族；位于六、七周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于ⅢB族，所以不可能位于ⅥA族，故选A。
【点睛】本题考查元素周期表的结构，要熟悉元素周期表中各个族的位置及元素的原子序数的关系，根据该元素可能位于短周期、四和五周期、六和七周期几种情况分析是解答关键。
30.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)
A. K2S B. Na2S C. Na2O D. KCl
【答案】A
【解析】
【详解】根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y最高正价为+6，Y为S元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，选项中只有K元素符合，则该化合物为K2S，故选A。
31.下列粒子分子或离子均含有18个电子：
粒子
A+
B2-
C
D
E
F
组成特点
单核离
化合物，
双核分子
单质，
双核分子
化合物，
三核分子
化合物，
四核分子

下列说法错误的是
A. A的元素符号是K，B2-的离子结构示意图是
B. C的浓溶液可用于实验室制Cl2
C. D的单质具有强氧化性，可将其同族元素的单质从盐溶液中置换出来
D. F中可能既含极性键又含非极性键
【答案】C
【解析】
【分析】
18e-微粒：阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。
【详解】A.含有18e-的A+、B2-分别为K+、S2-，所以A元素为K，B元素为S，S2-的结构示意图为，A说法正确；
B.18e-微粒的化合物，双核分子为HCl，浓盐酸与MnO2反应可用于实验室制Cl2，B说法正确；
C.18e-微粒的单质双核分子为F2，具有强氧化性，与水反应生成O2，不能将其同族元素的单质从盐溶液中置换出来，C说法错误；
D.18e-微粒的化合物，四核分子为过氧化氢，既含H-O极性键又含O-O非极性键，D说法正确。
故选C。
【点睛】18e-微粒：第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子；第四周期的金属阳离子；由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子。
32.设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是( )
A. 1 mol HD中含有的中子数为NA
B. 标准状况下，22.4 L中含有5NA个原子
C. 117号元素的符号为Ts，其氢化物中含有的中子数为176NA
D. 16g中含有个4NA个C—H键
【答案】C
【解析】
【详解】A.1 mol中含有的中子数为NA，故A正确，但不符合题意；
B.标准状况下，22.4 L的物质的量为1 mol，l mol中含5 mol原子，故B正确，但不符合题意；
C.未说明氢化物的具体质量，无法计算其含有的中子数，故C错误，符合题意；
D.16 g的物质的量为1 mol，l mol中含有4 mol C—H键，故D正确，但不符合题意；
故选：C。
33.下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是
A. CO2和SiO2
B. NaCl和HCl
C. (NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)
D. NaH和KCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2是共价化合物，含有共价键，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2属于共价化合物，含有共价键，属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故A错误；
B．NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl是共价化合物，含有共价键，故B错误；
C．(NH4)2CO3属于离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
D．NaH和KCl都是离子化合物，含有离子键，熔化时破坏离子键，故D正确；
故答案选D。
34.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图。下列说法错误的是 （　　）

A. 简单离子半径：Z＜Y
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
C. a一定是烃
D. d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2∶1
【答案】C
【解析】
【分析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为过氧化钠；m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为氧气，故Y为O；根据图示转化关系可知：a为烃或烃的含氧衍生物，b、c为二氧化碳、水中的一种，e、f分别为碳酸钠、氢氧化钠中的一种，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此解答。
【详解】A．Z、Y的离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Z＜Y，A正确；
B．元素非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y＞X，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X，B正确；
C．a不一定是烃，C错误；
D．过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的数目之比为2∶1，D正确；
答案选C。
35.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)
A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】
【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；
B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；
D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；
答案：C
二、非选择题（每空2分，共30分）
36.现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl ⑧CO2
（1）只由极性键构成的共价化合物是______（填编号，下同）；
（2）由离子键和极性键构成的物质是_____；
（3）写出④、⑦和⑧的电子式④________⑦________⑧________
（5）用电子式表示⑤和⑥的形成过程⑤_________⑥_________
【答案】 (1). ④⑧ (2). ③⑦ (3). (4). (5). (6). (7).
【解析】
【分析】
极性键是指不同元素的原子之间形成的共价键，非极性键则是由同种元素的原子之间形成的共价键，离子键是阴、阳离子之间的强烈相互作用，由此可知：①Cl2中含有非极性键，②Na2O2含有离子键和非极性键，③NaOH 含有离子键和极性键，④HCl含有极性键，⑤H2O2含有极性键和非极性键，⑥MgF2含有离子键， ⑦NH4Cl含有极性键和离子键，⑧CO2含有极性键，据此进行解题。
【详解】（1）根据上述分析可知：只由极性键构成的共价化合物是④HCl 和⑧CO2，故答案为：④⑧；
（2）根据上述分析可知：由离子键和极性键构成的物质是③NaOH和⑦NH4Cl，故答案为：③⑦
（3）④HCl、⑦NH4Cl和⑧CO2的电子式分别为：、、，故答案为：；；；
（5）用电子式表示⑤H2O2和⑥MgF2的形成过程：、故答案为：、。
37.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）请写出元素A的名称______，B的简单离子示意图______；D的简单离子的电子式_____；
（2）D元素位于周期表中____周期_______族，C2B2的电子式：____，所含化学键____。
（3）电子式表示化合物C2D的形成过程