安徽省五校2021届高三化学上学期12月联考试题.doc

安徽省五校2021届高三化学上学期12月联考试题

安徽省五校2021届高三化学上学期12月联考试题

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14

安徽省五校2021届高三化学上学期12月联考试题
试题说明：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟
2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并将条形码粘贴在规定区域内。
3.选择题使用 2B 铅笔填涂；非选择题使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上的答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，答题卷上不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Cl 35.5
第I卷(选择题 共45分)
一 、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）
1、化学与生活、生产及环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火
B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源
C. -K2FeO4可以对饮用水进行消毒和净化
D. 体积分数为95%的酒精溶液可以更有效地灭活新型冠状病毒
2、下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 明矾的化学式：KAl(SO4)2
B. 具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：34 16S2-
C. 比例模型可以表示CO2或SiO2
D. BaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2++ SO2- 4
3、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
B. 11g 由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA
C. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数目均为NA
D. 0.5mol 雄黄（As4S4，结构）含有NA 个 S－S键
4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 与Al反应生成H2的溶液中：K+、HCO－3、NO－3、SO2- 4
B. 透明溶液中：Cu2+、Na+、SO2- 4、Cl－
C. 能使甲基橙变黄的溶液中：K+、Al3+、CO2－3、AlO－2
D. pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl－、NO－3
5、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 将2mol Cl2通入含有1mol FeI2的溶液中：2Fe2+ + 2I－+2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl－+I2
B. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO－3+ OH－ = CaCO3↓ + H2O
C. “84”消毒液的漂白原理：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO－3
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO－4+ 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
6、下列有关实验能达到相应实验目的的是（ ）

混合气体
澄清
石灰水
足量酸性高
锰酸钾溶液

甲 乙 丙 丁
A. 甲装置可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
B. 乙装置可用于检验SO2气体中混有的CO2气体
C. 丙装置可用于分离烧杯中的I2和NH4Cl
D. 丁装置可用于由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体
W
W
W
X
X
X
Y
Y
Y
Z
7、科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是（ ）
A. 氢化物的沸点：X<Y
B. W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
C. 含Z的两种酸反应可制得Z 单质
D. ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛
8、HCOOH催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是（  ）

A. HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD
B. 催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成
C. 其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢，可加快生成氢气的速率
D. 使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
9、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）

实验操作
实验现象
结论
A
向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸不变蓝
原溶液中不含NH+ 4
B
用pH计分别测定饱和SO2溶液、饱和CO2溶液的pH
饱和SO2溶液的pH小
酸性：H2SO3>H2CO3
C
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入一定量饱和KCl溶液
溶液颜色变浅
加入KCl溶液能使平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向逆向移动
D
分别向盛有2.0mL 5%H2O2溶液的甲、乙两试管中滴加3滴1.5mol•L－1 CuCl2溶液（甲）和3滴1.0mol•L－1 FeCl3溶液（乙）
乙试管中产生的气泡较快
催化活性：Fe3+>Cu2+
10、某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:
① H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =－242kJ•mol－1
② H2(g) + S(g) = H2S(g) ΔH =－20kJ•mol－1
③ H2(g) + Se(g)H2Se(g) ΔH =＋81kJ•mol－1
下列说法正确的是（ ）
A. 氧元素非金属性比硫元素的强，所以H2O的沸点比H2S的高
B. H2(g)的燃烧热为242 kJ•mol－1
C. O2(g) + 2H2S(g) = 2H2O(g) + 2S(g) ΔH =－444kJ•mol－1
D. 随着核电荷数的增加，ⅥA族元素单质与H2的反应越容易发生
11、下列是几种常见的电化学示意图。有关说法错误的是（ ）
石墨电极
盐桥
0.10mol•L-1FeSO4
0.10mol•L-1Fe2(SO4)3

铁电极

A

甲 乙

丙 丁
A. 图甲中，盐桥连接两电极电解质溶液，盐桥中可以选择CaCl2作为电解质
B. 图乙中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接N时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
C. 图丙装置，可判断具支锥形瓶中不同pH条件下铁发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D. 图丁装置中，Zn—MnO2干电池放电时，负极电极反应为Zn－2e－+2OH－= Zn(OH)2
12、光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的H2O能解离为H+和OH－，且双极膜能实现H+和OH－的定向通过。下列说法正确的是（ ）

A. 该装置将光能最终转化为电能
B. 再生池中的反应为2V2+ + 2H2O = 2V3+ + 2OH－+ H2↑
C. 当阳极生成33.6 LO2 时，电路中转移电子数为6NA
D. 光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)基本不变

13、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：
aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g) ΔH= Q kJ•mol－1
达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是（ ）

A. a>m+n
B. 达到平衡后，增大A的浓度将会提高A的转化率
C. E点的平衡常数小于F点的平衡常数
v
O
温度
v逆
v正
D. Q<0
时间/s
0
3
1.0
0.4
v正

时间
t1
t2
v

14、一定条件下，在恒容密闭容器中充入一定量的X和Y进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。有关下列图像说法中正确的是（ ）
M
O
时间

甲 乙 丙 丁
A. 图甲，t1时增大了压强，平衡正向移动
B. 由图乙可判断正反应为放热反应
C. 图丙能说明当气体的平均摩尔质量不再变化时反应达到平衡状态
D. 图丁中纵坐标表示X的浓度，则0-3s内，反应速率v (X)= 0.2mol•L－1
15、工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，流程图如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 脱硫过程中，需要控制温度
B. 氧化过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:5
C. 滤液III中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+
D. 还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H2SeO3 + 2SO2- 3==Se↓ + 2SO2- 4+ H2O

第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本大题共5小题，共55分）
16、（7分） A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系:
A
B
C
E
D

A~E均为化合物。A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小。
电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
(1) A的电子式为　　　　　　　　。 
(2) D→E的化学方程式　  
(3)标准状况下，将4.48L CO2气体通入300mL 1.00mol•L－1溶液B中，充分反应后的溶质为　　　　　　　　，其物质的量的之比为　　　　　　　　（若溶质只有一种，则不用填写）。

17、（9分）某化学研究小组利用如图所示装置探究SO2与FeCl3溶液的反应。

(1)铁元素在周期表中的位置
(2)使用70%硫酸而不用稀硫酸制备二氧化硫的原因是
(3)实验过程中需要配制100mL 1mol•L－1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、  。
(4)该小组同学向5mL 1mol•L－1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管中产生的实验现象是
(5)该小组同学在（4）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。（查阅资料：Fe(HSO3)2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO2- 4）。
Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是

18、
酸浸
氧化
调pH
除杂
沉锰
MnCO3
MnSO4•H2O好h•H2O•H2O

滤渣1
H2SO4
MnO2⊙)？
MnS矿
MnO2粉
Na2S
NH4HCO3⊙)？
滤渣2
一系列操作
滤渣3
氨气
（12分）一水硫酸锰（MnSO4•H2O）是一种重要的化工中间体，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
8.2
8.9
(1)“酸浸”、 “氧化”都需要加热，其原因是
(2)“滤渣1”中含有淡黄色固体，写出“酸浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式
(3)“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有
(4)“除杂”中添加适量的Na2S的作用是
(5)写出“沉锰”的离子方程式
(6)根据下图所示溶解度信息，将流程图中“MnCO3 MnSO4•H2O”的实验方案补充完整。
（已知：MnSO4•H2O易溶于水，不溶于酒精）

①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;
②加热溶液并控制温度大于40℃， 即可得到粗产品；
③ ，低温干燥，可得到较纯的MnSO4•H2O晶体。

19、（13分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工和印染等行业。CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。

实验步骤
步骤一.加热至50 ℃铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；
步骤二.通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈；
步骤三.反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。瓶内红棕色气体消失时关闭K；
步骤四.将液体(含CuCl2- 3等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
步骤五.氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。
(已知: Cu2++6Cl－+Cu = 2CuCl2- 3)
回答下列问题:
(1) 步骤一中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式
(2) 步骤二通入氧气的目的是
(3) 根据步骤四中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀推测存在的平衡是
（用离子方程式表示）
(4) 步骤四中所得滤液经浓缩后可返回至三颈烧瓶继续使用，此时需向三颈烧瓶内补充的物质有
(5) 为了提高CuCl产品的纯度，得到更干燥的固体，步骤四中的“过滤”操作适宜用下列装置图
中的　　　 (填字母)，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用 （填“无水乙醇”或“稀硫酸”）

(3) 测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下:
准确称取制备的氯化亚铜产品0.250 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.100 mol•L－1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.60 mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+（已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2），则产品中氯化亚铜的纯度为 （保留三位有效数字）。

20、（14分）绿水青山就是金山银山，保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要。氮氧化物易导致酸雨、光化学烟雾等环境问题，消除氮污染已成为人类共识，消除氮氧化物有多种方法：
(1)活性炭还原法
某研究小组向容积均为2L的甲（温度为T1），乙（温度为T2）两个恒容密闭容器中充入足量的活性炭和4mol的NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，反应过程中两容器内CO2的物质的量随时间的变化关系如下图所示。

① ΔH 0 (填“>”或“<”)，判断的依据
② 乙容器中反应达到平衡后，再充入2molNO和和2mol的CO2，此时v（正） v（逆）(填“>”或“<” 或“=”)。

(2)NH3催化还原法
NH3催化还原法的原理如图1所示

① 若烟气中c(NO2):c(NO)=1:1，发生如图1中所示的脱氮反应，反应过程中转移2mol电子时放出的热量为151.7kJ，则该脱氮反应的热化学方程式为:
② 如图2所示是一定时间内，在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时的脱氮率，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为 ；使用Mn作催化剂时，脱氮率a-b段呈现如图2所示变化的原因可能是

(3)电化学法
用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图所示：（质子膜允许H+和H2O通过）

① 图中电极I应该接电源的 （填“正极”或“负极”），该电极反应方程式为

② 吸收塔中每产生0.5mol HSO－3，理论上处理NO在标准状况下的体积为 L

怀远一中、颍上一中、蒙城一中、涡阳一中、淮南一中
2021届高三“五校”联考化学试题
参考答案及评分标准
一 、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
B
C
B
A
D
D
C
11
12
13
14
15

A
D
C
B
C

1.D【解析】人教版《化学》（必修1）第77页讲到“硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火等的原料”，水玻璃不易燃烧也不易腐蚀，所以木材、织物浸泡后，燃烧时，当水分蒸发后在木材表面附着一层硅酸钠固体不易燃烧，A项正确；人教版《化学》（必修2）第96页讲到：“煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸汽反应生成水煤气等。煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合称甲醇等”，煤的气化、液化都是化学变化，且产物都是清洁能源，B项正确；利用K2FeO4中+6价铁的强氧化性，可以杀菌消毒，同时与水反应后生产的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，具有吸附净水作用，C项正确；体积分数过大的酒精溶液会使病原微生物的蛋白质迅速凝固并形成一层保护膜，阻止乙醇进入病原微生物，因而不能彻底杀死病原微生物，用于杀菌消毒的酒精溶液的体积分数为75%，D项错误。
2.B【解析】明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，A项错误；质子数=核电荷数=原子序数，质子数为16的元素是16号S元素，具有18个电子说明S原子得到2个电子带2个单位的负电荷，形成S2-，质量数=质子数+中子数=16+18=34，B项正确；CO2为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体，不能用此式表示，C项错误；BaSO4是强电解质，完全电离，D项错误。
3.A【解析】H2和I2的反应方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g)，H2和I2等物质的量发生反应，即充分发生反应后分子总物质的量为0.2 mol，分子总数为0.2NA，A项正确；3H216O的质量数为22，11g 由3H和16O组成的超重水3H216O为0.5 mol，中子数和电子数之和为11NA，B项错误；只知道NaN3和Na2O2物质的量相等，但不知道物质的量到底是多少，无法判断所含阴离子数具体是多少，C项错误；根据原子的成键规则（S最外层有6个电子，可形成2个共价键，As最外层有5个电子，可形成3个共价键）和雄黄的结构可知，黑球为As原子，白球为S原子，分子结构中不含S－S键，D错误。
4.B【解析】与Al反应能生成H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，若为强酸性溶液，NO3－存在时不会产生H2，HCO－3在酸性、碱性条件均不能共存，A项错误； Cu2+、Na+、SO2- 4、Cl－之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，B项正确。 能使甲基橙变黄的溶液，pH>4.4，溶液为酸性或碱性，酸性溶液中H+与AlO－2、CO2- 3反应不能大量共存且Al3+与AlO－2、CO2- 3均不能共存，C项错误；pH=7的溶液呈中性，Fe3+水解呈酸性，不能大量共存，D项错误。
5.C【解析】将2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中，氯气足量，Fe2+和I－都完全被氧化，正确的离子方程式：2Fe2++4I－+3Cl2==2Fe3++6Cl－+2I2，A项错误；向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：
Ca2++2HCO－3+2OH－==CaCO3↓+H2O+ CO2- 3，B项错误；酸性：H2CO3>HClO>HCO－3，C正确；
因KMnO4具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液，D项错误。
6.B【解析】 启普发生器用于块状固体与液体在不加热条件下制备气体，MnO2为粉末状，且二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气属于固液加热装置，A项错误；图乙装置中足量的酸性高锰酸钾溶液可以完全吸收SO2，澄清石灰水变浑浊证明混合气体中有CO2，B项正确；I2受热升华，而NH4Cl 受热分解为氨气和氯化氢气体，冷却后I2凝华，氨气和氯化氢反应又生成NH4Cl，加热丙装置中的烧杯无法分离I2和NH4Cl，C项错误；由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体所用仪器为蒸发皿，D项错误。
7.A【解析】由题意可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，可知W位于第一周期，则W为H，则Z为Cl。题给结构中X形成四个单键，Y能形成两个单键或一个双键，则X为C，Y为O。碳的氢化物有多种，其沸点可以高于氧的氢化物，A项错误；W、X、Y形成的碳酸、草酸均可使澄清石灰水变浑浊，B项正确；HClO和HCl反应可以制备Cl2，C项正确；ClO2可作为消毒剂、漂白剂，是一种高效安全绿色杀菌剂，D项正确。
8.D【解析】由图所示反应机理，HCOOH电离的H+结合形成，HCOO－结合 形成，然后脱去CO2形成，与结合产生H2，故HCOOH的2个H 结合产生H2，则HOOD的产物除了CO2还有HD，A项正确；形成，脱去CO2中均有极性共价键的形成，与结合产生H2有极性共价键的断裂，B项正确；HCOOK完全电离，更易与催化剂结合脱去CO2，可提高释放氢气的速率，C项正确；催化剂不能改变平衡移动的方向，不能提高反应物的转化率，D项错误。
9.D【解析】加入稀氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨无氨气逸出，则溶液中可能含有NH4+，A项错误；饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的溶解度不同，所以不能通过测定溶液饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH大小说明H2SO3与H2CO3的酸性强弱，B项错误；反应实质为：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，加入Cl－不能使平衡发生移动，C项错误；甲、乙试管中滴加溶液的c(Cl－)相等，而c(Fe3+)<c(Cu2+)，乙试管反应较快，能说明催化活性：Fe3+>Cu2+，D项正确。
10.C【解析】H2O的沸点比H2S高，是因为水分子间存氢键，A项错误；H2(g)的燃烧热是指生成稳定的氧化物H2O(l)，B项错误；将已知热化学方程式依次编号、、，根据盖斯定律，由2×（-）可得C，故C项正确；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其单质与氢气越来越难化合，D项错误。
11.A【解析】 A项，电池装置中，盐桥中的阴阳离子向电解质溶液定向移动维持电解质溶液的电中性，但是不能与溶液中的物质反应，装置图甲中Ca2+与SO2- 4反应，所以A项错误。B项，K与N相连时构成原电池，Fe的活泼型弱于Zn，Fe作原电池的正极被保护属于牺牲阳极的阴极保护法，B项正确。C项，可根据压强传感器与溶解氧传感器连接电脑绘制的压强随时间变化曲线图和溶解氧随时间变化曲线图判定发生的是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，所以C正确。D项，碱性锌锰干电池负极反应为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2，D项正确。
12.D【解析】A项，在光照条件下光电池将光能转化为电能，电解池中电能又转化为化学能，由题图可知，电解过程中的总反应为2H2O2H2↑+O2↑，故A项错误；B项，放电后的溶液中含有V2+和H+，在催化剂作用下H+将V2+氧化为V3+，从而实现V3+的再生，即发生反应2V2++2H+2V3++H2↑，故B项错误；C项，阳极的电极反应4OH－－4e－=O2↑+2H2O，标况下每生成33.6L氧气，电路中转移电子数为6NA，题目中未指明条件，无法计算，故C项错误；D项，双极膜复合层间的H2O能解离为H+和OH－，且双极膜能实现H+和OH－的定向通过，右侧阳极电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O，根据溶液呈电中性可知阳极放电消耗的OH－与从双极膜中进入右侧的OH－数目相等，D项正确。
13.C【解析】A项，由图可知，E点对应温度下，2L容器中M的浓度约为0.7 mol.L-1，6L的容器中M的浓度约为0.4 mol.L-1，将容器由6L加压减小为2L，M浓度并没有增大3倍，因此平衡逆向移动，所以a<m+n，A错误；B项，达到平衡后增大A的浓度，A的转化率将减小，故B错误；由图像可知，反应随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，所以平衡常数增大，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，C正确；D项，由图可知在容器体积不变时，温度升高，M 的浓度增大，平衡正向移动，正反应方向为吸热反应，Q>0，D错误。
14.B【解析】A项，根据图1可知，t1时正反应速率增大，之后逐渐减小，平衡正向进行，再次平衡的正反应速率低于原平衡正反应速率，此条件的改变应该是增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度，而不是增大压强，故A项错误；根据图2可知，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，随着温度的升高，v(逆) > v(正)，反应逆向进行，所以正反应为放热反应，B项正确；C项，根据该反应X(g)+3Y(g)2Z(g) 可知，正向是气体计量系数减小的方向，在未达到平衡之前，根据M=知气体的平均摩尔质量在增大，所以C项对应图示错误；D项，根据图4 中X的浓度变化可知v(X)==0.2mol•L-1•s-1，速率单位错误，故D项错误。
15.C【解析】硫酸泥中加煤油将S溶解，过滤后以滤液的形式除去，加入滤渣中的Se氧化成H2SeO3，同时Fe2O3、CuO、ZnO被硫酸溶解滤渣II为SiO2；滤液中主要含有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、SO2- 4H2SeO3被还原成Se，Fe3+被还原为Fe2+，然后过滤使Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以滤液III的形式除去，得到粗硒。
S溶于煤油，Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等不溶于煤油，过滤可除去S和煤油，温度太低，硫在煤油中溶解度降低，温度太高，煤油挥发量大，均导致脱硫率低，A项正确；氧化过程方程式为4NaClO3+5Se+2H2SO4+3H2O==2Na2SO4+2Cl2↑+5H2SeO3，氧化剂和还原剂的比为4:5，B项正确；由流程分析，滤渣II为SiO2；加入Na2SO3、稀H2SO4，H2SeO3被还原成Se，Fe3+被还原为Fe2+，滤液III中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+，C项错误；还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H2SeO3+2SO2- 3==Se↓+2SO2- 4+H2O，D项正确。

二、非选择题（本大题共5小题，共55分）
16题（7分）
（1） （1分）
（2） NaCl+NH3+CO2 +H2O = NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
（3） Na2CO3和NaHCO3（2分） 1:1（2分）
17题（9分）
(1) 第四周期 VIII族 （1分）
(2) SO2易溶于水，使用稀硫酸不利于排出SO2（2分）
(3)胶头滴管 玻璃杯 100 mL容量瓶（2分）
(4) 先无现象，后产生白色沉淀（2分）
(5)Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+ =2Fe2+ + SO2- 4+3H+（2分）
18题（12分） 
（1）加快溶浸和氧化反应速率（加快氧化完全）（1分）
（2）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（2分）
( 3 )  Fe(OH)3和Al(OH)3（2分）
( 4 ) 除去Zn2+和Ni2+（1分）
( 5 ) Mn2++2HCO－3=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
(6) ②蒸发结晶，趁热过滤 （2分）
③ 用酒精洗涤粗产品2-3次（2分）

19题 (13分)
(1)3Cu+8H++2NO－3=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
(2)将三颈烧瓶中的NO、NO2转化为HNO3 （2分）
(3)CuCl2- 3(aq)CuCl(s)+2Cl－(aq)　（2分）
(4)铜和盐酸（2分）
(5) B (2分) 无水乙醇（1分）
(6)97.9%（2分）

20题（14分）
(1) ① < （1分）
由图可知，T1>T2，温度升高，CO2的物质的量减小，平衡逆向进行，所以△H<0 （1分）
② > （2分）
(2) ① 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) △H= - 455.1 kJ•mol－1（2分）
② Mn， 200℃（1分）a-b段，刚开始时温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较小，随温度升高，催化剂活性增大，反应速率增大，一定时间内参与反应的氮氧化物增多，则脱氮率增大（2分）
(3) ① 负极（1分） 2HSO－3+2e-+2H+= S2O2- 4+2H2O（2分）
② 5.6（2分）