河北省黄骅中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题.doc
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1、河北省黄骅中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题河北省黄骅中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题年级:姓名:- 29 -河北省黄骅中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)本试卷分第卷(选择题)和第卷两部分。第卷1至 6页,第卷 7至 8页。共100分。考试时间90分钟。相对原子质量 Cu 64 Zn 65第卷(客观题 共60 分)注意事项:答第卷前,考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上;不能将题直接答在试卷上。一单项选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分)1. 人类在未来将逐渐由“碳素燃料
2、文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是:A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”【答案】D【解析】【详解】A、煤和石油,天然气都为化石燃料,为碳素燃料,不选A;B、太阳能的利用减少化石燃料的使用,从而减慢温室效应,正确,不选B;C、太阳能电池将太阳能转化为电能,为清洁能源和 新能源,正确,不选C;D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能,属于太阳能文明时代范畴,错误,选D。2. 反应C
3、O(g)2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示,曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A. 该反应的H91 kJmol1B. 催化剂可以参与化学反应C. 加入催化剂,该反应的H变小D. 如果该反应生成液态CH3OH,则H变大【答案】B【解析】【分析】反应物总能量大于生成物总能量,该反应放热,曲线活化能降低,应加入催化剂,以此解答该题。【详解】A反应物总能量大于生成物总能量,该反应放热,H为负值,故A错误;B催化剂参与了化学反应,只是其质量和化学性质在反应前后均没有变化,故B正确;C加入催化剂,降低了反应的活化能,但反应物和生成物能量没变,
4、其能量差即H不变,故C错误;D如果该反应生成液态CH3OH,放出更多的热量,因反应热为负值,则H减小,故D错误。答案选B。3. 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是A. 铜电极上发生氧化反应B. 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42)减小C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡【答案】C【解析】【详解】A.由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2= Zn2+ Cu,故Zn电极为负极失电子发生氧化反应,Cu电极为正极得电子发生还原反应,故A项错误;B.该装置中为阳离子交换
5、膜只允许阳离子和水分子通过,故两池中c(SO42)不变,故B项错误;C.电解过程中溶液中Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池,乙池中Cu2+2e= Cu,故乙池中为Cu2Zn2,摩尔质量M(Zn2)M(Cu2)故乙池溶液的总质量增加,C项正确;D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,电解过程中溶液中Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡,阴离子并不通过交换膜,故D项错误;本题选C。4. 目前人们正研究开发一种高能电池钠硫电池,它以熔融的钠、硫为两极,以Na导电的Al2O3陶瓷作固体电解质,反应为2NaxSNa2Sx。以下说法正确的是()A. 放电时,钠作正极,硫作负
6、极B. 放电时,Na向负极移动C. 充电时,钠极与外电源正极相连,硫极与外电源的负极相连D. 放电时,负极发生的反应是:2Na2e=2Na【答案】D【解析】【分析】可充电电池2NaxSNa2Sx,放电时,作为原电池,Na为负极失去电子,S为正极得到电子。充电时,作为电解池,电极发生的反应与原电池相反,Na为阴极得到电子,S作阳极失去电子。【详解】A.由分析可知,放电时,Na为负极失去电子,S为正极得到电子,故A错误;B.放电时,作为原电池,阳离子向正极移动,故Na向正极移动,故B错误;C.由分析可知,充电时,作为电解池,电极发生的反应与原电池相反,Na为阴极得到电子,S作阳极失去电子。故钠极与
7、外电源负极相连,硫极与外电源的正极相连,故C错误;D. 放电时,Na为负极失去电子,负极发生的反应是:2Na2e=2Na,故D正确;答案选D。5. 下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A. 从E口逸出的气体是H2B. 从B口加入含少量NaOH水溶液以增强导电性C. 标准状况下每生成22.4 L Cl2,便产生1 mol NaOHD. 电解一段时间后通入适量氯化氢可以恢复到电解前的浓度【答案】C【解析】【分析】根据溶液中钠离子的迁移方向可以判断该电解池的左室为阳极室,右室为阴极室。阳极上氯离子放电生成氯气,阴极氢离子放电生成氢气,同时阴极区域生成氢氧根离子,钠离子通过
8、离子交换膜到达阴极区域,生成氢氧化钠。【详解】A由分析可知,右室为阴极室,从E口逸出的气体是氢气,A正确;B离子浓度越大,溶液的导电能力越强,所以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性,B正确;C由电解饱和食盐水的方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2可知,标准状况下每生成22.4LCl2,生成NaOH的物质的量=2mol,C错误;D阳极析出氯气,阴极析出氢气,根据“少什么加什么”原则可知,要使溶液恢复到电解前的浓度需要通入适量氯化氢气体,D正确;答案选C。6. 某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池,并进行相关实验,如图所示。电池的总反应方
9、程式为2Al3ClO2OH=3Cl2AlOH2O。下列说法正确的是A. 电池的负极反应式为:ClOH2O2e=Cl2OHB. 当有0.1 mol Al完全溶解时,流经电解液的电子数为1.8061023个C. 往滤纸上滴加酚酞试液,b极附近颜色变红D. b极附近会生成蓝色固体【答案】C【解析】【详解】A电池的正极反应式为:ClOH2O2e=Cl2OH,错误;B电池的负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,当有0.1 mol Al完全溶解时,流经外电路的电子数为1.8061023个,而在电解质溶液中则是离子定向移动,错误;C往滤纸上滴加酚酞试液,由于Al是负极,所以b极为阴极,
10、在该电极上溶液中的H+放电,破坏了b极附近的水的电离平衡,使该区域的溶液显碱性,所以b电极附近颜色变红,正确;D由于Al是负极,所以与之连接的b极是阴极,b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-,Cu棒不参与反应,所以b极附近不会生成蓝色固体,错误;答案选C。7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“0.8molL-1s-1”表示的意思:时间为1s时,某物质的浓度为0.8molL-1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显【答案】A
11、【解析】【详解】A化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,故A正确;B化学反应速率为“0.8molL-1s-1”表示的意思:1s内,某物质的浓度变化为0.8molL-1,故B错误;C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢,故C错误;D反应速率越大,现象不一定越明显,如酸碱中和反应速率很大,但无明显现象,故D错误;选A。8. 下列说法中有明显错误的是( )A. 对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B. 升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大C. 有效碰撞一定在活化分子之间,活化分子之
12、间发生碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率【答案】C【解析】对有气体参加的化学反应,增大压强使体系体积减小,活化分子浓度增加,所以反应速率增大,故A正确;升高温度,分子能量增大,活化分子的百分数增大,因而反应速率增大,故B正确;活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞,故C错误;加入适宜的催化剂,可降低活化能,使活化分子的百分数大大增加,增大化学反应的速率,故D正确。9. 化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是
13、0.4 molL1min1B. 前2 min,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C. 2 min末的反应速率用B表示是0.3 molL1min1D. 用C表示的反应速率是0.2 molL1min1【答案】D【解析】【详解】A根据方程式可知A为固体,所以无法用A的浓度变化表示反应速率,故A错误;Bv正(B)即消耗B的速率,根据题意可知前2min内B的浓度减小,所以v正(B)减小,v逆(C)为消耗C的速率,前2min内B减少,则C的浓度增大,所以v逆(C)增大,故B错误;C反应速率表示的一段时间内的平均速率,2min末为一个时刻,无法计算其速率,故C错误;Dv(B)= 0.3m
14、olL1min1,不同物质表示的反应速率之比等于计量数之比,所以v(B):v(C)=3:2,则C表示的反应速率是0.2 molL1min1,故D正确;综上所述答案为D。10. 下列说法错误的是()A. NH4NO3溶于水是自发过程B. 同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时最小C. 借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据,更适合判断于所有的过程是否能自发进行【答案】C【解析】【详解】ANH4NO3溶于水吸热,但 NH4NO3溶于水是熵值增加的过程,所以仍然是自发过程,选项A正确;B熵是表示物质混乱
15、度的一种量,同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小,选项B正确;C借助专外力能自发进行的过程,其体系的能量不一定趋向于从高能状态转变为低能状态,例如水向高处流动,选项C错误;D根据GHTS可知,只要G小于0,反应就一定是自发的,选项D正确;答案选C。11. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是()A. v(N2)0.05 molL1s1B. v(H2)0.3 molL1min1C. v(N2)0.2 molL1min1D. v(NH3)0.3 molL1min1【答案】A【解析】【详解】反应为N2(g)+3H2(g)2NH
16、3(g),对于在不同情况下进行的同一反应,用不同物质来表示的化学反应速率的比较,可以根据反应方程式中各种物质的速率关系,转化为用同一种物质的速率大小来比较,由反应速率之比等于化学计量数之比可得;Av(N2)=0.05 mol/(Ls)=3.0 mol/(Lmin);Bv(H2)=3 v(N2)=0.3 mol/(Lmin),则v(N2)=0.1 mol/(Lmin);Cv(N2)=02mol/(Lmin);Dv(NH3)=2v(N2)=0.3 mol/(Lmin),则v(N2)=0.15 mol/(Lmin);则A中生成氨的速率最快,故选A。12. 在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+
17、D(g)中,已知:起始浓度A为5mol/L,B为3mol/L,C的反应速率为0.5mol/(Lmin),2min后,测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是( )A. 2min末时,A和B的浓度之比为53B. x=1C. 2min末时,B的浓度为1.5mol/LD. 2min末时,A的消耗浓度为0.5mol/L【答案】C【解析】【分析】2min后,测得D的浓度为0.5mol/L,则D的浓度变化0.5mol/L,C的反应速率为0.5mol/(Lmin),则2min内,C的浓度变化量=0.5mol/(Lmin)2min=1mol/L,据此列三段式如下:【详解】A2min末,
18、c(A):c(B)=4:1.5=8:3,A错误;B1:0.5=x:1,解得x=2,B错误;C2min末,c(B)=1.5mol/L,C正确;D2min末,c(A)=1mol/L,D错误。答案选C。13. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的()A. CaCO3(s)B. Na2SO4溶液C. KNO3溶液D. CuSO4(s)【答案】B【解析】【分析】因Fe过量,则减小氢离子的浓度,不改变氢离子的物质的量,可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量,以此来解答。【详解】A因盐酸与CaCO3固体反应,会导致生成氢气的量减少,故A不符合题意;
19、B加入Na2SO4溶液,溶液体积增大,浓度减小,反应速率减小,但生成氢气的总量不变,故B符合题意;C加入KNO3溶液,生成NO气体而不生成氢气,故C不符合题意;D加入硫酸铜,置换出铜,形成原电池反应,加快反应速率,故D不符合题意。答案选B。14. 下列有关化学反应速率的说法不正确的是()A. 化学反应达到最大限度时,正逆反应速率也达到最大且相等B. 改变条件化学反应的限度不一定发生改变C. 用锌和稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D. 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快【答案】A【解析】【详解】A化学反应达到最大限度时,正逆反应速率相等,但不一定最大
20、,故A错误;B当外界条件发生改变,平衡不一定发生移动,化学反应限度不一定改变,故B正确;C锌置换出铜,可形成原电池反应,加快反应速率,故C正确;D浓硫酸具有强氧化性,与铁发生钝化反应,不生成氢气,故D正确。答案选A。15. 下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是()A. 使用催化剂能够加快反应的速率,根本上是由于催化剂降低了正逆反应的活化能B. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),该反应过程可用上图图像表示C. 使用催化剂不仅能加快反应速率,而且可以让不可能发生的反应发生,如利用催化技术处理汽车尾气:2CO2NO=2CO2N2D. 化学反应的本质是旧键的
21、断裂、新键的生成,如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定【答案】A【解析】【详解】A反应活化能越小,反应速率越快,据图可知催化剂降低了正逆反应的活化能,加快了反应速率,故A正确;B反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为吸热反应,图示反应反应物能量高于生成物能量,为放热反应,故B错误;C催化剂只能加快化学反应速率,不能使不可能发生的反应发生,故C错误;D旧键断裂吸收能量,新键形成释放能量,故D错误;综上所述答案为A。16. 一定条件下,将SO2与O2以体积比21置于一体积不变的密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能说明该反应
22、已达到平衡的是()容器内的气体分子总数不再变化体系的密度不发生变化体系中硫元素的质量百分含量不再变化单位时间内转移4 mol电子,同时消耗2 mol SO2SO2与SO3的体积比保持不变v正(SO3)=2v逆(O2)A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】容器内的气体分子总数不再变化,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,故选;反应前后气体总质量不变,容器的体积也不变,所以体系的密度一直不随时间发生变化,不能判定反应是否达到平衡状态,故不选;根据质量守恒规律可知,体系中硫元素的质量百分含量一直不随时间发生变化,不能判定反应是否达到平衡状态,故不选;单位时间内转移4mol电子,同时消
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