山东省山东师范大学附属中学2020-2021学年高二化学下学期期中学分认定考试试题.doc

山东省山东师范大学附属中学2020-2021学年高二化学下学期期中学分认定考试试题

山东省山东师范大学附属中学2020-2021学年高二化学下学期期中学分认定考试试题

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13

山东省山东师范大学附属中学2020-2021学年高二化学下学期期中学分认定考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Zn-65 Se-79
第I卷 选择题(共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列化学用语表示不正确的是
A. 甲烷的球棍模型： B. 氯乙烷的结构简式：
C. 乙烯的比例模型： D. 2-甲基-1-丁醇的键线式：
2.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A. CH3CH2OH能与水互溶主要原因是CH3CH2OH和水分子间能形成氢键
B. NaClO通过氧化灭活病毒，乙醚与1-丁醇互为同分异构体。
C. 1mol过氧乙酸分子中含有8NA个键
D. 氯仿（三氯甲烷）分子结构为正四面体，可由甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应制得
3. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是
① “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
③生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再称量铜丝的质量等于a g
⑥除去CH4中混有的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A. ③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥
4.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以用上述观点解释的是
A. 苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应
B. 乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应
C. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应
D. 乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色

5．醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：

下列说法中正确的是
A．可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键
B．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛
C．④和⑤互为同系物，可用1H核磁共振谱检验
D．等物质的量的①②③④与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同
6.山萘酚(Kaempferol)结构简式如下图所示，大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是

A．结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键
B．可发生取代反应、水解反应、加成反应
C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应
D．1 mol 山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2
7. 下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中不正确的是
A. 碳原原子的杂化方式都只有sp2和sp3杂化
B. 两种物质均有5种不同化学环境的氢
C. 二者均可发生加聚反应和氧化反应
D. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面

8.下列晶体的分类正确的一组是
选项
离子晶体
共价晶体
分子晶体
金属晶体
A
CaC2
石墨
Ar
Hg
B
玻璃
金刚石
CH3CH2OH
Ag
C
CH3COONa
SiC

Mg
D
Ba(OH)2
Si
C60
NaH
A. A B. B C. C D. D
9.下列说法错误的是
A．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
B．某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6
C．已知金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，则铜原子的配位数为12
D．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是
10.某物质的结构如下图所示，对该物质的分析判断正确的是

A. 该物质属于离子化合物
B. 该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力
C. 该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子，配位数是4
D. 该物质中C、N、O原子均存在孤对电子
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列说法正确的是
A. 某元素基态原子最外层的电子排布式为 ns2np1，该元素一定为ⅢA族元素
B. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
C. 由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)4种
D. 分子式为C6H12的烃，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰
12.下列有关同分异构体数目（不考虑立体异构）的叙述正确的是
A. 与互为同分异构体的芳香烃有1种
B. 它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物
C. 与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种
D. 分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种
13．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，选用的最佳试剂组合是
A．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液
B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液
C．溴水、石蕊试液
D．酸性KMnO4溶液、石蕊试液
14.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

A. ①装置用于检验1-溴丙烷消去产物
B. ②装置用于石油的分馏
C. ③装置用于实验室制硝基苯
D. ④装置可装置证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
15.实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，某兴趣小组设计了如下流程提纯制得的粗溴苯。

已知:溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。下列说法错误的是
A．操作I、II、III用到的主要玻璃仪器是分液漏斗
B．水层①中加入溶液后显红色，说明溴化铁已完全被除尽
C．加入溶液的目的是除去有机层①中的单质溴
D．操作IV、操作V分别是过滤和蒸馏

第Ⅱ卷 非选择题(共60分)

16．（12分）富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2＋形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：
(1)由A生成B的反应类型为_______________,　反应的化学方程式为:
________________________________________________________________。
(2)由D生成E的反应类型为________________,　反应的化学方程式为：
_________________________________________________________________。
(3)检验富血铁中是否含有Fe3＋的实验所用的试剂是_______________。富血铁中存在的化学键有 。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 E.键 F.键
(4)富马酸为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有_______________，
_______________，(写出结构简式，考虑立体异构)。
17．（10分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’
请回答：
（1）E中官能团的结构简式 。
（2）B＋D→F的化学方程式 。
D→E的化学方程式 。
（3）X的结构简式 。
（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。

18.（12分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

（甲）　　 （乙）　　　　 （丙）　　　　 （丁）
填写下列空白：
(1)甲中含氧原子的官能团名称是____________；甲发生加聚反应反应的化学方程式是 。

(2)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:
淀粉 A B C D 乙
B生成C反应的化学方程式是 ，
试剂X可以是 。
（3）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。
（4）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。
19．(14分)三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。
回答下列问题：
(1) 基态Ge原子价电子排布图为___________________。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。
①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是_________。
②推测 1molGenH2n+2中含有的σ键的数目是___________(用NA表示阿伏加德罗常数值)。
(3)利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中 EMIM+结构如图所示。

①该物质的晶体类型是____________。
②EMIM+ 离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_________________。
(4)独立的NH3分子中H-N-H 的键角为 107.3 º ，[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H的键角___________107.3º( 填“大于”、“小于”或“等于” )。
(5)硒化锌( ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是________；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为( 0，0，0)，
B点坐标为(，a，) ，则 D点坐标为________________；若该晶胞密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA为______________________(只列出计算式)。

20. (12分)铁、铬、锰统称为黑色金属，它们的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着重要用途。
请回答下列问题：
(1)铁、铬、锰属于周期表中的__________区元素。
(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是__________(填元素符号)，原因为：____________________________________________________________________________。
(3)化学式为CrC13·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色，已知Cr3+的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，所得AgC1沉淀的物质的量之比为3:2:1。
①呈暗绿色的配合物内界的化学式为____________________________________。
②H2O分子的VSEPR模型为________________________________。
(4)MnF2和MnCl2均为离子化合物，MnF2的熔点高于MnCl2熔点的原因为_____________
_________________________________________________________________。
(5)一氧化锰在医药、冶炼上用途广泛，其立方晶胞结构如图所示。

①该晶胞中由O2－形成的正八面体空隙数目为________________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中距离最近的两个O2－之间的距离为a pm，则MnO晶体的密度ρ=_______________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示)。

2019级2020—2021学年第二学期期中学分认定考试
化学试题参考答案及解析
一、选择题：1. D 2. D 3.B 4. C 5.D 6.C 7.B 8. C 9. D10. C
4.【详解】A．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应说明羟基的存在使苯环上邻对位的H原子活性增强，故A正确；B．乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应说明CH3CH2O-对H原子活性的影响和CH3COO-对H原子活性的影响不同，故B正确；C．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应是因为2号C上有H，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应是因为2号C上没有H，与基团之间的相互影响无关，C错误；D．乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色说明甲基对甲基的影响和苯基对甲基的影响不同，故D正确。
5．【详解】①中醇羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；②和③是同系物的关系，但均不能发生催化氧化生成醛，B错误；④和⑤不是同系物关系，两者可以用1H核磁共振谱检验，C错误。
6.【详解】根据该有机物的结构简式可知不含酯基，A错误；该有机物含有酚羟基、醇羟基、羰基，能发生取代反应、加成反应，不能发生水解反应，B错误；该有机物含有酚羟基，能与NaOH反应，不能与NaHCO3反应，C正确；酚羟基的邻位、对位的H原子能被Br取代，碳碳双键可以与Br2发生加成反应，所以1 mol 山萘酚与溴水反应最多可消耗5 mol Br2，D错误。
7.【详解】A．饱和碳原子为sp3杂化，苯环上的碳和形成双键的碳为sp2杂化，故A正确；B．2-环己基丙烯中有6种环境的氢原子，故B错误；C．都含有碳碳双键，均可发生加聚反应和氧化反应，故C正确；D．苯环和碳碳双键之间为单键，可自由旋转，所以2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；
二、11.【答案】AD 【详解】A．在一定条件下某元素基态原子最外层的电子排布式为 ns2np1，该元素一定为ⅢA族元素故A正确；B．苯中不饱和键在苯和氯气生成的反应后变成饱和键，发生了加成反应，故B错误；C．由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)5种.D．分子式为的烃，如果是环己烷，其核磁共振氢谱只出现一个峰，故D正确；
12.【答案】D （选AD或D都满分）【详解】A．的分子式为C8H8，与其互为同分异构体的芳香烃为苯乙烯，有1种，A说法正确；B．为对称结构，如与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，B说法错误；C．因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示，1分子物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4-加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，C说法错误；D．分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体可看作正戊烷中间3个碳原子上的氢原子被2个甲基取代，2个甲基在同一碳原子有2种，在不同碳原子有2种，合计有4种，D说法正确；答案为D。
13.【答案】C。【详解】A、B、C选项中试剂均可鉴别上述5种物质，A项中新制Cu(OH)2悬浊液需现用现配，操作步骤复杂；B选项中操作步骤较繁琐：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，用FeCl3溶液可鉴别出苯酚溶液，用溴水可鉴别出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴别；C选项中操作简捷，现象明显：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，再在余下的4种液体中分别加入溴水振荡，产生白色沉淀的是苯酚溶液，使溴水褪色的是己烯，发生萃取现象的是己烷，和溴水互溶的是乙醇。D项无法鉴别。
14.【答案】C
15.【答案】B 【解析】粗溴苯中含有溴苯、苯、等。粗溴苯水洗后，液体分层，易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层①和有机层①，操作I为分液；再加入溶液除去，再次分液，操作II也为分液；水层②中主要含有等，有机层②中含有苯、溴苯等。第二次水洗除去有机层②中可能含有的少量，分液后得水层③和有机层③。加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层④，其中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离。水层①中加入溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全被除尽；综上可知：
A. 操作I、II、III均为分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，选项A正确；B. 水层①中加入溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全被除尽，选项B错误；C. 加入溶液的目的是除去有机层①中的单质溴，选项C正确；D. 操作IV、操作V分别是过滤和蒸馏，选项D正确。答案选B。
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
16（12分）取代反应 方程式略 （2）消去反应 方程式略(3)KSCN溶液或苯酚溶液 BCEF(4)
　 17（10分）.（1）-CHO（2）
第2个方程略 （3） （4）BC

（2）B为乙醇，D为苯甲醇，二者发生酯化反应生成酯F，化学方程式为：
。
（3）类比已知条件RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’可知，醛E和酯F也可发生同类反应得一种不饱和酯X，所以X的结构简式为：。
（4）F的结构为，下列与F互为同分异构体是B、C两种物质，A、D均与F分子式不相同，均多一个亚甲基CH2原子团。
18（12分）.【答案】（1）酯基；
浓硫酸
170℃
（2）CH3CH2OH CH 2=CH2↑+H2O ；Br2/CCl4（或其它合理答案）
（3）+CH3CH2Cl＋HCl（4）

【解析】（1）由甲的结构简式可得出含有的官能团是碳碳双键和酯基；有碳碳双键所以可以使溴的四氯化碳或酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）由框图转化不难看出，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇。乙醇通过消去反应得到乙烯，乙烯加成得到1，2－二卤乙烷，最后通过水解即得到乙二醇。（3）由已知信息可知，要生成苯乙烯，就需要用乙苯脱去氢，而要生成乙苯则需要苯和氯乙烷反应，所以有关的方程式是：①CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；②
；③。
（4）丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，说明丁中含有苯环和酚羟基。苯酚的相对分子质量为94，110－94＝16，因此还含有一个氧原子，故是二元酚。又因为丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种，所以只能是对位的，结构简式是。
19(14分). (1). (2). sp2 ((3n+1)NA (3). 离子晶体 H＜C＜N (4). 大于 (5). 4 (，，)
【解析】【详解】(1)Ge是32号元素，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，所以价电子排布图为(2)①Na2GeO3中锗原子的价层电子对数为=3，所以杂化方式为sp2；②GenH2n+2与甲烷类似，所以分子中的共价键均为σ键，n个Ge原子之间形成(n-1)个σ键，与2n+2个H原子形成(2n+2)个σ键，则1个分子中σ键的个数为(2n+2)+(n-1)=3n+1，所以1molGenH2n+2中含有的σ键的数目为(3n+1)NA；
(3)①该物质由EMIM+和[AlCl4]－构成，所以属于离子晶体；②EMIM+的组成元素为H、C、N，非金属性越强电负性越大，非金属性H＜C＜N，所以电负性H＜C＜N；(4)孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，氨气分子中含有孤电子对，而[Zn(NH3)6]2+离子中N原子上的孤电子对与锌离子形成配位键，所以[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H键角＞107.3°；(5)以顶面面心的Se原子为例，该晶胞中有2个Zn距离Se原子最近且距离相等，而在该晶胞的上方的晶胞中还有两个同样的Zn原子，所以Se原子的配位数为4；，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，a，) ，所以A为原点，各坐标轴的方向为，根据俯视图可知D点的x、y坐标参数为、，根据晶胞结构示意图可知z坐标参数为，所以D点坐标为(，，)；晶胞的边长为a pm，则晶胞的体积V=a3pm3=(a×10-10)3cm3；根据均摊法可知一个晶胞中Zn原子的个数为4，Se原子个数为4，所以晶胞的质量m=g，所以晶胞的密度，解得NA=。
20(12分).(1) d(1分) (2)Mn(1分) 基态Mn原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，4s能级是全满结构，更稳定，失去一个电子所需能量更高(2分，其他合理答案也给分)(3)①[Cr(H2O)5C1]2+(1分) ②正四面体形(1分)(4)F－半径更小，MnF2的晶格能更大，熔点更高(2分)(5)①4(2分) ② (2分)