辽宁省朝阳市凌源市凌源中学2019-2020学年高一化学下学期5月考试试题.doc
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1、辽宁省朝阳市凌源市凌源中学2019-2020学年高一化学下学期5月考试试题辽宁省朝阳市凌源市凌源中学2019-2020学年高一化学下学期5月考试试题年级:姓名:- 23 -辽宁省朝阳市凌源市凌源中学2019-2020学年高一化学下学期5月考试试题(含解析)可能用到的相对原子质量:Fe:56 一、选择题(每题2分)1.下列说法中正确的是A. 水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B. Si、SiO2和SiO32-等均可与NaOH 溶液反应C. 二氧化硅属于酸性氧化物,不溶于任何酸D. 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可表示为Al2O32SiO22H2O【答案】D【解析】【详解】A水玻璃的主要成分
2、是硅酸钠,石英的主要成分是SiO2,故A错误;BSi、SiO2均可与NaOH溶液反应,但SiO32-不能与NaOH溶液反应,故B错误; C二氧化硅属于酸性氧化物,二氧化硅能溶于氢氟酸,故C错误;D用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时,各氧化物的排列顺序为:较活泼金属的氧化物较不活泼金属的氧化物二氧化硅水,则高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可表示为Al2O32SiO22H2O,故D正确;答案选D。2.物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是A. FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有强氧化性B. Fe 比Cu 活泼,因此FeCl2溶液可以腐蚀线路板上的CuC. 臭氧
3、是一种有特殊臭味、氧化性极强的气体,可用作餐具的消毒剂D. 漂白粉在空气中易变质是因为空气中的CO2会与CaCl2反应生成CaCO3【答案】C【解析】【详解】A血液属于胶体,加入电解质溶液(FeCl3溶液)可使胶粒聚沉,血液凝聚达到止血效果,故A错误;BFe 比Cu 活泼,二价铁离子有氧化性,但弱于铜离子,所以氯化亚铁不能与铜反应,故B错误;C臭氧具有强氧化性,能杀菌消毒,可以做餐具的消毒剂,故C正确;D漂白粉的有效成分是次氯酸钙,漂白粉在空气中久置变质,是因为次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸见光分解使漂白粉变质,解释不正确,故D错误;答案选C。【点睛】漂白粉的成分是氯化钙
4、和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙。3.探究铜和浓硫酸的反应,下列装置或操作错误的是甲 乙 丙A. 上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成B. 装置乙可用于收集SO2气体C. 为确认甲中有CuSO4生成,向甲中反应后的试管中直接加水稀释,观察溶液颜色D. 利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶,可析出CuSO45H2O晶体【答案】C【解析】【详解】ACu和浓硫酸在加热条件下反应可产生二氧化硫,上下移动装置甲中的铜丝可控制反应的发生和停止,从而控制SO2的生成,A正确;BSO2的的密度比空气大,可用向上排空气法收集,SO2有毒,可用NaOH溶液吸收,防止污染空气,B正确;C浓硫酸过量,不能直接向
5、反应后的容器中加水,C错误;D硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO45H2O,操作合理,D正确。答案选C。4.下列说法正确的是A. 因SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B. 向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 molC. SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因,导致雨水的 pH 小于5.6D. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中,漂白效果更好【答案】B【解析】【详解】ASO2具有漂白性,能使品红溶液褪色;SO2具有还
6、原性,能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸使石蕊变红,A错误;BH2SO4的物质的量= 18.4 mol/L50 mL10-3=0.92mol,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2,2molH2SO4中有1molS化合价降低,故每2mol H2SO4参与反应,有1mol H2SO4被还原,0.92mol H2SO4参与反应,就有0.46mol H2SO4被还原。Cu和浓硫酸反应,和稀硫酸不反应,随着反应的进行,H2SO4的浓度变稀,故实际参与反应的H2SO4的物质的量小于0.92mol,所以,被还原的H2SO4小于0.46 mol,B正确;CSO2
7、、NO2是引起酸雨的主要原因,导致雨水的pH小于5.6,CO2不是引起酸雨的原因,C错误;DSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中,将失去漂白性,D错误。答案选B。5.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂均过量):称取粗盐滤液 精盐。下列叙述正确的是A. 第发生的反应只有CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClB. 中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液C. 步骤和顺序可以颠倒D. 步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒【答案】
8、D【解析】【分析】加入过量BaCl2将SO42-变为BaSO4沉淀,加入过量的NaOH将Mg2+变为Mg(OH)2沉淀,加入过量的Na2CO3将Ca2+及加入的过量的Ba2+变为CaCO3和BaCO3沉淀,将前面生成的4种沉淀过滤除去,加HCl除去加入的过量的OH-和加入的过量的CO32-,最后经过得到精盐。【详解】A发生的反应有CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl和BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,A错误;B中的试剂若换成KOH溶液,将引入杂质离子K+,B错误;C若步骤和顺序颠倒,过量的Ba2+将不能除去,C错误;D步操作为过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,D正确
9、。答案选D。【点睛】除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-时,试剂添加顺序一定要保证Na2CO3在BaCl2的后面,否则,过量的Ba2+将成为新的杂质。6.某沼气成分是CH4和CO2。取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后,除去水分,剩余气体的体积为3L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为(气体体积均在标准状况下测定)( )A. 1:3B. 1:1C. 3:1D. 4:1【答案】C【解析】【详解】已知甲烷和O2完全燃烧并恢复到标准状况,反应前后的体积变化为: 则=,解得:x=1.5L,该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为1.5L:(2L-1.5L)=3:1,故答案为C。7.用所给试剂与图示
10、装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)ABCDX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y中试剂KMnO4MnO2CuNaOH气体Cl2O2SO2NH3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成,但氯气易溶于水,且与水发生反应,则不能用排水法收集,故A错误;B双氧水在MnO2的催化作用下生成氧气,氧气可用排水法收集,故B正确;CCu与浓硫酸反应需要加热,图中缺少酒精灯,且二氧化硫不能选排水法收集,故C错误;D氨气极易溶于水,不能排水法收集,故D错误;故答案为B。8.某元素一种同位素X 的质量数为A,含N个中子,它与1H 原子构成HmX分子。在agHm
11、X中所含质子的物质的量是A. molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol【答案】D【解析】【详解】同位素X的质量数为A,中子数为N,因此其质子数为A-N。又由于HmX中H为1H,故HmX分子中的质子数为m+A-N,故agHmX分子中所含质子的物质的量为:(A-N+m)mol,答案选D。【点睛】质子的物质的量用分子的物质的量乘以分子中质子的物质的量。9.下列各表均表示元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】结合原子序数确定在周期表位置,再根据同周期相邻元素及同主族相邻元素元素原子序数相差2、
12、8、18、32进行判断。【详解】A由位置可知,11、19是碱金属元素的原子序数,应位于周期表的最左边,2号元素为零族元素,两族不相邻,位置不合理,故A错误;B由位置可知,2、3分别位于第一周期和第二周期,位置不合理,故B错误;C原子序数为6、12、14的不在同一族,位置不合理,故C错误;D原子序数为31的位于第A,原子序数为6、14、32位于第A族,原子序数为7的位于第A,位置合理,故D正确;故选D。10.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应:Na2H2ONa2OHH2B. FeCl3溶液中加入足量的氨水:Fe33OHFe(OH)3C. Ba(OH)2与CuSO4溶液反应:Ba2S
13、O42BaSO4D. 氧化铝与NaOH溶液反应:Al2O32OH2AlO2+2H2O【答案】D【解析】【详解】A钠与水反应:2Na2H2O2Na2OHH2,故A错误;B一水 合氨是弱电解质,FeCl3溶液中加入足量的氨水:Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4,故B错误;CCu(OH)2难溶,写化学式,Ba(OH)2与CuSO4溶液反应:Ba2Cu22OHSO42BaSO4+Cu(OH)2,故C错误;D氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水:Al2O32OH2AlO2+2H2O,故D正确;故选D。11.将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240 mL 2 molL-1稀硝酸中,恰
14、好完全反应,放出1.344 L(标准状况下)NO气体,往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液,无明显现象。若用足量的H2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应,能得到铁的质量为A. 6.72gB. 7.84gC. 8.96gD. 11.76g【答案】B【解析】【详解】因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 2molL-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液,无明显现象,说明溶液中的溶质为硝酸铁,1.344LNO(标准状况)的物质的量为: =0.06mol,根据氮元素守恒,硝酸铁中的硝酸根离子的物质的量为:0.12L4molL1-0.06mol
15、=0.42mol,所以硝酸铁的物质的量为:0.42=0.14mol,由铁元素守恒可知,得到铁的物质的量为n(Fe)=0.14mol,m(Fe)=0.14mol56gmol-1=7.84g。故选B。12.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应:水溶液中:XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A. MNYXZB. NMXYZC. NMYXZD. XZNMY【答案】C【解析】【分析】金属的金属性越强,其单质的还原性越强;在原电池中,一
16、般来说,较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;在金属活动性顺序表中,位于氢之前的金属能置换出酸中的氢,据此解答。【详解】水溶液中X+Y2+X2+Y,说明活动性XY;Z+2H2O(冷水)Z(OH)2+H2,能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强;M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,M电极反应为M-2e-M2+,M失电子发生氧化反应,则M是负极、N是正极,活动性MN;Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化,说明活动性YM,通过以上分析知,金属活动性顺序NMYXZ。答案选C。13.四个体积相同密闭容器中分别充入一定量SO2和O2,开始反应时,按
17、反应速率由大到小的顺序正确是甲:500,10molSO2和5molO2反应 乙:500,V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应丙:450,8molSO2和5molO2反应 丁:500,8molSO2和5molO2反应A. 甲、乙、丙、丁B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙D. 丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】【分析】根据外界条件对反应速率的影响,用控制变量法判断反应速率相对大小,然后排序,注意催化剂对反应速率的影响更大。【详解】甲与乙相比,SO2浓度相等,O2浓度相等,乙中使用催化剂,其它条件相同,由于二氧化硫的浓度一定,氧气浓度一定,故使用催化剂反应速率更快,所以反应速率:
18、乙甲;甲与丁相比,甲中SO2的物质的量比丁中大,即SO2的浓度比丁中大,其它条件相同,浓度越大,反应速率越快,所以反应速率:甲丁;丙与丁相比,其它条件相同,丁中温度高,温度越高,反应速率越快,所以反应速率:丁丙;所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙,故选C。14.在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列说法不正确的是( )A. 将容器的体积缩小一半,其反应速率增大B. 保持体积不变,充入氩气,其反应速率不变C. 保持压强不变,充入氖气,H2O(g)的生成速率增大D. 保持压强不变,充入氖气,H2O(g)、H2(g)的生成速率减小
19、【答案】C【解析】【详解】A将体积缩小,各气体的浓度增大,反应速率加快,A项正确;B体积不变,充入氩气,H2(g)、H2O(g)的浓度不变,反应速率不变,B项正确;C压强不变,充入氖气,体积增大,H2(g)、H2O(g)的浓度减小,反应速率减慢,C项错误;D压强不变,充入氖气,体积增大,H2(g)、H2O(g)的浓度减小,反应速率减慢,D项正确;故答案为C。15.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法正确的是A. 1 mol N2(g)和NA个 O2(g)反应放出的
20、能量为180 kJB. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C. 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD. NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】B【解析】【详解】A. 焓变=反应物键能之和-生成物键能之和,则N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=180kJ/mol0,反应是吸热反应,故A错误;B. 依据A计算可知反应是吸热反应,依据能量守恒,1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的
21、总能量,故B正确;C. 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO,故C错误;D. NO是不成盐氧化物,不能与NaOH溶液反应生成盐和水,故D错误;故选B。16.在体积固定的密闭容器中发生反应:。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是A. 混合气体的密度不变B. 体系的压强不变C. 混合气体的平均相对分子质量不变D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化【答案】A【解析】【详解】A.该反应在容器体积不变的反应中进行,体积不变,根据质量守恒可知,气体的总质量不变,故混合气体的密度始终不变,不能判断化学反应是否达到平衡状态,A选;B.随着反应的进行,体系压强发生改变,若体系压
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