江西省南昌市第十中学2021届高三化学下学期第一次月考试题.doc

江西省南昌市第十中学2021届高三化学下学期第一次月考试题

江西省南昌市第十中学2021届高三化学下学期第一次月考试题

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姓名：

10

江西省南昌市第十中学2021届高三化学下学期第一次月考试题（无答案）
（卷面分值：300分 考试试卷：150分钟）
注意事项：
1.本试卷为问答分离式试卷，共16页，其中问卷16页，答卷1页。答题前，请考生务必将自姓名、准考证号等信息填写在机读卡上及答卷的密封区内。 
2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在机读卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持机读卡卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 
 3．考试结束后，请将答题纸和机读卡交回。   
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Co-59 Cu-64 Zn-65 As-75 Ag-108 Ba-137 Hg-201
第Ⅰ卷 （选择题  共126分）
一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
7.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A.古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同
B.苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多
C.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
D.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物
8.北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯()为原料制得。有关该双环烯酯的说法正确的是（ ）
A.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面
B. 该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色
C. 1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应
D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种
9.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中
Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如下：

下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成
B．该反应能量转化形式为光能→化学能
C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+
D．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2
10.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水
溶液未变蓝色
淀粉已完全水解
B
同时向体积均为4 mL的 0.1 mol·L−1和0.2 mol·L−1酸性KMnO4溶液中各加入2 mL 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液
后者先褪色
反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色
C
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
D
向CaCO3固体中滴加稀盐酸
产生气泡
非金属性：Cl＞C

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z组成的化合物M与稀硫酸反应得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

A．简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z
B．M中W原子满足8电子稳定结构
C．X的单质可与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z
D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键
12.科学家对具有广泛应用前景的新型Li−CO2电化学储能系统研究发现，用碳化钼（Mo2C）作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4，装置如图所示。若用Au和多孔碳作Li极催化剂，则产物为Li2CO3和C。下列说法正确的是（ ）

A．该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液
B．用Mo2C作催化剂时,负极每消耗7g Li，正极消耗11.2LCO2
C．用Au作催化剂时CO2放电的电极反应式为4Li++4e−+3CO22Li2CO3+C
D．生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，电路中转移电子数相同
13.常温下，将NaOH溶液滴加到20 mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p=−lg]。下列叙述错误的是（ ）
A．m点对应的NaOH溶液体积小于10 mL
B．Ka(HA)的数量级为10−5
C．l点所示溶液中：c(Na+)＜c(A−)+c(HA)
D．各点水的电离程度关系：n＞m＞l
第Ⅱ卷 （非选择题  共174分）
三、 非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—38题为选考题，考生根据要求作答）
26.(15分)三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：

有关物质的部分性质如下表：

回答下列问题：
(1)装置C中反应器的名称是 。
(2)装置B中试剂为 ；装置B的作用是 。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为 ；
装置C中制备POCl3的化学方程式为 。
(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液50.00 mL，使Cl－完全沉淀；
III.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
IV.加入指示剂，用c mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量Ag＋至终点，记下所用体积为V mL。
已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12
①滴定选用的指示剂是 。
A.酚酞 B.NH4Fe(SO4)2 C.淀粉 D.甲基橙
②Cl元素的质量分数为 (列出算式)。
③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，此时c(Cl－)：c(SCN－)＝ ；该反应使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
27．（14分）碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣（主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等）为原料获得碳酸镍流程如下：

回答下列问题：
（1）“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是________。
（2）“操作A”的名称是________。
（3）“转化”时加入H2O2的目的是_______（用离子方程式表示），该过程温度不宜过高，原因可能是________。
（4）请写出“沉镍”时的离子方程式________。
（5）若选用Na2CO3溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[ c(C)T ]为0.1mol·L-1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液pH关系如下图。
注：c(C)T=c(CO32- )+c(HCO3- )+c(H2CO3)

①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为________（填化学式）。
②b点溶液中Ni2+是否沉淀完全__________（填“是”或“否”）[溶液中总镍浓度c(Ni)T≤10－5mol·L-1时，Ni2+沉淀完全] 。
（6）取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用c mol·L-1 EDTA（Na2H2Y）的标准溶液滴定至终点（发生反应Ni2＋+H2Y2－＝NiY2－+2H＋），消耗标准液20.00 mL，则“沉镍”过程中，当NiCO3开始沉淀时，溶液中CO32－浓度为________。[已知常温下，Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7，只列计算式，不考虑杂质反应]。
28.(14分）防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)将催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
①某科研团队利用三元催化剂下“超干重整”和。
已知：反应Ⅰ.
反应Ⅱ
则反应Ⅲ. _______。
②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比，时，的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强_______(填“” “”或“”，下同)；当温度为、压强为时，a点时的v(逆)_______v(正)；起始时向容器中加入1mol 和1mol ，在温度为、初始压强为时反应，该反应的K=_______。

(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。
①催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：_______。

②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，为2：1时，得到NO脱除率曲线如图所示。脱除NO的最佳温度是_______。在温度超过1000时NO脱除率骤然下降的原因可能是_______。

③NO氧化反应：分两步进行，反应Ⅰ.，反应Ⅱ.，其反应过程能量变化示意图如图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

（二） 选考题：共45分。请考生从2道物理、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学－选修3:物质结构与性质］（15分）
氮、磷、砷等ⅤA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现或写成，俗称砒霜对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：
（1）原子的核外电子排布式为_________________；P的第一电离能比S大的原因为_____________________________________
写出一种与互为等电子体的粒子________用化学式表示；分子中键和键个数比为___________
（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成和少量，其中中As的杂化方式为_________，的空间构型为___________
（4）工业制备铁氧体可使用沉淀法，制备时常加入氨、联氨等弱碱。

熔点
2

沸点

比较上表中氨、联氨的熔沸点，解释其高低的主要原因______________。苯胺分子可看做氨分子中一个氢原子被苯基取代，苯胺分子中的离域键表示为________。是一种无色剧毒、有类似大蒜臭味的气体，它与互为等电子体，二者分子中的键角关系为_____填“”或“”。
（5）的熔点为，密度为，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个；若原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。

36.[化学－选修5:有机化学基础］（15分）
苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

③烯醇式( )结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时变得较为稳定。
(1)写出化合物C中官能团的名称________________。
(2)写出化合物D (分子式C9H6O3)的结构简式______________。
(3)写出反应⑤的反应类型___________________。
(4)写出反应④的化学方程式______________________________________。
(5)写出化合物F满足以下条件所有同分异构体的结构简式____________________。
①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应;.
②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应;
③1H-NMR图谱表明分子中共有4种氢原子。
(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备() 的合成路线_____________________________________________。