2021届高考化学二轮复习-专题9-电解质溶液学案-新人教版.doc
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1、2021届高考化学二轮复习 专题9 电解质溶液学案 新人教版2021届高考化学二轮复习 专题9 电解质溶液学案 新人教版年级:姓名:- 32 -专题九电解质溶液体系构建串真知真题回放悟高考解读考纲1了解水的电离、离子积常数(KW)。2了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。3理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)进行相关计算4了解盐类水解的原理,影响盐类水解程度的主要因素,盐类水解的应用。5了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。6以上各部分知识的综合运用。体验真题1(2020全国卷13)以酚酞为指示剂,用0.10
2、0 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2的分布系数:(A2)下列叙述正确的是(C)A曲线代表(H2A),曲线代表(HA)BH2A溶液的浓度为0.200 0 molL1CHA的电离常数Ka1.0102D滴定终点时,溶液中c(Na)c(K)c(OH)【解析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐,溶液呈酸性,向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液,两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中离子浓度增大,导电性增强,邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐,邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶
3、液呈碱性。根据图示可知,混合溶液在不同的反应阶段含有的离子的种类和浓度不同,故混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A正确;根据图示可知,随着反应的进行,溶液的导电能力逐渐增强,加入的碱的量越多,溶液中的HA的浓度越小,Na与A2的量越多,故Na与A2的导电能力之和大于HA的,B正确;b点滴定终点应该是二者恰好反应生成Na2A和K2A,根据邻苯二甲酸H2A的Ka1和Ka2值可知,邻苯二甲酸是弱酸,所以到达滴定终点时溶液应该呈碱性,故b点的pH应该大于7,C不正确;b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中c(Na)和c(K)相等,c点是
4、继续加入氢氧化钠溶液后,得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液,则溶液中c(Na)c(K),由图可知,a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积,则溶液中c(K)c(OH),溶液中三者大小顺序为c(Na)c(K)c(OH),故D正确。3(2019全国卷11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是(C)A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失ZnCuSO4CuZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2OO2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeC
5、l3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)22FeCl3 2Fe(OH)33MgCl2【解析】金属活泼性ZnCu,CuSO4溶液中加入足量Zn粉,置换出铜单质,溶液蓝色消失,A正确;久置的澄清的石灰水会与空气中的CO2发生反应生成难溶于水的CaCO3,B正确;Na2O2在空气中放置,会与空气中的CO2和水蒸气反应,最终生成Na2CO3,C错误;向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液,Mg(OH)2逐渐转化为Fe(OH)3红褐色沉淀,D正确。4(2019全国卷12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示
6、。下列说法错误的是(B)A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【解析】图中p、q对应纵横坐标数值相等,即c(Cd2)c(S2),则a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度,A正确;图中m、n、p点对应的温度相同,小于q点对应的温度,对应的Ksp的关系为:Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)0体系变化条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减
7、弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变(2)外界条件对水的电离平衡的影响H2OHOHH0体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸向左不变减小减小增大碱向左不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3向右不变增大增大减小NH4Cl向右不变增大减小增大温度升温向右增大增大增大增大降温向左减小减小减小减小其他:如加入Na向右不变增大增大减小(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33H
8、H0体系变化条件平衡移动方向n(H)pH水解程度现象升温向右增多减小增大颜色变深通HCl向左增多减小减小颜色变浅加H2O向右增多增大增大颜色变浅加FeCl3固体向右增多减小减小颜色变深加NaHCO3向右减小增大增大生成红褐色沉淀,放出气体(4)外界条件对AgCl溶解平衡的影响AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变2.电离常数(K电离)与电离度()的关系(以一元弱酸HA为例) HAHA起始浓度:c酸
9、 0 0平衡浓度:c酸(1) c酸 c酸K电离。若很小,可认为11,则K电离c酸2(或)。3电离常数与水解常数的关系(1)对于一元弱酸HA,Ka与Kh的关系HAHA,Ka(HA);AH2OHAOH,Kh(A)。则KaKhc(H)c(OH)Kw,故Kh。常温时KaKhKw1.01014,Kh。(2)对于二元弱酸H2B,Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB)、Kh(B2)的关系HBH2OH2BOH,Kh(HB)。B2H2OHBOH,Kh(B2)4滴定原理及其应用(1)氧化还原滴定:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理:
10、2MnO6H5H2C2O410CO22Mn28H2O指示剂:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入一滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点。Na2S2O3溶液滴定碘液原理:2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点。(2)沉淀滴定:沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。如利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。5把握常见图像,解题事半功倍(1)一强一弱溶液的稀释图像(pH与稀释倍数的线性关系)HY为强酸、H
11、X为弱酸a、b两点的溶液中:c(X)c(Y)水的电离程度:dcabMOH为强碱、ROH为弱碱c(ROH)c(MOH)水的电离程度:ab(2)酸碱中和滴定曲线氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水曲线起点不同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下,当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时,pH7;但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时,pH7(或pH7)指示剂的选择:强酸滴定弱碱用甲基
12、橙,强碱滴定弱酸用酚酞,强酸与强碱的滴定,甲基橙和酚酞均可(3)关于Kw、Ksp的图像不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的变化曲线常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线Ksp9106A、C、B三点均为中性,温度依次升高,KW依次增大D点为酸性溶液,E点为碱性溶液,KW11014AB直线的左上方均为碱性溶液,任意一点:c(H)Ksp,将会有沉淀生成d点在曲线的下方,Qc1,故HA为弱酸7与Ksp有关的常考题型和解题策略常考题型解题策略(1)根据定义式或者数形结合求Ksp,或者判断沉淀金属离子所需pH直接根据Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)解答,如果已知溶解度,则化为物质的量浓度
13、再代入计算(2)沉淀先后的计算与判断沉淀类型相同,则Ksp小的化合物先沉淀;沉淀类型不同,则需要根据Ksp计算出沉淀时所需离子浓度,所需离子浓度小的先沉淀(3)根据两种含同种离子的化合物的Ksp数据,求溶液中不同离子的比值如某溶液中含有I、Cl等离子,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,求溶液中,则有(4)判断沉淀的生成或转化把离子浓度数值代入Ksp表达式,若数值大于Ksp,沉淀可生成或转化为相应难溶物质典题精研通题型考点一电离平衡及溶液的酸碱性典例探究角度一弱电解质的电离平衡及溶液的酸碱性典例1 (2020潍坊模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的
14、盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示,下列说法正确的是(B)A曲线表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化Ba、b、c三点溶液的pH:abcC将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)D氨水稀释过程中,c(NH)/c(NH3H2O)不断减小【解析】加水稀释时,一水合氨进一步电离,导电能力变化较小,则曲线为氨水稀释曲线,故A错误;盐酸显酸性,氨水显碱性,导电能力越大,说明离子浓度越大,则a、b、c三点溶液的pH:abc,故B正确;将a、b两点溶液混合,由于氨水浓度大于盐酸浓度,反应后氨水过量,c(Cl)c(NH)c(NH3H
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