宁夏六盘山高级中学2021届高三化学上学期期中试题.doc

宁夏六盘山高级中学2021届高三化学上学期期中试题

宁夏六盘山高级中学2021届高三化学上学期期中试题

年级：
姓名：

12

宁夏六盘山高级中学2021届高三化学上学期期中试题
满分：100分 测试时间：100分钟
注：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 S-32
Si-28 Fe-56

I选择题（共40分）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐
B．国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料
C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
2．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．60gSiO2中含有共价键数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
3．下列除去杂质或物质检验的操作错误的是
A．CuCl2溶液中混有FeCl3：加入适量CuO后过滤
B．除去石英中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤、干燥
C．Cl2混有少量HCl：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
D．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
4．下列离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－

5．铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是

A．实现①的转化，可通入过量CO2
B．实现②的转化，可加入过量NaOH溶液
C．实现③的转化，可加入过量NaOH溶液
D．实现④的转化，可通入过量NH3
6. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
SO2通入含酚酞的NaOH溶液
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
溶液红色退去
产生无色气体，随后变为红棕色

7．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是
A．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质
B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质
C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
D．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉
8．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的
选项
实验
现象
结论
A
将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
木炭被氧化成CO2
B
将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出现沉淀
非金属性：Cl>Si
C
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水
溶液显红色
原溶液中一定含有Fe2+
D
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸
先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解
先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO4

9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A. ①⑤ B. ②③ C. ②⑤ D. ③④
10．设NA为阿伏加德罗常数值。下图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的
过程。下列说法正确的是

A. 1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
B．每1 mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA
C.将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+
11.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3 (易水解)。下列说法错误的是

A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl
B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进入E中
C.用50mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应,所得氯气可以制取26.7g AlCl3
D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

12．类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是
A．由Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2
B．常温下，由Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Ag也能与浓硝酸反应产生NO2
C．由2Fe＋3Cl22FeCl3，所以2Fe＋3I22FeI3
D．由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，所以2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
13．如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述错误的是
A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色
B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中
出现白色浑浊
C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先
产生白色沉淀后沉淀不溶解
D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中
溶液不变浑浊
14．某溶液中可能含有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Cl－、ClO-的几种离子（不考虑水的电离与离子的水解）。当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、Al3＋、NH4+
B．反应最后形成的溶液中的溶质AlCl3
C．原溶液中H＋与NH4+的物质的量之比为1：3
D．原溶液中含有的阴离子是Cl-、ClO-
15．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
① ② ③ ④
碱石灰
b
苯
水
水

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体
16．现将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol•L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

17. 下列叙述正确的是
A．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
18．某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为
1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离
和离子的水解）。下列说法不正确的是
A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量
为72g
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
19．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

① ② ③ ④
A. ①制取少量CO2气体
B. ②制取并收集干燥纯净的NH3
C. ③验证镁和稀盐酸反应的热效应
D. ④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀
20．N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），
则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为
A．3∶2∶4   B．1∶4∶4 C．4∶3∶2   D．5∶5∶8
II非选择题（共60分）
21．（每空2分，共16分）回答下列问题。
(1)食盐中含有KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有KIO3，写出相应反应的离子方程式 。
(2) “84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓HCl)不能混用，写出相应反应的离子方程式 。
(3)将32 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。试求：①参加反应的HNO3的物质的量是________ mol。
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入O2________mol。
(4)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。

①为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是浓盐酸；A中发生的化学方程式是 ，C中试剂是 ，
②为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置B中发生反应的化学方程式为： 。
22．(每空2分，共14分)锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：

已知：①Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：

回答下列问题：
（1）写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：____________________________________。
（2）为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有___________________________(任写一种)。
（3）“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为_____________________________；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是___________________________________。
（4）用氨水调节pH的范围为____________
（5）该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为________________。
（6）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：____________________________________。
23．（第一空1分，其余每空2分，共15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是________。
(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_____________________，观察到装置C中发生的现象是_____________。
(3)装置D和F的作用是________________________________________。
(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_____________________，
关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________
(5) Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗20.00 mL（S2O52-被氧化为SO42-）。滴定反应的离子方程式为_____________ ，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1
24．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题: （1）写出基态铜原子的价电子排布式 。
（2）实验室用KSCN溶液、检验Fe3+。C、N、O的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，一定条件下，SCN－与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式 。
（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃,FeCl3的晶体类型是 。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______ 。
（4）CH3OH分子中C原子的杂化方式为 ，键角：H-C-H H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能与H2O以任意比互溶的原因是 。

图Ⅰ C60分子结构
图Ⅱ C60晶胞示意图
a cm
（5）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图Ⅱ所示)：

则一个C60分子中含有σ键的个数为________，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有________个，C60晶体的密度的表达式为 g·cm－3。

2020—2021学年第一学期高三化学期中测试卷答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
A
C
C
A
C
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
B
A
A
C
C
B
C
C

21.(每空2分，共16分)（1）6H++5I-+IO3-=3I2+3H2O
（2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(3) 1.5 0.25
(4)①2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O 浓硫酸
②ADBD(D盛装碱石灰)或ADBC(C盛装氢氧化钠溶液) 4NH3+5O2=4NO+5H2O；
22. (每空2分，共14分) (1) (2) 粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度（任写一种）
(3) LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑ Cl-被氧化成Cl2，污染空气 (4)3.7≤pH＜7.0 (5) 沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~3次 (6)
23. (第一空1分，其余每空2分，共15分)
(1)分液漏斗
(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　有淡黄色沉淀生成
(3)吸收SO2，防止污染空气
(4)去除水中溶解的氧气　SO2＋Na2SO3===Na2S2O5
(5) 3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+ 0.38

24.（1）3d104s1（1分）
（2）O＞N＞C （1分） N≡C—S—S—C≡N（2分）
（3）分子晶体 （1分） 正四面体形 （1分）
（4）sp3 （1分） > （1分） 可形成分子间氢键（1分）
(5) 90（2分） 12（2分） 或（2分）