2021届高考化学二轮复习-专题6-化学能与热能学案-新人教版.doc
《2021届高考化学二轮复习-专题6-化学能与热能学案-新人教版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021届高考化学二轮复习-专题6-化学能与热能学案-新人教版.doc(13页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、2021届高考化学二轮复习 专题6 化学能与热能学案 新人教版2021届高考化学二轮复习 专题6 化学能与热能学案 新人教版年级:姓名:- 13 -专题六化学能与热能体系构建串真知真题回放悟高考解读考纲1了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5了解焓变(H)与反应热的含义。6理解盖斯定律,并能用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。体验真题1(2020全国卷28节选)硫酸是一种重要的基本化工产品
2、,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:SO2(g)O2(g)SO3(g)H98 kJ mol1。回答下列问题:钒催化剂参与反应的能量变化如图所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为:_2V2O5(s)2SO2(g)2VOSO4(s)V2O4(s)H351 kJmol1_。【解析】(1)由题中信息可知:SO2(g)O2(g)SO3(g)H98 kJmol1V2O4(s)SO3(g)V2O5(s)SO2(g)H224 kJmol1V2O4(s)2SO3(g)2VOSO4(s)H1399 kJmol1根据盖斯定律可知,2得2V2O5(s)
3、2SO2(g)2VOSO4(s)V2O4(s),则HH12H2(399 kJmol1)(24 kJmol1)2351 kJmol1,所以该反应的热化学方程式为:2V2O5(s)2SO2(g)2VOSO4(s)V2O4(s)H351 kJmol1。2(2020全国卷28)乙烷在一定条件可发生如下反应:C2H6(g)C2H4(g)H2(g)H,相关物质的燃烧热数据如下表所示:物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热H/(kJ mol1)1 5601 411286H_137_kJ mol1。【解析】由表中燃烧热数值可知:C2H6(g)O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H11 560 kJ
4、mol1;C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H21 411 kJmol1;H2(g)O2(g)H2O(l)H3286 kJmol1;根据盖斯定律可知,得C2H6(g)C2H4(g)H2(g),则HH1H2H3(1 560 kJmol1)(1 411 kJmol1)(286 kJmol1)137 kJmol1。3(2019全国卷28节选)近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl2(s)CuCl(s)Cl2(g)H183 kJ mol1CuC
5、l(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g)H220 kJ mol1CuO(s)2HCl(g)CuCl2(s)H2O(g)H3121 kJ mol1则4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)的H_116_ kJ mol1。【解析】利用盖斯定律解答本题。CuCl2(s)CuCl(s)Cl2(g)H183 kJ mol1CuCl(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g)H220 kJ mol1CuO(s)2HCl(g)CuCl2(s)H2O(g)H3121 kJ mol1则4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)可由222得到,所以其H832(20)2(121)2116(kJ
6、mol1)。4(1)(2018全国卷28节选)已知:2N2O5(g)2N2O4(g)O2(g)H14.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H255.3 kJmol1则反应的N2O5(g)2NO2(g)O2(g)的H_53.1_kJmol1。(2)(2018全国卷27节选)CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:(1)CH4CO2催化重整反应为:CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。已知:C(s)2H2(g)CH4(g)H75 kJ mol1C(s)O2(g)CO2(g)H394 kJ mol1C(s)O2(g)CO
7、(g)H111 kJ mol1该催化重整反应的H_247_kJ mol1。(3)(2018全国卷28节选)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148 kJ mol13SiH2Cl2(g)SiH4(g)2SiHCl3(g)H230 kJ mol1则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)3SiCl4(g)的H_114_kJ mol1。【解析】(1)由2N2O5(g)2N2O4(g)O2(g)H4.4 kJmol1和2NO2(g)N2O4(g)H255.3 kJmol1,根据盖斯定律,故反
8、应N2O5(g)2NO2(g)O2(g)的H1/2H1H2(2.255.3)kJmol153.1 kJmol1。(2)将题目给出的热化学方程式依次编为序号、,则将2就得出催化重整的反应,因此催化重整反应的H111 kJ mol12394 kJ mol175 kJ mol1247 kJ mol1。(3)结合两个反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148 kJ mol13SiH2Cl2(g)SiH4(g)2SiHCl3(g)H230 kJ mol1可得反应4SiHCl3(g)SiH4(g)3SiCl4(g)的H3H1H2348(30)kJ mol1114 kJ mol1预
9、判考情本部分内容是高考必考知识点,且考查形式固定,主要以填空题型考查,预测未来高考中仍会以非选择题的形式与化学平衡相结合考查热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、反应热的计算,偶尔在选择题型中考查反应热的大小比较。知识深化精整合1反应热计算的四种方法(1)从宏观角度计算HH1(生成物的总能量)H2(反应物的总能量)(2)从微观角度计算HE1(反应物的键能总和)E2(生成物的键能总和)(3)从活化能角度计算HE1(正反应的活化能)E2(逆反应的活化能)(4)根据盖斯定律计算计算步骤计算方法2热化学方程式书写注意事项(1)注意H的符号和单位:H的单位为kJmol1。(2)注意测定条件:绝大多数的反应
10、热H是在25 、101 kPa下测定的,此时可不注明温度和压强。(3)注意热化学方程式中的化学计量数:热化学方程式的化学计量数可以是整数,也可以是分数。(4)注意物质的聚集状态:气体用“g”,液体用“1”,固体用“s”,溶液用“aq”。热化学方程式中不用“”和“”。(5)注意H的数值与符号:如果化学计量数加倍,则H也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等,但符号相反。(6)对于具有同素异形体的物质,除了要注明聚集状态外,还要注明物质的名称。如:S(单斜,s)O2(g)SO2(g)H297.16 kJmol1S(正交,s)O2(g)SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜,s)
11、S(正交,s)H30.33 kJmol1典题精研通题型考点一反应热热化学方程式典例探究角度一化学反应中的能量变化典例1 (2020营口模拟)下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是(D)A如图所示的化学反应中,反应物的键能之和大于生成物的键能之和B相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示,热反应方程式可为:C(s金刚石)C(s,石墨)H(E2E3)kJ mol1D同温同压下,H2(g)Cl2(g)2HCl(g)能量变化如图所示,在光照和点燃条件下的H相同【解析】据图可知,该反应是放热反应,反应实质是旧键断裂和新键生成,前者
12、吸收能量,后者释放能量,所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和,A错误;液态水的能量比等量的气态水的能量低,而氢气在氧气中的燃烧为放热反应,故当生成液态水时放出的热量高于生成气态水时放出的热量,故B错误;放出的热量反应物的总能量生成物的总能量,H(E1E3)kJ mol1,故C错误;反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值,与反应条件无关,故D正确。规律方法解答能量变化图像题的“4关键”(1)反应热不能取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小,即部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小不能决定反应是吸热还是放热。(2)注意活化能在图示(如图)中的意义。从反应物至最高点的能量数值表示
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2021 高考 化学 二轮 复习 专题 化学能 热能 新人
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【w****g】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【w****g】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。