河北省秦皇岛市卢龙县木井中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题.doc

河北省秦皇岛市卢龙县木井中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题

河北省秦皇岛市卢龙县木井中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题

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9

河北省秦皇岛市卢龙县木井中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题
说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、需将Ⅰ卷答案涂到答题卡上，Ⅱ卷答到卷纸上。
3、考试时间90分钟，总分100分
4、可能用到的相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ba-137
第I卷 选择题（共50分）
一、单项选择题（每小题２分，共50分。错选和多选不得分）
1．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
2．下列互为同位素的是
A．H2D2 B．14N14C C．16O17O D．金刚石石墨
3．下列有关化学用语的表示正确的是
A．NH4Cl的电子式： B．S2-的结构示意图：
C．氨的电子式： D．碳元素位于第2周期，VIA族
4．下列实验中，不能观察到明显变化的是
A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中
C．把绿豆大的钾投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中
5．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是
A．HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 B．HF＜HCl＜HBr＜HI
C．H2CO3＜H2SiO3＜H2GeO3 D．HNO3＜H3PO4
6．下列有关元素性质比较正确的是
A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性：HF>HCl>PH3
C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3
7．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．锌片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应
C．甲烷在空气中的燃烧反应 D．高温条件下炭与CO2的反应

8．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
选项
A
B
C
D
反应装置或图像

实验现象或图像信息
反应开始后，针筒活塞向右移动
反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面
温度计的水银柱上升
反应开始后，气球慢慢胀大
9．下列装置能够组成原电池的是
A． B．C． D．
10．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉
11．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为
A．v（NH3）= 0.004mol•L-1•s-1 B．v（O2）= 0.15mol•L-1•min-1
C．v（NO）= 0.008mol•L-1•s-1 D．v（H2O）= 0.16mol•L-1•min-1
12．在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列说法不正确的是
A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
D．增加碳的质量可以加快反应速率
13．下列化学性质中，烷烃不具备的是
A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧
C．与氯气发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是
A．甲烷的四个碳氢键的键能相等 B．甲烷的四个碳氢键的键长相等
C．甲烷的一氯代物只有一种 D．甲烷的二氯代物只有一种
15．下列物质的主要成分不是甲烷的是
A．可燃冰 B．煤矿坑道气 C．液化石油气 D．沼气
16．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
17．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是

A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
18．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物 B．淀粉遇KI溶液变蓝
C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
19．检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是
A．碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D．碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
20．化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是
A．铁矿石炼铁
B．打磨磁石制指南针
C．小苏打焙制糕点
D．氯气制消毒液

21．下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是
A．铝热反应冶炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
B．工业上以NH3、CO2、饱和食盐水为原料生产NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
C．硝酸厂以氨气为原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3
D．工业电解Al2O3制备金属铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
22．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2
C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO
23. 下列说法正确的是
A．金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生，氯气不能使干燥的有色布条褪色
B．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色说明它具有漂白性
C．SiO2晶体是应用广泛的半导体材料
D．NH3极易溶于水，而 NO不溶于水
24. 下列说法错误的是
A．将饱和的氯化铁溶液分别滴加到加热至沸的蒸馏水中，能制备氢氧化铁胶体
B． 氧化铝溶于水可得到氢氧化铝
C．过氧化钠和水、二氧化碳反应都有氧气生成
D．金属元素在地壳中含量：铝＞铁＞钙＞钠
25. 下列说法中不正确的是
A．448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为64 g·mol－1
B．已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为32 g·mol-1
C．配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量是4g
D．配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液可以选择在500mL的烧杯中直接进行

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题（共33分）
26．下列物质中：①MgCl2 ②H2 ③Na2O2 ④H2O ⑤ CO2 ⑥Ne(用序号填空)只含离子键的是____，既含离子键又含共价键的是____，含共价键的单质是____，不存在化学键的是_____。属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是______。

27.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是 （填元素符号）。
（2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a、取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b、另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①由实验a推知B的溶液含有的离子为 。
②由实验b推知B的溶液含有的离子为 。
28．将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g)= B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L－1，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。
(1)化学方程式中的化学计量数n的值是__________。
(2)以B的浓度变化表示的该反应的平均速率为______。
29. 乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：

（1）乙烯的电子式是___________________。
（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_________________（填“化学”或“物理”）变化。
（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是__________________。
（4）乙醇转化为A的化学方程式是____________________________________________。
（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是
_____________________________________________________________________。

三．实验题（共17分）
30．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。
实验方案(I)
实验现象(Ⅱ)
答案（III）
实验方案I
实验现象II
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成—个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。
1
____
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
2
____
3．钠与滴有酚酞的冷水反应
C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
3
____
4．镁带与2mol／L的盐酸反应
D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
4
____
5铝条与2mol／L的盐酸反应
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
5
____
6．向AlCl3溶液中滴加溶液至过量
F．生成淡黄色沉淀
6
_____
（2）通过以上实验分析了同周期元素的符号____________________________，从实验结果可以得出的结论是_____________________________________。
31. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______________________________。
(2)浓硫酸的作用是：①__________________；②_________________________。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是①____________________②__________________。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__________________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。

2019—2020学年度第二学期期末质量检测
高一化学参考答案
第I卷 选择题（共50分）
一、单项选择题（每小题２分，共50分。错选和多选不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
C
A
B
B
D
A
B
D
B
D
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
D
C
C
D
D
A
B
B
D
D
B
D

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题（共33分）
26．（每空1分，共6分）① ③ ② ⑥ ① ③ ④ ⑤
27.（每个化学方程式3分，其它每空2分，共11分）
（1）H
（2）共价键
（3）2NO3- + 8 H+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2 NO↑ +4H20
（4）①NH4+ Fe2+ ② SO42-
28．（每空2分，共4分）
3 0.4 mol·L－1·min－1
29. （每个化学方程式3分，其它每空2分，共12分）
（1） （2）化学 （3）加成反应
一定条件

（4）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
（5）nCH2=CH2
三．实验题（共17分）
30．（每空1分，共8分）
B F A D C E
Na、Mg、Al、S、Cl
同一周期元素的金属性减弱，非金属性增强
31. （每个化学方程式3分，其它每空1分，共9分）
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 催化剂 吸水剂 除去乙酸,吸收乙醇
降低乙酸乙酯的溶解度 防止倒吸 分液