河北省保定市唐县一中2020-2021学年高二化学9月月考试题.doc
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1、河北省保定市唐县一中2020-2021学年高二化学9月月考试题河北省保定市唐县一中2020-2021学年高二化学9月月考试题年级:姓名:- 20 -河北省保定市唐县一中2020-2021学年高二化学9月月考试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ag 108 Cu 64第一部分(选择题)一、每小题只有一个选项符合题意1. 常见的银纪念币的材料为铜芯镀银,依据你所掌握的电镀原理,可判断出制作银纪念币时铜芯作( )A. 阴极B. 阳极C. 正极D. 负极【答案】A【解析】【详解】电镀时,镀层金属作阳极,待镀金属作阴极,现在要在铜上镀银,铜作阴极,银作阳极,A正确。答案选A
2、。2. 下列说法正确的是A. 相同条件下等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多;B. 由C(s,石墨)=C(s,金刚石)可知,金刚石比石墨稳定;C. 在稀溶液中: ,若将含0.5 mol 浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.31 Kj;D. 在25、101kPa条件下,2g完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,故氢气燃烧的热化学方程式可表示为 H=-285.8KJ/mol.【答案】C【解析】【详解】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程,则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量硫蒸气多,故A错误;B.由C (金刚石)=C(石墨) H=-1.9k
3、J/mol可知,石墨比金刚石能量低,物质的能量越低越稳定,所以石墨比金刚石稳定,故B错误;C.浓硫酸稀释要放热,所以含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ,故C正确;D. 2g氢气燃烧放热285.8 kJ,4g氢气燃烧放热应为2285.8 kJ =571.6 kJ,故D错误。故选C。3. 下列有关电化学的装置示意图正确的是 ( )A. 铜锌原电池B. 铜锌原电池C. 精炼铜D. 电解饱和食盐水【答案】D【解析】【详解】A.铜锌原电池中锌作负极,铜作正极,故A错误;B.带有盐桥的铜锌原电池中,作负极锌的电解液为硫酸锌,做正极铜的电解
4、液为硫酸铜,故B错误;C.在精炼铜中,粗铜作阳极与电源正极相连,精铜作阴极,与电源的负极相连,电解液为硫酸铜溶液,故C错误;D.电解饱和食盐水的阳极产生氯气,阴极产生氢气,故D正确;故答案:D。4. 下列热化学方程式中反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0):A. C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) Ha kJmol1B. CH3CH2OH(l)O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l) Hb kJmol1C. C(s)O2(g)=CO(g) Hc kJmol1D. NH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g) Hd kJmol1【答案】A【解析】【详
5、解】在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热,则A.C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)Ha kJmol1中的反应热表示葡萄糖的燃烧热,A正确;B. 反应中生成物不是二氧化碳,不能表示燃烧热,B错误;C. 生成物是CO,是碳的不完全反应,不能表示燃烧热,C错误;D. 生成物水不是液态,且NO不稳定,不能表示燃烧热,D错误;答案选A。【点睛】明确燃烧热含义是解答的关键,注意几个要点:1mol,完全燃烧,稳定的氧化物。5. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是金属的腐蚀全部是氧化还原反应 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧
6、化还原反应 因为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】金属的腐蚀是金属失电子发生氧化反应的过程,金属的腐蚀全部是氧化还原反应,故正确;金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,化学腐蚀和电化学腐蚀都是氧化还原反应,故错误;钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主,在酸度较大的区域以析氢腐蚀为主,故错误;无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,都是金属失去电子发生氧化反应的过程,故正确;故选C。【点晴】金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,化学腐蚀是金属与氧化物直接反应,如:铁与氯气的反应;电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸
7、氧腐蚀,在酸性条件下发生析氢腐蚀,在中性、碱性条件下发生吸氧腐蚀。6. 在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 测定和记录反应前后温度时,只记录一次数据即可D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管。【答案】A【解析】【详解】A.准确测定中和热的关键减少热量损耗,使用环形玻璃搅拌棒是可加快反应速率,减小热量损失、减小实验误差,故A正确;B.温度计水银球测烧杯内的混合液的温度,不能接触烧杯底部,故B错误;C.通常实验要重复2-3次,取平
8、均值,尽可能减小实验误差,故C错误;D.中和热测定不用天平和滴定管,而需要烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒,故D错误。故选A。7. 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验:将X和Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z根据以上事实,下列判断或推测错误的是A. Z的阳离子氧化性最强B. W的还原性强于Y的还原性C. Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D. 用X、Z和稀硫酸可构成原电池,且X做负极【答案】C【解析】【详解】根据可知金属活泼性是:XY,根据可
9、知金属的活泼性是:WX,根据可知,金属的活泼性是YZ,所以四种金属的金属活动性为:WXYZ,Z可能是Ag或Cu。A金属单质的还原性越弱,离子的得电子能力越强,即氧化性越强,四种金属的金属活动性为:WXYZ,所以Z的阳离子氧化性最强,A正确,不选; B金属的活动性为:WY,W的还原性强于Y的还原性,B正确,不选;C四种金属的金属活动性为:WXYZ,Z可能是Ag或Cu,Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出,C错误,符合题意;D金属活泼性是:XZ,所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池,X做负极,D正确,不选;故选C。8. 用如图装置进行实验(A为电流计):观察到现象:装置图1:Cu电极上产生大量的无色
10、气泡装置图2:Cu电极上无气泡产生,而Cr电极上产生大量气泡则下列说法正确的是A. 图1是电解池,图2是原电池B. 两个电池中,电子均由Cr电极流向Cu电极C. 图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极D. 由实验现象可知金属活动性:CuCr【答案】C【解析】A. 图1与图2均没有外加电源,所以均为原电池装置,故A错误;B. 图1中Cr为负极,铜为正极,电子由Cr电极流向Cu电极,图2中Cr为正极,铜为负极,电子由Cu电极流向Cr电极,故B错误;C. 图2中Cr电极被浓HNO3钝化成惰性电极作正极,铜失电子作负极,故C正确;D. 由图1根据原电池原理可知金属活动性: Cr Cu,故D错误;
11、本题正确答案为C。点睛:本题考查原电池原理,判断电极名称时,要具体问题具体分析,而不能只根据金属活泼性判断。图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量气体,说明铜被氧化为负极,而正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体。9. 某学生欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应,所以要使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行,应该设计成电解池,且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电,据此分析解答。【详解】Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应,所以要使反应2HCl
12、+2Ag2AgCl+H2能进行,应该设计成电解池,Ag失电子发生氧化反应,所以Ag作阳极,氢离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液中氢离子放电,则符合条件的是C;故选C。10. 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示(上端为多孔电极a,下断为多孔电极b),该电池中电解质为氧化钇氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是A. 工作时电极b作正极,O2-由电极b流向电极aB. 工作时电子由电极a通过介质流向电极bC. 负极的电极反应式为:CO+O22e-CO2D. 传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高【答案】B【解析】【分析】【
13、详解】A原电池中负极失去电子,发生氧化反应,正极得到电子发生还原反应。空气在b电极通入,所以b电极是正极,氧气得到电子变为O2-。原电池中阴离子向负极移动,所以O2-由电极b流向电极a,A正确;B原电池中负极失去电子,经导线传递到正极,溶液中不能传递电子,B不正确;CCO在负极通入,失去电子,电极反应式为CO+O2-2e-CO2,C正确;D传感器中通过的电流越大,消耗的CO越多,尾气中CO的含量越高,D正确;答案选B。11. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO-2e-=PbSO4,正极:PbO2+4H+SO+2e-=PbSO4+2H
14、2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A. 0025 molB. 0.050 molC. 0.10 molD. 0.20 mol【答案】C【解析】【分析】根据电解过程中转移电子守恒找出氯气和硫酸的关系式,根据氯气计算硫酸的消耗量。【详解】设生成0.050摩氯气需转移的电子为x,则解得x=0.1放电时,铅蓄电池的电池反应式为:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据方程式可知每消耗2mol硫酸转移2mol电子,则消耗硫酸 0.1mol,故答案为C。12. 自来水管道中铸铁管、镀锌管已被弃用,其原因可用原电池原理来解释,相关示意图
15、如下。下列有关说法不正确的是( )A. 如果是镀锌管,则a极为Zn,是负极,不但会造成管道锈蚀,同时负极产生的溶于自来水也可能会对人体产生危害B. b极发生的电极反应为:+H2O-2e-=+2C. 由于构成了原电池,所以一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒能力D. 从自来水厂到用户自来水经过与该类管道的长期接触,它的酸碱性发生了变化【答案】B【解析】【分析】根据装置图,b端次氯酸根得电子发生还原反应生成氯离子,所以b端为正极电极反应为:+H2O+2e-=+2,则a端为负极,据此分析。【详解】A如果是镀锌管,锌比铁活泼,则a端负极为Zn,产生,会造成管道锈蚀,溶于自来水也对人体有害,故A正确;
16、Bb端为正极,发生还原反应,电极反应为:+H2O+2e-=+2,故B错误;C根据正极电极反应为:+H2O+2e-=+2,则消耗了次氯酸根,所以一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能,故C正确;D根据正极电极反应为:+H2O+2e-=+2,所以经过该类管道的长期接触,的浓度增大,自来水的酸碱性发生了变化,故D正确;答案选B。13. 下图是模拟电化学反应的装置示意图;下列说法正确的是 ( )A. 若X为碳棒,开关K置于N处,则可以加快铁的腐蚀B. 若X为锌,开关K置于N处,则铁电极附近溶液会变黄C. 若X为碳棒,开关K置于M处,则铁电极的反应式为Fe-3e-=Fe3+D. 若X为锌,开关K置于
17、M处,则总反应方程式为:2Zn + O2 + 2H2O=2Zn(OH)2【答案】D【解析】【详解】A.若X为碳棒,开关K置于N处,此时构成的是电解池,铁棒做阴极,发生的是还原反应,故可以减缓铁的腐蚀,故A错误;B.若X为锌,开关K置于N处,此时构成的是电解池,X为阳极,Fe为阴极发生还原反应:O2+2H2O+4e-=4OH-,不会变黄色,故B错误;C.若X为碳棒,开关K置于M处,此时构成的是原电池,X为正极,Fe为负极,负极发生氧化反应,其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故C错误;D.若X为锌,开关K置于M处,为锌的吸氧腐蚀,总反应式为2Zn+O2+2H2O=2Zn (OH)2,故D正确。
18、故选D。14. 对于反应,下列反应速率的关系正确的是 ( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),A. 速率之比等于化学计量数之比,故v(NH3):v(O2)=4:5,即v(NH3)=v(O2),故A错误;B. 速率之比等于化学计量数之比,故v(O2):v(H2O)=5:6,即v(O2)=v(H2O),故B错误;C. 速率之比等于化学计量数之比,故v(NH3):v(H2O)=4:6,即v(NH3)=v(H2O),故C错误;D. 速率之比等于化学计量数之比,故v(O2):v(NO)=5:4,即v(O2)=v(NO),故
19、D正确;故选D。15. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是A. 铅笔端作阳极,发生氧化反应B. 铂片端作阴极,发生还原反应C. 铅笔端有少量的氯气产生D. a点是负极,b点是正极【答案】D【解析】【分析】此为电解氯化钠溶液的实验装置,电解时的阴极反应为:2H+2eH2,或2H2O+2eH2+2OH,阳极发生的反应为:2Cl-2eCl2,总反应为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,阴极溶液呈碱性,滴加酚酞溶液呈红色。【详解】A用铅笔在滤纸上写字,会
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