2021届高考化学三轮考点突破训练-水的电离与溶液中的PH.docx
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1、2021届高考化学三轮考点突破训练 水的电离与溶液中的PH2021届高考化学三轮考点突破训练 水的电离与溶液中的PH年级:姓名:2021届高考化学三轮考点突破 水的电离与溶液中的PH1.常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知:。下列叙述不正确的是( )A.为B.滴加NaOH溶液过程中,不变C.m点所示溶液中:D.n点所示溶液中: 2.某温度时,可用沉淀三种离子,所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是( )A三种离子对应的硫化物中最小,约为B向MnS的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,增大C可用MnS除
2、去溶液中混有的少量杂质D向浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液,最先沉淀3.在25时,及其钠盐的混合溶液中,分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是() AH2R是二元弱酸,其B当溶液恰好呈中性时,CNaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D含与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.24.常温下,用0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 ( )AHA的电离平衡常数B点所示的溶液中:C点所示的溶液中:D点所示的溶液中:5.下图为室温下某二元酸溶液中的浓度对数随的变化图像。下列分析错误的是( )
3、A.该二元酸溶液浓度为B.时,C.时,D.在溶液中,水的电离受到抑制6.甲胺()是氨中的一个氢原子被甲基取代后形成的衍生物,性质与氨气相似。已知常温下,现将相同、体积均为的和两种溶液分别加水稀释至体积为随变化关系如图,下列叙述错误的是( )A稀释相同倍数时,的浓度比的浓度大B水的电离程度:点大于点C点至点,若溶液温度不变,溶液中保持不变D常温下,某盐酸,当时,取等体积的两溶液混合,充分反应后,溶液中7.H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数与pH关系如图所示,下列说法正确的是 ( )A. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH2.5:B. 由图可知:H2C2O4的Ka110-4.2C. 向
4、H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH7,则溶液中:D. 将0.01 molL1的H2C2O4溶液与0.02 molL-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中:8.羟氨在水溶液中的电离方程式为:,用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L溶液,恒定25时,滴定过程中由水电离出来的浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示,下列说法错误的是( )A.到D溶液中,电离常数不变B.由A到D,水电离出的逐渐减小C.B点对应的溶液中D.C点对应的溶液中9.25 C时,改变0. 1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数随之改变已知,甲酸 与丙酸溶液中与pH的关系如图所
5、示。下列说法正确的是( )A.图中M、N两点对应溶液中的比较:前者后者B.丙酸的电离常数K=C.等浓度的HCOONa和两种榕液的pH比较:前者 后者D.将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na溶液等体积混合,所得溶液中: 10.下列说法正确的是( )A.常温下,pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:B.相同浓度的和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为: C.pH1溶液中D.常温下,pH=7的和混合溶液中:11.常温下,用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
6、( )A点所示溶液中: B点所示溶液中:C点所示溶液中:D滴定过程中可能出现:12.聚合硫酸铁能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾和在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )A作氧化剂,每生成消耗B生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下,比的水解能力更强13.常温下,将一定浓度的HCl溶液滴加到pH=12的MOH溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( )A.MOH的电离常数: B.a点溶液中C.水的电离程度:abDEDD点对应的溶液中一定存在:15.常温下,。用NaOH溶液滴定10.00 mL溶液所得滴定曲线如右
7、图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中:B点所示溶液中: C点所示溶液中: D点所示溶液中:16.相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( )A.酸性强弱:HCNHClOB. pH:HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:17.25时,某混合溶液中,、和随pH变化的关系如下图所示。为的电离常数,下列说法正确的是( )A.O点时,B.N点时, C.该体系中, D.pH由7到14的变化过程中,的水解程度始终增大18.常温下,用
8、NaOH溶液滴定二元弱酸溶液,溶液中与或与的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.B.线表示与的数量关系C.点溶液中相等D.点溶液中 19.25 时,下列物质的电离平衡常数如下:化学式HClO电离平衡常数下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 物质的量浓度相等的NH4Cl和KClO溶液中:B. 向NaClO溶液中通入CO2气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略):C. 将浓度均为0.1 molL-1 的HClO溶液与Na2CO3溶液等体积混合的溶液中:D. 0.2氨水与0.1等体积混合(体积变化可忽略):20.吸收工厂烟气中的,能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊
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