辽宁省大连市一〇三中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题.doc
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1、辽宁省大连市一三中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题辽宁省大连市一三中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题年级:姓名:- 19 -辽宁省大连市一三中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题(含解析)相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单项选择题(每题只有1个选项符合题意,共18题,每题3分,共54分。)1.天工开物中记载:属草木者为枲、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。文中“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于( )A. 纤维素、油脂B. 糖类、油脂C. 糖类、蛋白质D. 纤维素、蛋
2、白质【答案】D【解析】【详解】“枲、麻、苘、葛”属于草木,主要成分是纤维素,纤维素属于糖类;“裘褐、丝绵”属禽兽与昆虫,主要成分是蛋白质,故选D。2.生活中处处有化学,下列说法正确的是( )A. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯B. 晶体硅可作光电池材料,其性质稳定,不与酸、碱发生反应C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的D. 二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中【答案】C【解析】【详解】A花生油中含有碳碳双键,花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯,故A错误;B晶体硅可作光电池材料,其性质稳定,单质硅能氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,故B错
3、误;C乙烯能被高锰酸钾氧化,用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的,故C正确;D二氧化硫具有还原性,在葡萄酒的保存中添加二氧化硫,用作葡萄酒的抗氧化剂,故D错误;选C。3.下列说法错误的是( )A. 制备聚四氟乙烯的单体属于烃B. 利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,实现了“碳”的循环利用C. 标准状况下,22.4L氮气、CO和乙烯的混合气的质量为28gD. 铅笔的主要成分是石墨与黏土,黏土含量越多,铅笔硬度越大【答案】A【解析】【详解】A聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯,含有氟原子,属于卤代烃,故A错误;B利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,可减少白色污染,实现了“碳”的循环利用
4、,故B正确; CN2、CO和C2H4的相对分子质量都是28g/mol,标准状况下,22.4L氮气、CO和乙烯的混合气的物质的量是1mol,质量为28g,故C正确;D铅笔的主要成分是石墨与黏土,石墨质软,黏土含量越多,铅笔硬度越大,故D正确;故选A。4. 下列化学用语中,书写或说法正确的是A. 乙烯的结构简式:CH2CH2B. 乙醇含有的官能团是OH,带一个单位负电荷C. 丙烷的球棍模型为D. 乙酸的分子式:C2H4O【答案】C【解析】【详解】A乙烯的结构简式为CH2=CH2,碳碳双键不能省略,故A错误;B羟基为电中性基团,不带电荷,故B错误;C丙烷的球棍模型,故C正确;D乙酸的分子式为C2H4
5、O2,故D错误;故选C。5.下列说法正确的是A. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B. 油脂、纤维素、蛋白质均可以水解, 但只有纤维素和蛋白质是高分子化合物C. 蛋白质是天然高分子,可在体内转化为氨基酸,这个过程称为蛋白质变性D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热一段时间,然后加入过量NaOH溶液,再滴入几滴碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解【答案】B【解析】【详解】A. 油脂皂化反应是与氢氧化钠反应水解,得到高级脂肪酸钠与甘油,A错误;B. 油脂、纤维素、蛋白质均可以水解, 但只有纤维素和蛋白质具有聚合度,是高分子化合物,B正确;C. 蛋白质是天然高分子,可在体内转化为氨基酸,这个过程称为蛋
6、白质水解,C错误;D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热一段时间,然后加入过量NaOH溶液,再滴入几滴碘水,由于碘在氢氧化钠环境下被反应,溶液未变蓝,不能说明淀粉已完全水解,D错误;答案为B。【点睛】本题易错点为B,高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物,一般其化学式中会出现聚合度n,油脂的碳原子数目已知,不是高分子物质。6.下列有关化学反应速率的判断正确的是()A. 块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同B. 物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C. 镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同
7、的稀盐酸反应的速率相同D. 物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 molL1的NaOH溶液反应的速率相同【答案】B【解析】【详解】A固体表面积不同,反应速率不同,故A错误;B盐酸和硝酸都为强酸,二者氢离子浓度相同,反应速率相同,故B正确;C金属活泼性不同,反应速率不同,故C错误;D醋酸为弱电解质,氢离子浓度较小,物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与等浓度的氢氧化钠反应时,醋酸反应速率较小,故D错误;故选:B。7.下列说法正确的是( )A. 的名称为异丁烷B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C. 和为同一物质D. CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物【答案】C【解
8、析】【详解】A的名称为正丁烷,故A错误;BCH3CH2CH2CH2CH3和分子式相同、结构不同,互为同分异构体,故B错误;C和分子式相同、结构相同,为同一物质,故C正确;DCH3CH2OH和具有相同的官能团,但官能团个数不同,不是同系物,故D错误;选C。8.某有机物的结构简式如图,下列关于该有机物的说法正确的是()A. 分子式为C7H6O5B. 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应C. 分子中含有两种官能团D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H【答案】B【解析】【详解】A.分子式为C7H10O5,故A错误;B.1 mol该物质含有3个羟基和1个羧基,能与4 mol Na发生反应,故B正
9、确;C. 分子中含有C=C、-COOH和-OH三种官能团,故C错误;D. 在水溶液中羧基能电离出H,羟基不能电离出H,故D错误;答案:B。【点睛】根据官能团判断相应的性质。含有-COOH和-OH能和金属钠反应,根据结构简式判断分子式。9.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小,b极质量增大b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A. abcdB. bcdaC dabcD. abdc【答案】C【解析】【详解】装置一是原电池,a极质量减小,说明a极金属易失去电子形成离子,故a
10、极金属比b极金属活泼;装置二没有形成原电池,可知b比c活泼,且c位于金属活动性顺序表中氢的后面;装置三和四均形成原电池,易知d比c活泼,d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为dabc,故C正确;故选C10.下列实验操作对应的现象不符合事实的是A少量二氧化硫通入氯化钡溶液中,产生白色沉淀亚硫酸钡B在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量的葡萄糖,加热,产生砖红色沉淀C将少量钠投入到无水乙醇中,钠表面有气泡产生D在盛水的烧杯中加入氯化钠固体,小灯泡会逐渐亮起来A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A弱酸不能制强酸,二氧化硫与氯化钡溶液不反应,无白色沉淀,故A错误;B.新制Cu(OH
11、)2悬浊液在加热条件下可氧化葡萄糖,产生砖红色沉淀,故B正确;CNa与乙醇反应生成氢气,则钠表面有气泡产生,故C正确;DNaCl固体溶解于水,能电离产生自由移动的Na+和Cl-,能导电,则图中小灯泡会逐渐亮起来,故D正确;故答案为A。11.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A. 1mol乙醇所含共价键数目为6NAB. 22.4LC2H4和C2H6混合气体含有的碳原子数是2NAC. 18g葡萄糖分子中含羟基数目为0.6NAD. 标准状况下,6g乙酸和丙醇(C3H8O)的混合物中含有的分子数为0.1NA【答案】D【解析】【详解】A乙醇的结构式是,1mol乙醇所含共价键数目为8NA,故
12、A错误;B非标准状况下,22.4LC2H4和C2H6混合气体的物质的量不一定是1mol,所以含有的碳原子数不一定是2NA,故B错误;C葡萄糖的结构简式是CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO,1个分子含有5个羟基,18g葡萄糖分子中含羟基数目为0.5NA,故C错误;D乙酸和丙醇的相对分子质量都是60g/mol,6g乙酸和丙醇(C3H8O)的混合物中含有的分子数0.1NA,故D正确;故选D。12.一定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时:石墨CuO铜粉锌粒浓盐酸CuCl2溶液KNO3溶液,能够加快反应速率,但不影响产生H2总量的是( )A. B. C.
13、D. 【答案】C【解析】【分析】盐酸过量,则锌完全反应,锌的量决定氢气的体积,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量,采取措施有:形成原电池,升高温度,改变锌粉的颗粒大小,增大氢离子的浓度等,以此来解答。【详解】加入石墨粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,符合题意;加入CuO,与盐酸反应生成氯化铜,氯化铜与锌反应生成铜,Zn、Cu、盐酸形成原电池,加快反应,但与盐酸反应的锌的量减少,生成氢气的总量减少,不符合题意;加入铜粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,符合题意;加入锌粒,产生H2的总量增大,不符合题意;加入浓盐酸,氢离子浓度
14、增大,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,符合题意;加入CuCl2,锌置换铜,Zn、Cu、盐酸形成原电池,生成氢气的速率增大,但与盐酸反应的锌的量减少,生成氢气的总量减少,不符合题意;加入KNO3溶液,在酸性条件下与锌反应生成NO,不生成氢气,影响生成氢气的总量,不符合题意;所以能够加快反应速率,但不影响产生H2总量的是:,故答案选C。【点睛】明确影响化学反应速率的变化规律是解答的关键,侧重于学生的分析能力的考查,注意加入硝酸钾对氢气总量的影响,是本题的易错点。13.可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列
15、说法正确的是()A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O22H2O4e=4OHB. 以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al3OH3e=Al(OH)3C. 以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D. 电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极【答案】A【解析】【详解】A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,电极反应为:O22H2O4e=4OH,故A正确;B.以NaOH溶液为电解液时,Al易失去电子作负极,电极反应为:Al4OH3e=AlO2-+2H2O,故B错误;C.以NaOH溶液为电解液时,总反应为:4Al
16、4OH+3O2=4AlO2-+2H2O,氢氧根离子参加反应,所以溶液的碱性降低,故C错误;D.放电时,电子从负极沿导线流向正极,故D错误;故选A。14.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是( )增大压强增加碳的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】反应中有气体参加,压缩体积,增大压强,反应速率增大;碳是固体,其浓度是个定值,增加碳的量,碳的浓度不变,其反应速率不变;通入CO2,CO2浓度增大,可使反应速率增大;恒压下充入N2,容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小;恒容下充入N2,反应物浓度不变,反应
17、速率不变;通入CO,CO浓度增大,可使反应速率增大;可使反应速率增大是。答案选B。【点睛】注意压强对反应速率的影响只能适用于气体,且是通过改变浓度来实现的。15.下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色乙醇发生还原反应C用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液时,溴和乙烯发生加成反
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