2021届高考化学-小题必练3-信息型离子方程式的书写.doc
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1、2021届高考化学 小题必练3 信息型离子方程式的书写2021届高考化学 小题必练3 信息型离子方程式的书写年级:姓名:18(新高考)小题必练3:信息型离子方程式的书写信息型化学(离子)方程式的书写可根据化学原理,结合给定条件书写的一类方程式。题干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来,要求学生正确书写方程式,在实验题,化学工艺流程中经常出现。1.【2020年江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是( )ACl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H+Cl+ClOBNO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O=2H+NO+NOC0.1molL1 NaAlO2溶
2、液中通入过量CO2:D0.1molL1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag+NH3+H2O=AgOH+NH【答案】C【解析】A次氯酸为弱酸,书写离子方程式时应以分子形式体现,正确的是Cl2+H2OH+Cl+HClO,故A错误;BNO2与H2O反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO+NO,故B错误;C碳酸的酸性强于偏铝酸,因此NaAlO2溶液通入过量的CO2,发生的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO,故C正确;DAgOH能与过量的NH3H2O反应生成Ag(NH3)2OH,故D错误;答案为C。【点睛】本题应注意“量”,像选项
3、C中若不注意CO2是过量的,往往产物写成CO,还有选项D,AgOH能溶于氨水中,生成银氨溶液。2【2020年天津卷】下列离子方程式书写正确的是( )ACaCO3与稀硝酸反应:BFeSO4溶液与溴水反应:CNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:DC6H5ONa溶液中通入少量CO2:【答案】B【解析】碳酸钙是固体难溶物,写离子方程式时不能拆成离子形式,正确的离子方程式为:,故A错误;B溴单质将亚铁离子氧化成铁离子,正确的离子方程式为:,故B正确;C氢氧化钠与过量的草酸反应,说明氢氧化钠的量不足,生成草酸氢钠,正确的离子方程式为,故C错误;D苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠,苯酚
4、的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根,故正确的离子方程式为:,故D错误;答案选B。【点睛】涉及量的离子方程式的书写时,注意以量少的物质的系数为基础,进行配平书写。3【2020年浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:SO+Ba2+=BaSO4B电解MgCl2水溶液:2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH3COOCH2CH3+OHCH3COO+CH3CH2OHDCuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2+2OH=Cu(OH)2【答案】C【解析】A(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4FeSO4,
5、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应,OH先与Fe2+反应,再和NH反应,由于Ba(OH)2较少,NH不会参与反应,离子方程式为:Fe2+SO+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4,A错误;B用惰性材料为电极电解MgCl2溶液,阳极反应为:2Cl-2e=Cl2,阴极反应为:2H2O+2e+Mg2+=Mg(OH)2+H2,总反应的离子方程式为:Mg2+2Cl+2H2O=Mg(OH)2+H2+Cl2,B错误;C乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解,生成乙酸钠和乙醇,离子方程式为:CH3COOCH2CH3+OHCH3COO+CH3CH2OH,C正确;D向硫酸铜溶液中滴加
6、氨水,氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵,一水合氨为弱电解质,在离子反应中不能拆开,离子方程式为:Cu2+2NH3H2O=2NH+Cu(OH)2,D错误。答案选C。【点睛】书写离子方程式时,注意不能拆分的包含气体,氧化物,弱电解质,沉淀,水等。4【2020年全国2卷】下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是( )A向氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3+Fe=3Fe2+B向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4OH=AlO+2H2OC向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液:2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+ 8H2OD向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液:
7、2I+H2O2+2H+=I2+2H2O【答案】B【解析】A向氯化铁溶液中加入铁粉,Fe粉将Fe3+还原成Fe2+,离子方程式为:2Fe3+ Fe=3Fe2+,故A正确;B向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀,离子方程式为:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH,故B错误;C向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液生成二氧化碳和二价锰离子,离子方程式为:2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+ 8H2O,故C正确;D向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液碘离子被氧化成碘单质,离子方程式为:2I+H2O2+2H+=I2+2H2O,故D正确;故选B。【点睛】氢氧化铝
8、是两性氢氧化物,能与强酸、强碱反应。5【2020北京卷】MnO2是重要的化工原料,山软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图:资料:软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2全属离于沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下,MnO2与H2SO4反应。(1)溶出溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示:i.步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是_。(2)纯化。(3)电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是_。【答案】(1)MnO2+4H+2F
9、e2+Mn2+2Fe3+2H2O (3)Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H+ 【解析】软锰矿首先进行研磨,可增大固体与硫酸的接触面积,增大反应速率,提高浸出率;加入浓硫酸及过量的铁屑,铁屑与硫酸反应生成硫酸亚铁,亚铁离子与二氧化锰反应生成二价锰离子和铁离子;再电解锰离子的纯化液制取二氧化锰。(1)i.根据反应途径可知,二氧化锰与亚铁离子反应生成二价锰离子和铁离子,则反应的离子方程式为MnO2+4H+2Fe2+Mn2+2Fe3+2H2O;(3)电解时,溶液呈酸性,Mn2+失电子,与水反应生成二氧化锰和氢离子,则电极反应式为Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H+。【点睛】大题中的离子方程
10、式的书写的主要依据是题干中给出的信息,要正确的书写必须能快速准确的抓住题眼信息。1下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A四氧化三铁溶于足量稀硝酸:3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2OB工业上生产漂白粉的原理:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:NH+OH=NH3H2OD向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液:2MnO+6H+7H2O2=2Mn2+6O2+10H2O【答案】A【解析】A四氧化三铁溶于足量稀硝酸发生氧化还原反应生成Fe3+和NO,离子方程式为:3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O,故A正确;B工业上
11、生产漂白粉是将氯气通入石灰乳中,石灰乳中氢氧化钙主要以分子形式存在不能拆成离子形式,故B错误;C硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠氢氧根先与氢离子结合,故C错误;D化合价升降不守恒,应为:2MnO+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O,故D错误。故答案选:A。2(双选)由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O),再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程:烧渣溶液绿矾铁黄。已知:FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是( )A步骤不可用盐酸来溶解烧渣B步骤涉及的离子反应为S2+8Fe3+4H2O=8Fe2+SO+8H+C步骤将溶液加热到有少量晶膜出
12、现时停止加热,再冷却结晶析出绿矾D步骤反应条件控制时要让氨气过量,控制强碱性环境,可以提高产品纯度【答案】AC【解析】由制备绿矾流程可知,烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸,溶液含Fe2+、Fe3+,步骤发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,步骤为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾,绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3。A因绿矾的酸根离子为硫酸根离子,则步骤,若用盐酸溶解会引入杂质氯离子,因此最好用硫酸来溶解烧渣,故A正确;B步骤发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,离子反应为FeS2+
13、14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO+16H+,故B错误;C步骤为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾,若蒸干时绿矾受热失去结晶水,故C正确;D步骤反应条件控制不当,绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成氢氧化铁,因此氨气不能过量,故D错误;答案选AC。3下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I+H2O2=I2+2OHB向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:NH+OH=NH3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:Al3+2SO+2Ba2+4OH=AlO+2BaSO4+2H2OD等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与
14、Ba(OH)2溶液混合:HCO+Ba2+OH=BaCO3+H2O【答案】D【解析】A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘,离子方程式:2I+H2O2+2H+=I2+2H2O,故A错误;B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:HCO+NH+2OH=NH3H2O+CO+H2O,故B错误;C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:2Al3+3SO+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4,故C错误,D.等物质的量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO+Ba2+OH=BaCO3+H2O,D正确;答案选D。4对如图所示实验的有关分析错误的是( )ANaO
15、H溶液中的反应:4NO+3O2+4OH=4NO+2H2OB液面上方慢慢地出现红棕色气体C小试管中的反应:Cu+2NO+4H+=Cu2+2NO2+2H2OD试纸上I被氧化,试纸变蓝色【答案】C【解析】Cu和稀硝酸反应生成NO,NO和空气中的氧气反应生成红棕色气体NO2,NO2遇湿润的淀粉碘化钾试纸,先生成硝酸,硝酸会氧化试纸上的I元素,湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。ANaOH溶液中的反应:4NO+3O2+4OH=4NO+2H2O,故A正确;BCu和稀硝酸反应生成NO,NO和空气中的氧气反应生成红棕色气体NO2,故B正确;CCu和稀硝酸反应生成NO,离子方程式为:3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2
16、NO+4H2O,故C错误;D由分析可知,NO2遇湿润的淀粉碘化钾试纸,先生成硝酸,硝酸会氧化试纸上的I元素,湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,故D正确;故选C。5下面是某同学的实验报告中的部分内容序号IIIIII实验步骤充分振荡,加入2mL蒸馏水充分振荡,加入2mL蒸馏水充分振荡,加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法正确的是( )A实验I、II、II中均发生反应Fe3+Cu=Cu2+Fe2+B上述实验表明能否形成白色沉淀取决于溶液中有无ClCII中加水
17、后的离子反应可能是Cu2+Cu+2Cl=2CuClD实验II、III中消耗的铜粉一样多【答案】C【解析】A实验I中发生反应2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+,实验II中发生反应Cu2+Cu+2Cl=2CuCl,故A不选;B对比实验I、II可知,白色沉淀CuCl的产生与铜粉的量有关,对比实验II、III可知,白色沉淀CuCl的产生与溶液中阴离子中类有关,故B不选;CII中加水后的离子反应可能是Cu2+Cu+2Cl=2CuCl,故选C;D实验II比III中消耗的铜粉多,故D不选。答案选C。6CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是( )A相对于途径,途径更好地
18、体现了绿色化学思想B途径发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2OC将CuSO4溶液蒸发至大量晶体析出,利用余热蒸干,可制得胆矾晶体D1molCuSO4在1100所得混合气体X为SO3和O2,其中O2可能为0.75mol【答案】B【解析】A途径会生成有污染性的一氧化氮气体,不能体现绿色化学的思想,故A错误;B铜和稀硫酸不能反应,加入硝酸后能发生氧化还原反应,生成一氧化氮和硫酸铜,所以途径发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O,故B正确;C要制得胆矾晶体,需要将CuSO4冷却结晶,故C错误;D根据2CuSO4=Cu2
19、O+SO2+SO3+O2可知,1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2为0.5mol,故D错误;故选B。7四氯化钛是无色液体,沸点为136,极易水解。在650-850高温下,将Cl2通入TiO2和炭粉的混合物可得到TiCl4和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的部分装置,下列说法正确的是( )A装置A同样适合实验室制备氨气B装置B中试剂是饱和食盐水,其作用是除HCl气体C装置C处发生的反应的化学方程式为2Cl2+C+TiO2TiCl4+CO2D装置D处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管【答案】A【解析】A将生石灰放入圆底烧瓶内,分液漏斗中加入浓氨水,用装置A可制备氨气,A正确;B因为
20、四氯化钛极易水解,所以装置B中试剂是浓硫酸,其作用是干燥氯气,B不正确;C装置C中生成的有毒气体应为CO,化学方程式为2Cl2+2C+TiO2TiCl4+2CO,C不正确;D因为蒸气在球形冷凝管中冷凝后,很难完全流出,所以装置D处的直形冷凝管不能换成球形冷凝管,D不正确;故选A。8某溶液X中可能含有NO、Cl、SO、CO、NH、Fe2+和Fe3+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分,某学习小组做了如下实验,下列说法错误的是( )A产生气体乙的方程式为:B气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝CSO、NH一定存在,Fe2+和Fe3+可能都存在D该溶液中只存在上述离子中的NO、SO
21、、NH、Fe2+四种离子【答案】D【解析】某溶液X中可能含有NO、Cl、SO、CO、NH、Fe2+和Fe3+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等,向溶液X中加过量的硫酸,有气体乙产生,发生的反应可能是CO与H+的反应,也可能是NO在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应;溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲NH3为0.02mol,即溶液X中含0.02mol NH;所得的溶液甲中加氯化钡溶液,生成沉淀乙,则乙为BaSO4,质量为4.66g,则物质的量为0.02mol,即溶液X中含0.02mol SO;所得沉淀甲应为氢氧化亚铁或氢氧化铁或两者均有,经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3,质量为
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