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浙江省宁波十校2021届高三化学下学期联考模拟练习试题(6)(含解析).doc
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浙江省宁波十校2021届高三化学下学期联考模拟练习试题(6)(含解析) 浙江省宁波十校2021届高三化学下学期联考模拟练习试题(6)(含解析) 年级: 姓名: 12 浙江省宁波十校2021届高三化学下学期联考模拟练习试题(6)(含解析) 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 请点击修改第I卷的文字说明 一、单选题 1.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域,在一定条件下,AlN可以通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A.N2是还原剂 B.C发生氧还反应 C.Al2O3是氧化剂 D.该反应是置换反应 2.下列化学用语正确的是( ) A.甲醛分子的电子式: B.丙烷分子的比例模型: C.苯的实验式:CH D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物 3.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如下图所示。下列说法不正确的是 A.整个过程实现了光能向化学能的转换 B.过程II有O-O单键生成并放出能量 C.过程III发生的化学反应为:2H2O2=2H2O+O2↑ D.整个过程的总反应方程式为:2H2O2H2↑+O2↑ 4.下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是 A.制取并收集氨气 B.收集并测定氧气的体积 C.制乙酸乙酯 D.用苯分离出碘水中的碘单质 5.不能正确表述二氧化碳分子的是( ) A.键角:180° B.结构式:O=C=O C.比例模型: D.属于非极性分子 6.下列离子方程式书写正确的是 A.向溶液中通入过量气体: B.向溶液中滴加少量稀盐酸: C.向溶液中滴入少量溶液: D.向溶液中滴入过量NaOH溶液: 7.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下: 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8.常温下,向体积均为V0 mL、pH均为3的两种难挥发性酸HX、HY溶液加入蒸馏水分别稀释至V mL,稀释后溶液的pH与关系如图所示。忽略溶液体积变化,下列说法不正确的是 A.HX溶液中不存在HX分子 B.时微热两种溶液,减小 C.a点溶液中的c(X-)大于b点溶液中的c(Y-) D.常温下,0.1 mol/LHY溶液的pH=3,则Ka(HY)的数量级为10-5 9.铋酸钠(NaBiO3)是一种难溶性的钠盐,具有强氧化性,易转化为稳定的Bi3+。现进行如下实验:①向铋酸钠粉末中加入少量的稀硫酸酸化的MnSO4溶液,溶液变为紫红色;②过滤,向滤液中加入过量的 MnSO4溶液,产生黑色沉淀,溶液紫红色褪去;③再次过滤,向滤渣中滴加H2O2,迅速产生大量的气体。根据上述现象,下列说法正确的是 A.①发生的反应的离子方程式为:5BiO+2Mn2++14H+=5Bi3++2+7H2O B.②发生的反应若生成了8.7 g黑色沉淀,则同时转移0.3 mol电子 C.NaBiO3不能与浓盐酸发生反应生成氯气 D.氧化性:NaBiO3>KMnO4>MnO2 10.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.ClO2可用于生活用水的消毒 C.SO2不能使紫色石蕊试剂褪色 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 11.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1 mol 羟基中含有 10 NA个电子 B.1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NA C.标准状况下, 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和, 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA D.由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中,CH3COO-数目等于 0.1NA 12.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂 B.氧化铝熔点高,可用作耐高温材料 C.氢氧化铁胶体具有吸附性,可用于净水 D.小苏打能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多 13.下列说法错误的是( ) A.高纯硅可用于制作光感电池 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士 14.室温条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.5 mol·L-1的NH4Cl溶液,下列有关说法正确的是 A.由水电离出的c(H+):①=②=③=④>⑤ B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大 D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>② 15.金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药,其合成路线如图所示。下列说法不正确的是( ) A.金刚烷的分子式是C10H16 B.X的一种同分异构体是芳香族化合物 C.上述反应都属于取代反应 D.金刚烷的一溴代物有两种 16.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下一定都能水解 B.除去乙醇中的乙酸用分液的方法 C.C5H10O2能与NaHCO3反应的结构有4种 D.C8H10的同分异构体有三种,它们的性质相似 17.用锂一氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池电解含有尿素[CO(NH2)2的碱性溶液,用于废水处理和煤液化供氢,其装置如图所示,装置中c、d均为情性电极隔膜仅阻止气体通过。下列说法正确的是( ) A.电极b为锂一氟化碳电池的负极 B.电极c的电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=+N2↑+6H2O C.电子流动方向:电极→外电路→电极d→隔膜→电极c→电极b D.当通过外电路的电子的物质的量为0.1mol时电极c产生的气体体积为1.12L 18.下列表示正确的是 A.羟基的电子式: B.乙炔的结构式:HC=CH C.氯原子的结构示意图: D.NCl3分子的比例模型: 19.下列关于物质分类的说法正确的是( ) A.Na2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物 B.BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质 C.纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体 20.某有机物的结构简式为,该物质不应有的化学性质是:( ) ①可以燃烧 ②可与Br2反应 ③可被KMnO4氧化 ④可与NaHCO3溶液反应 ⑤可与NaOH溶液反应 ⑥可以发生消去反应 A.①③ B.③⑥ C.④⑥ D.④⑤ 21.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是( ) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 明矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 食盐水 氯化铜 H2O A.A B.B C.C D.D 22.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是( ) A.稳定性H2S>HCl>HBr>HI B.还原性Na+>S2->Br->Cl- C.微粒半径Cl->K+>S2->S D.酸性HClO4>H2SO4>H2CO3>HClO 23.下列说法中,正确的是( ) A.某物质的焰色试验中,火焰呈黄色,则该物质中一定不含有钾元素 B.为除去FeCl2中的FeCl3杂质,可通过加入过量Fe粉,充分反应后过滤可除杂 C.向某溶液滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定存在Cl- D.向某溶液中滴入氯水后,再滴入KSCN溶液,溶液变红,则原溶液中一定含有Fe2+ 二、多选题 24.温度为T1时,在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2 (g) 2NO2(g) (正反应放热)。实验测得:v正=v(NO)消耗=2v (O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2),v逆=v (NO2)消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下: 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.06 0.06 n(O2)/mol 0.10 0.05 0.04 0.035 0.03 0.03 下列说法正确的是 A.0~2 s内,该反应的平均速率v(NO)=0.03 mol·L-1·s-1 B.其他条件不变,往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O2,则达平衡时NO2体积分数减小 C.其他条件不变,移走部分NO2,则平衡正向移动,平衡常数增大 D.当温度改变为T2时,若 k正=k逆,则T2>T1 25.已知氧化性:Cl2>FeCl3>I2。则下列反应能够发生的是 A.Cl2+2FeCl2=2FeCl3 B.2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl C.I2+2NaCl=Cl2+2NaI D.3I2+6FeCl2=4FeCl3+2FeI3 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 三、填空题 26.回答下列问题: (1)氮化碳和氮化硅晶体结构相似,是新型的非金属高温陶瓷材料,它们的硬度大、熔点高,化学性质稳定。 ①氮化硅的硬度_______(填“大于”或“小于”)氮化碳的硬度,原因是___________。 ②已知氮化硅的晶体结构中,原子间都以单键相连,且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子稳定结构,请写出氮化硅的化学式:___________。 (2)第ⅢA族、第VA族元素组成的化合物、、等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。 ①在晶体中,每个原子与___________个原子相连,与同一个原子相连的原子构成的空间结构为___________,属于___________晶体。 ②三种新型半导体材料的熔点由高到低的顺序为___________。 四、计算题 27.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。 (1)若有 0.50mol 的NaN3 参加反应,则生成的N2 在标况下的体积为_____L。 (2)若转移的电子的物质的量为 2.50mol,则氧化产物比还原产物多_____mol。 五、元素或物质推断题 28.(1)A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去) (1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为_______________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。 (2)若C是红棕色气体,则A化学式可能_________;写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________。 (II)工业上治炼铝的原料是铝土(主要成分是A12O3,杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下 (3)滤液2中含有的溶质有NaOH、______和______(填化学式)。 (4)加入过量NaOH溶液过滤后,若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化,写出其被氧化的化学方程式___________________________。 (5)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为__________________。 六、原理综合题 29.氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2,二者在一定条件下均可分解。 (1)已知: 化学键 断开1mol化学键所需的能量(kJ) H-H 436 O-H 463 O=O 498 ①H2O的电子式是________________。 ②H2O(g)分解的热化学方程式是________________________。 ③11.2 L(标准状况)的H2完全燃烧,生成气态水,放出__________kJ的热量。 (2)某同学以H2O2分解为例,探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下,按照如表所示的方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 a 50 mL5%H2O2溶液 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液 b 50 mL5%H2O2溶液 少量浓盐酸 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液 c 50 mL5%H2O2溶液 少量浓NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 d 50 mL5%H2O2溶液 MnO2 ① 测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。由该图能够得出的实验结论是______________________。 ② 测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因________________;计算H2O2的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。 七、有机推断题 30.某科研小组利用石油分馏产品经下列路线,合成一种新型香料 H。 已知X分子中碳氢质量比为24:5,A、E是 X发生不同裂解反应的产物,且A、E互为同系物,D 与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体。 信息提示∶ 卤素原子在强碱水溶液中发生水解(取代)反应生成醇。如∶ (水解反应) (1)X 分子为直链结构,X 的名称为__; C 中官能团的名称为__; (2)E 中最多有___个原子共面; 用核磁共振氢谱法测得G共有__种氢。 (3)①~⑥的反应中,下列反应类型存在的是__。 A. 加成反应 B. 加聚反应C.取代反应 D.氧化反应 (4)写出⑥的化学反应方程式____________。 八、工业流程题 31. (1)M的化学式是AlCl3,用离子方程式表示其水溶液的酸碱性情况______________。 (2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,其最高价氧化物对应的水化物的电离方程式是____________________。 (3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。 (4)单质C遇冷浓硝酸无明显现象的原因是______________________。 (5)电解熔融态氧化物A时,阳极发生的电极反应是___________________;没有发现熔剂之前,由于氧化物A熔点高,难以实现工业化过程,从物质结构角度说明A具有高熔点的原因_____________________。 参考答案 1.B 【解析】 A. 氮元素化合价降低,得到电子,N2是氧化剂,A错误;B. C元素化合价升高,失去电子,发生氧还反应,B正确;C. Al2O3中元素的化合价均不变化,氧化铝不是还原剂,也不是是氧化剂,C错误;D. 该反应不是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应,不是置换反应,D错误,答案选B。 点睛:理清有关氧化还原反应的知识线索是解答的关键,即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物,化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。 2.C 【详解】 A.甲醛分子中含有官能团醛基,醛基中碳氧键为碳氧双键,甲醛正确的电子式为,故A错误; B.为丙烷的球棍模型,丙烷的比例模型为,故B错误; C.苯分子式为C6H6,实验式为分子的最简式,苯的实验式为CH,故C正确; D.CH3CH2OH和分子组成上差1个CH2O2,不符合同系物定义,不是同系物,故D错误; 故答案为C。 3.C 【详解】 A.反应过程中太阳光在催化剂表面实现高效分解水,故实现了光能向化学能的转换,A正确; B.对比过程II前后氧原子的形态,可知氧原子由氢氧根离子变成了过氧化氢分子,形成了O-O单键,成键放热,B正确; C.对比过程III前后分子的形态,该反应为:H2O2=H2↑+O2↑,C错误; D.对比始末状态的物质微观结构,可知整个过程的总反应方程式为:2H2O2H2↑+O2↑,D正确; 答案选C。 4.C 【详解】 A.该装置的收集装置中不能用橡皮塞,应用一团棉花堵住,A错误; B.排水法测定气体体积应将广口瓶内的导气管改为短进长出,B错误; C.乙酸乙酯的实验室制备方法,C正确; D.过滤适用于固液混合物的分离和提纯,该实验应用萃取和分液分离,D错误。 故答案为C。 5.C 【解析】 【分析】 二氧化碳分子是直线型分子,由极性键组成的非极性分子,键角180°,碳原子比氧原子半径大。 【详解】 A. 二氧化碳分子是直线型分子,键角:180°,故A正确; B. 二氧化碳分子是直线型分子,碳氧以双键结合,结构式:O=C=O,故B正确; C. 碳原子比氧原子半径大,比例模型中氧原子大,故C错误; D. 由极性键组成的非极性分子,故D正确; 故选C。 6.D 【详解】 A.过量与溶液反应生成和HClO,其离子方程式为,选项A错误; B.少量稀盐酸与溶液反应生成和NaCl,其离子方程式为,选项B错误; C.与反应生成的同时,与反应生成,选项C错误; D.过量NaOH溶液与溶液反应生成、和,反应的离子方程式为,选项D正确。 答案选D。 7.C 【分析】 发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH,结合四种基本反应类型的概念来解答。 【详解】 由制备流程可知,发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH,其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应,没有涉及置换反应,答案选C。 8.C 【详解】 A.根据图象可知:溶液每稀释10倍,HX溶液的pH增大1个单位,说明溶液c(H+)减小10倍,因此HX是一元强酸,在HX溶液中不存在HX分子,A正确; B.根据选项A分析可知:HX是强酸;对于HY来说,每稀释10倍,HY溶液的pH增大的数值小于1个单位,说明溶液c(H+)减小的倍数小于10倍,说明HY在溶液中存在电离平衡,因此HY是一元弱酸,在时微热两种溶液,HY的电离平衡正向移动,c(Y-)增大,而c(X-)不变,故减小,B正确; C.在a点时c(X-)=c(H+)=10-5 mol/L;在b点时,c(Y-)=c(H+)=10-5 mol/L,因此a点溶液中的c(X-)等于b点溶液中的c(Y-),C错误; D.常温下,0.1 mol/L HY溶液的pH=3,则c(Y-)=c(H+)=10-3 mol/L 所以Ka(HY)=>10-5,所以Ka(HY)的数量级为10-5,D正确; 故合理选项是C。 9.D 【详解】 A.向铋酸钠粉末中加入少量的稀硫酸酸化的MnSO4溶液,溶液变为紫红色,说明有高锰酸钾生成,则①发生反应的离子方程式为:5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2+7H2O,A错误; B.过滤,向滤液中加入过量的MnSO4溶液,产生黑色沉淀,溶液紫红色褪去,说明高锰酸根和锰离子反应生成二氧化锰沉淀3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+,生成5mol二氧化锰,转移6mol电子,若生成了8.7 g黑色沉淀,即0.1mol MnO2,则同时转移0.12 mol电子,B错误; C.NaBiO3具有强氧化性,能与浓盐酸发生反应生成氯气,C错误; D.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性:NaBiO3>KMnO4>MnO2,D正确; 答案选D。 10.D 【详解】 A. 碳酸钠水解生成NaOH而导致其水溶液呈碱性,碱性条件下促进油脂水解,从而除去油污,A项正确; B. ClO2具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B项正确; C. SO2的漂白性具有选择性,不能使紫色石蕊试剂褪色,而是变为红色,C项正确; D. 碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡,但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水,所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠X射线造影检查,D项错误; 答案选D。 11.D 【解析】A、羟基(—OH)中含有9个电子,则1 mol 羟基中含有9 NA个电子,即A错误;B、葡萄糖是非电解质,所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1NA,故A错误;C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO,所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和,得到HClO的分子数目小于0.1NA,即C错误;D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-),根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO-)=0.1mol,则CH3COO-数目为0.1NA,所以D正确。本题正确答案为D。 点睛:本题看似简单,但处处有风险,不细心认真地去思考,出错的可能性很大。如羟基与OH-的区别,电解质与非电解质的确定,氯气溶于水以及与水反应的多少,电荷守恒在溶液中的应用等。 12.A 【详解】 A. 浓硫酸用作干燥剂,表现的性质是吸水性,A错误; B. 氧化铝熔点高,可用作耐高温材料,B正确; C. 氢氧化铁胶体具有吸附性,可用于净水,C正确; D. 小苏打能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多,D正确。 故选A。 【点睛】 气体的干燥,晶体中结晶水的去除,都可利用浓硫酸,此时浓硫酸表现吸水性;从有机物中脱掉相当于水组成的H、O元素,浓硫酸表现脱水性;金属的钝化、浓硫酸与铜等不活泼金属的反应、浓硫酸与非金属单质等的反应,表现出强氧化性。 13.B 【详解】 A.硅为半导体材料,可以制成光感电池,将光能直接转化为电能,A正确; B.SiO2用于制作光导纤维,主要是因为SiO2具有很强的传导光的能力,B错误; C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅,C正确; D.陶瓷制品的生产原料都是黏土,D正确; 故选B。 14.B 【详解】 A. ①、②的氢离子浓度相同,③、④的氢氧根离子的浓度相同,相同条件下,水的离子积常数是定值,无论酸还是碱都抑制水的电离,盐溶液⑤促进电离,所以这五种溶液中由水电离的c(H+):⑤>①=②=③=④,故A错误; B. 氨水是弱碱只有部分电离,所以c(NH3H2O)>c(OH−),氯化氢是强电解质,所以其溶液中c(HCl)=c(H+),c(NH3H2O)>c(HCl),若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性,则消耗溶液的体积:②>③,故B正确; C. 醋酸是弱酸,氯化氢和氢氧化钠是强电解质,①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为:①>②=④,所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应,生成H2的量:①最大,故C错误; D. 醋酸是弱酸,加水稀释后能促进醋酸的电离,所以①、②稀释后溶液的pH值7>②>①;氨水是弱碱,加水稀释后能促进氨水的电离,所以③、④、稀释后溶液的PH值③>④>7,所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①,故D错误; 故选B。 15.B 【详解】 A.由结构简式可以知道金刚烷的分子式是C10H16,故A正确; B.X的分子式式C10H15Br,若其同分异构体是芳香族化合物,则应含有苯环,可以写成C6H5-C4H10Br,而-C4H10Br不可能存在,故B错误; C.金刚烷转化为X的过程中,H原子被Br原子取代,而X变成金刚烷胺时,Br原子被-NH2取代,故两步反应均为取代反应,故C正确; D.金刚烷中含有2种等效氢,故一溴代物有两种,故D正确。 故选B。 16.C 【解析】A. 糖类中的单糖不能水解,故A错误;B.乙醇与乙酸互溶,不能用分液的方法分离,故B错误;C. 分子式为C5H10O2且能与NaHCO3发生反应的羧酸为丁烷中的1个H原子被-COOH夺取,即由丁基与-COOH构成,其同分异构体数目与丁基异构数目相等,丁基有4种结构,可推断分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种,故C正确; D. C8H10的芳香烃满足CnH2n-6的通式,即有可能为苯的同系物,取代基可以是2个甲基或1个乙基,结构简式:,共4种,含有不含苯环的同分异构体,故D错误;故选C。 点睛:本题主要考查了糖类的性质、有机物的分离与提纯、同分异构体数目的判断等。本题的易错点是D,要注意C8H10的同分异构体中包括含有苯环和不含苯环的结构。 17.B 【详解】 A.锂-氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池中Li+定向移动到b极,根据原电池中阳离子定向移动到正极可推出b极为正极,选项A错误; B.电极b为原电池的正极,连接电极c作为阳极,阳极上CO(NH2)2在碱性条件下失电子产生碳酸根离子和氮气,电极反应为CO(NH2)2-6e-+8OH-=+N2↑+6H2O,选项B正确; C.根据装置可知电极a为负极,b为正极,c为阳极,d为阴极,故装置中电子流动方向:电极a→电极d,电极c→电极b,电子不在隔膜中流动,选项C错误 ; D.当通过外电路的电子的物质的量为0.1mol时,根据电极c的电极反应CO(NH2)2-6e-+8OH-=+N2↑+6H2O,产生的气体的物质的量为0.1mol,但没说明标准状况下,无法确定气体体积,选项D错误; 答案选B。 18.C 【详解】 A.羟基的电子式:,A错误; B.乙炔的结构式:HCCH,B错误; C.氯原子的结构示意图:,C正确; D.是NCl3分子的球棍模型,图中球棍模型的N原子和Cl原子的相对大小不对,D错误; 故选C。 19.D 【解析】 【详解】 A.Na2O2不是碱性氧化物,A错误; B.KNO3溶液为混合物,不是电解质,B错误; C.纯碱为碳酸钠,是盐不是碱,C错误; D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体,D正确; 答案为D。 20.C 【解析】 【详解】 ①该有机物中含有C、H、O元素,属于烃的衍生物,可以燃烧,此项正确; ②该有机物中含有碳碳双键,可与Br2发生加成反应,此项正确; ③该有机物中含有碳碳双键和酚羟基,具有还原性,可被KMnO4氧化,故此项正确; ④该有机物中含有酚羟基,酚羟基有酸性,但酸性弱于碳酸,所以不可与NaHCO3溶液反应,故此项错误; ⑤该有机物中含有酚羟基,酚羟基有酸性,可与NaOH溶液反应,故此项正确; ⑥该有机物中不含卤素原子,且羟基处于苯环上,不能发生消去反应,故此项错误; 故选C。 21.B 【详解】 A、盐酸是HCl的水溶液,属于混合物;冰水混合物是纯净物,只不过冰和水的状态不同,但二者都是H2O;A错误; B、该组物质分类正确; C、电解质研究的对象是化合物,Fe是单质,不属于电解质的研究范畴;CaCO3是强电解质,其在水中完全电离,只不过是溶解度小而已,C错误; D、H2O会发生电离,属于电解质,D错误; 故选B。 【点睛】 ①盐酸指HCl的水溶液,而我们常说的硫酸、硝酸等,它们有自己的分子,也叫“硫酸”、“硝酸”等,故我们常说的硫酸、硝酸,一般指它们的水溶液,但是也可以指纯净物或者对应的分子;②电解质和非电解质的研究对象都是化合物;③CaCO3、AgCl、BaSO4在水中的溶解度特别小,使得溶液的导电性很差,但是溶解的部分完全电离,且在熔融状态下也完全电离,故这些难溶电解质是强电解质。 22.D 【解析】 A、非金属性:Cl>Br>I>S,氢化物稳定性:HCl>HBr>HI>H2S,A错误。 B、Na为金属单质有还原性,Na+有氧化性无还原性;非金属性:Cl>Br>S,单质氧化性:Cl2>Br2>S,对应阴离子有还原性:S2->Br->Cl-,B错误。C、Cl-、K+、S2-具有相同的电子层结构,根据电子层结构相同的粒子,核电荷数越大半径越小,有半径大小关系:S2->Cl->K+,S2->S,C错误。D、非金属性:Cl>S ,所以HClO4>H2SO4,均为强酸;H2CO3、HClO均为弱酸,根据H2CO3可以制取HClO有H2CO3>HClO,所以酸性大小为:HClO4>H2SO4>H2CO3>HClO,D正确。正确答案为D 点睛:根据元素周期律和元素在周期表中的位置,可判断元素的金属性和非金属和粒子半径大小,以及单质、离子的氧化性和还原性、酸碱性大小和稳定性。同一周期,从左到右元素金属性减小,非金属性增强,金属单质还原性减小,非金属单质氧化性增强,氢化物稳定性增大 ,最高价氧化物的水化物若为酸,酸性增强,若为碱,碱性减弱。同一主族元素,从上到下,金属性增强,非金属性减弱,其他性质与前所述变化规律相同。如果不是最高价氧化物的水化物的酸碱性的比较,必须通过其他知识来判断。 23.B 【详解】 A.焰色试验中,火焰呈黄色,则该物质中一定含钠元素,但不确定是否含有钾元素,需透过蓝色钴玻璃进一步观察,A错误; B.为除去FeCl2中的FeCl3杂质,可通过加入过量Fe粉,充分反应后滤液为FeCl2,滤渣为Fe粉,过滤可除去杂质,B正确; C.若原溶液中含硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等,当加入AgNO3溶液后也产生白色沉淀,C错误; D.若原溶液中含Fe3+,则加入氯水后再滴入KSCN溶液,溶液也会变红,D错误; 故选B。 24.AD 【详解】 A.根据表格数据可知:在0~2 s内,NO的物质的量由0.20 mol变为0.08 mol,△n(NO)=0.20 mol-0.08 mol=0.12 mol,则该反应的平均速率v(NO)= =0.03 mol·L-1·s-1,A正确; B.其他条件不变,往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O2,相当于增大体系的压强,由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,增大压强,化学平衡正向移动,所以达平衡时NO2体积分数增大,B错误; C.化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变,故其他条件不变,移走部分NO2,化学平衡正向移动,但平衡常数不变,C错误; D.k正、k逆为速率常数,只受温度影响,在温度为T1时,根据表格数据,容器容积是2 L,结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度c(NO)=0.03 mol/L,c(O2)=0.015 mol/L,c(NO2)=0.07 mol/L,化学平衡常数K=>0,说明k正>k逆,若k正=k逆,则K减小,化学平衡逆向移动,由于该反应的正反应为放热反应,则改变条件是升高温度,所以温度T2>T1,D正确; 故合理选项是AD。 25.AB 【详解】 A.由方程式Cl2+2FeCl2=2FeCl3推出:氧化性强弱为:Cl2>FeCl3;与题干一致,能发生,故A正确; B.由方程式2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl推出:氧化性强弱为:FeCl3>I2;与题干一致,能发生,故B正确; C.由方程式I2+2NaCl=Cl2+2NaI推出:氧化性强弱为:I2>Cl2;与题干不一致,不能发生,故C错误; D.由方程式3I2+6FeCl2=4FeCl3+2FeI3推出:氧化性强弱为:I2>FeCl3;与题干不一致,不能发生,故D错误; 故选:AB。 26.小于 氮化硅和氮化碳均为共价晶体,氮化硅中键的键长比氮化碳中键的键长长,键能小 4 正四面体形 共价 【详解】 (1)①氮化硅和氮化碳均为共价晶体,氮化硅中键的键长比氮化碳中键的键长长,键能小,所以氮化硅硬度比氮化碳小; ②由题意知氮化硅晶体中每个原子连接4个原子,每个原子连接3个原子,和原子均达到8电子稳定结构,其化学式为; (2)①与单晶硅结构相似,所以每个原子与4个原子形成共价键,每个原子与4个原子形成共价键,与同一个原子相连的原子构成正四面体形结构,与晶体硅结构相似,属于共价晶体; ②原子半径越小,共价键越强,共价晶体的熔点越高,则三种新型半导体材料的熔点由高到低的顺序为。 27.17.92 3.50 【详解】 (1)根据反应方程式可知0.50molNaN3 参加反应,生成0.8mol氮气,标况下体积为0.8mol´22.4L/mol=17.92L; (2)该反应中KNO3中氮元素化合价5价降低,为唯一氧化剂,所以转移2.50mol电子时有0.5molKNO3参与反应,则有2.5mol NaN3参与反应,N2既是氧化产物又是还原产物,根据元素守恒可知生成的氮气中有=0.25mol为还原产物,有=3.75mol氮气为氧化产物,所以氧化产物比还原产物多3.75mol-0.25mol=3.50mol。 28.2SO2+O22SO3 脱水 N2或NH3 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O NaAlO2 NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 【分析】 (Ⅰ)A、B、C是中学化学常见的三种物质,A物质能连续氧化生成C,结合物质的性质分析判断; (II)氧化铝、氧化铁以及氧化亚铁与盐酸反应,二氧化硅不反应,过滤得到的滤液1中含有氯化铁、氯化铝、氯化亚铁和盐酸,加入过量的氢氧化钠溶液,得到氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠和偏铝酸钠,氢氧化亚铁不稳定最终变为氢氧化铁,过滤得到偏铝酸钠和氢氧化钠以及氯化钠的混合溶液,通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝灼烧得到氧化铝,据此解答。 【详解】 (Ⅰ)(1)若A是一种黄色单质固体,则A是单质硫,硫与氧气反应生成B是二氧化硫,二氧化硫氧化生成C为三氧化硫,三氧化硫溶于水生成D是硫酸。其中B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3。浓硫酸能使纸张变黑体现了它的脱水性。 (2)若C是红棕色气体,C是二氧化氮,则B是NO,因此A可能是氮气或氨气,其化学式分别是N2、NH3;稀硝酸具有强氧化性,与铜反应的离于方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。 (II)(3)反应中盐酸过量,因此滤液1中含有氯化铁、氯化铝、氯化亚铁和盐酸,加入过量的氢氧化钠溶液,得到氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠和偏铝酸钠,氢氧化亚铁不稳定最终变为氢氧化铁,过滤得到偏铝酸钠和氢氧化钠以及氯化钠的混合溶液,因此滤液2中含有的溶质有NaOH、NaAlO2、NaCl。 (4)Fe(OH)2易被空气氧化生成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 (5)偏铝酸钠溶液和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,则通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。 29. 2H2O(g)=2H2(g)+2O2(g)ΔH=+482 kJ·mol-1 120.5 其他条件不变时,在碱性环境下加快H2O2的分解速率,酸性环境下减缓H2O2的分解速率 随着反应的进行H2O2的浓度逐渐减少,H2O2的分解速率逐渐减慢 0.11 mol/L 【解析】 试题分析:(1)①H2O是共价化合物,是由原子和氢原子形成共价键,电子式为;- 配套讲稿:
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