2022届高考化学一轮复习-第3章-自然界中的元素-第4节-海水中的元素教案-鲁科版.doc
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1、2022届高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素教案 鲁科版2022届高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素教案 鲁科版年级:姓名:- 16 -第4节海水中的元素考纲定位要点网络1.了解卤素的性质与卤离子的检验。2.了解海水的综合利用。3.了解常见元素单质及其重要化合物对环境的影响。4.了解化学与环境的关系,了解“绿色化学”的重要性。卤素的性质与卤素离子的检验知识梳理1卤素的性质(1)卤素单质的相似性卤素原子核外最外层电子数均为7,易得到电子,表现非金属性。都能与大多数金属反应,如2Fe3Br2=2FeBr3,但I2与Fe反应生成FeI2。都能与
2、H2反应生成HX:X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I,下同)。都能与水反应:X2H2OHXHXO(F2例外:2F22H2O=4HFO2)。都能与碱溶液反应:X22OH=XXOH2O(F2例外)。(2)卤素的递变性卤素(从FI)的电子层依次增多,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱。颜色颜色加深熔、沸点逐渐升高密度水溶性氧化性逐渐减弱还原性(X或HX)(3)卤素及其化合物的特性氟F2氧化性最强,F的还原性最弱与H2反应在暗处即爆炸,F2与盐溶液反应时,F2先与H2O反应HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器皿或塑料瓶中;有毒溴Br2是红棕色液体,易挥发Br2易溶于有机溶剂,CCl4、汽油可作
3、Br2的萃取剂盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴时不能用橡胶塞AgBr具有感光性,见光易分解,可用于制照相底片或感光纸碘I2遇淀粉变蓝色I2加热时易升华I2易溶于有机溶剂食用盐中加入KIO3可用于补碘,防治甲状腺肿大AgI具有感光性,见光易分解,可用于人工降雨辨易错(1)F2、Cl2、Br2、I2与Fe反应均生成3价铁的化合物。()(2)F2、Cl2、Br2与H2O反应的原理相似。()(3)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点和密度均逐渐增大。()(4)F2通入NaCl溶液中可生成Cl2。()答案(1)(2)(3)(4)2卤素离子的检验(1)AgNO3溶液沉淀法(2)置换萃取法 (3)氧化淀
4、粉法检验I未知液蓝色溶液,表明有I注意:Br2、I2在水、有机溶剂中的颜色比较Br2I2水橙色黄色褐色黄色有机溶剂(苯、CCl4、汽油)橙红色橙色紫色紫红色深思考已知在酸性条件下,IO与I反应生成I2,请设计实验检验食盐中是否含IO?答案将少量食用盐溶于白醋中,然后将溶液滴到淀粉KI试纸上,若试纸变蓝色,说明此食用盐为加碘食盐(其他合理答案也可)。知识应用建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:NaNO2HINOI2NaIH2O(1)配平上述反应,将系数填入中。(2)根据上述反应,利用试纸与生活中的常见物质水、淀粉碘化钾试纸、淀粉、白
5、酒、食醋 鉴别NaNO2和NaCl,实验时最适合的组合为_(填序号)。答案(1)242122(2)命题点1卤素的性质及应用1下列关于卤素(用X表示)的叙述,错误的是 ()A卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示BHX都极易溶于水,它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C卤素单质的颜色由F2I2随相对分子质量增大而变深DX的还原性依次为FClBrIAF2与H2O反应生成HF和O2,A项错误。2(2020南通模拟)CsICl2常用于化学上的分子筛技术,CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是()ACsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显1价B向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生
6、黄绿色气体CCsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液退色D向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液,均无明显颜色变化BA项,CsICl2中的I为1价,错误;B项,CaOCl2可写为CaCl2Ca(ClO)2,加入酸Cl与ClO反应生成Cl2,正确;C项,CsICl2中的Cl能使酸性KMnO4溶液退色,错误;D项,CaOCl2中的ClO能氧化Fe2,错误。3某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()AE处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2D
7、G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OHCl2=ClOClH2OB在F处,可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2,使淀粉变蓝色,不能说明Br2的氧化性比I2强。命题点2卤素离子的检验4下列叙述中正确的是 ()A能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2或Br2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色B还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2,A项错误;碘单质的CCl4溶液显紫色,C项错误;CCl4的密度比水大,
8、应下层显橙红色,D项错误。海水资源的开发利用知识梳理1海水提镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应制熟石灰CaCO3CaOCO2,CaOH2O=Ca(OH)2沉淀Mg22OH=Mg(OH)2酸化Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O蒸发结晶析出MgCl26H2O脱水在氯化氢气流中使MgCl26H2O脱水制得无水氯化镁通电电解熔融氯化镁制得镁:MgCl2(熔融)MgCl2(3)镁的性质物理性质:白色固体,导热导电,密度小。化学性质提醒:因为Mg在加热时与O2、N2、CO2等气体反应,电解熔融MgCl2得到的Mg,应在H2的氛围中冷却。Na、Mg等活泼金属着火时,不能用干冰灭火。2氯碱工业
9、(1)电解NaCl溶液:(写出化学方程式,下同)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)产物制氯化氢:H2Cl22HCl。(3)制漂白液:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。3海水提溴(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应 4海带中碘的检验与提取(1)海带中含有碘元素的检验主反应离子方程式为2I2HH2O2=I22H2O。(2)海带中碘的提取化学原理(离子方程式):2ICl2=I22Cl。主要的物理原理:单质碘用CCl4或苯萃取,分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。5海水中其他资源的开发利用(1)从海水中提取核能开发的重要原料:铀和重水。(2)潮汐能、波浪能等是有待开发的新型能源。
10、命题点海水资源的开发利用1海洋是一座巨大的化学资源宝库,如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图,则下列说法正确的是() A除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质,中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C氯碱工业可直接得到H2、O2、NaOHDSO2水溶液吸收Br2的离子方程式为SO2Br22H2O=2HSO2HBrBA项中的加入顺序会导致Ba2无法除尽,A错误;单质镁是通过电解熔融MgCl2(无水)的方法制取的,B正确;氯碱工业的产品中不含O2,C错误;HBr为强酸,写离子方
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