广东省汕头市达濠华侨中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

广东省汕头市达濠华侨中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

广东省汕头市达濠华侨中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

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11

广东省汕头市达濠华侨中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题
第一部分 选择题（共44分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14
一、 选择题：本大题共10小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为
A．化学能 B．生物质能 C．动能 D．热能
2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．漂白剂 B．增稠剂 C．甜味剂 D．抗氧化剂
3．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是
A． B． C． D．
4．港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用多种方法防腐。下列分析错误的是
A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2
B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池
C． 采用外加电流的阴极保护法时需直接在钢构件上绑上锌块
D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率
5．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是

A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
6．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。则“以醋制铜生绿”的反应原理为
A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．化学腐蚀 D．置换反应
7．将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：

下列说法不正确的是
A．实验②中溶液颜色比实验①中深
B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动
C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向2mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/L KCl溶液，振荡，产生白色沉淀，继续滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，振荡，有黄色沉淀生成。
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
在蒸发皿中将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体
该固体为Fe(OH)3
C
向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固体，溶液的红色变浅。
AlCl3溶液中存在水解平衡

D
室温下，用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol/L NaCN溶液的pH约为11。
Ka(HCN)>Ka(CH3COOH)
9．对下列图示实验的描述正确的是
图1 图2 图3 图4

A．图1所示的实验：将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥
B． 图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C． 图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热
D．图4所示的实验：根据烧瓶中气体颜色变化判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应
10．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3—+H+，使人体血液pH保持在7.35-7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO3—)/c(H2CO3)的变化情况如表所示，则下列说法不正确的是
c(HCO3—)/c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A．正常人体血液中，HCO3—的水解程度大于其电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3—)
D．pH=7.40的血液中，HCO3—的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
二、选择题：本大题共 6小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
11．已知煤炭的燃烧热为393.5 kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)的 ΔH＜－571.6 kJ·mol－1
B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D．因285.8 kJ·mol－1+283.0 kJ·mol－1＞393.5 kJ·mol－1，故该同学的结论是对的
12．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下物质的电导率，各物质的电导率数据如表：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
物质
CaCO3(固体)
H2O
CaCO3
饱和溶液
CaSO4
饱和溶液
0.001mol·L-1NaCl溶液
0.001mol·L-1AgNO3溶液
AgCl
饱和溶液
电导率
0
7
37
389
1989
1138
13
下列分析不正确的是
A．依据表中数据分析，CaCO3固体中不存在能自由移动的离子
B．对比②和⑦，说明⑦中存在：AgCl＝Ag+ + Cl—
C．对比③和④，可推出该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)
D．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率等于13
13．利用微生物电池可处理有机废水和废气（如NO），下列说法正确的是
A．电路中电流的方向是从M极流向N极
B．H+透过阳离子交换膜由右向左移动
C．正极反应为：2NO+4H+ +4e—＝N2+2H2O
D．有机废水在微生物作用下发生了还原反应
14．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)，利用工作灯泡壁与灯丝的温度差，可将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列有关理解不正确的是
A．碘钨灯工作时，电能可转化为光能和热能
B．碘钨灯工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
C．W(s)+I2(g)WI2(g)为放热反应
D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命
15．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO—强。25℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10—1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl— K2=10—3.4
HClO H+ + ClO— Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO—分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO— + Cl— K=10—10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO—) =c(H+)－c(OH—)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
16．常温下，将CO2慢慢通入2L的NaOH溶液中，溶液的pH随通入CO2体积（已转化为标准状况下）的变化曲线如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。下列说法正确的是
A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
B．M、N两点的离子浓度都符合：c(CO32—)＜c(HCO3—)
C．曲线上任意点（不含起始点）都符合：
c(Na+) + c(H+) = c(CO32—) + c(HCO3—) + c(OH—)
D．V(CO2)=3.36L时，溶液中的离子浓度关系为
c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

第二部分 非选择题（共56分）
17．（15分）
Ⅰ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的实验用品进行实验（常温下）：0.10mol•L-1氨水、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水等。
（1） 甲同学用pH试纸测出0.10mol•L-1氨水的pH为11，据此他认定一水合氨是弱电解质。这一结论 （填“正确”或“不正确”），理由是 。
（2） 乙同学取出10mL 0.10mol•L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系 （用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。
（3） 丙同学取出10mL 0.10mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显红色，再加入少量CH3COONH4（其溶液显中性）晶体，颜色变浅。这一方法 （填“能”或“不能”）证明一水合氨是弱电解质。
Ⅱ．利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO4—＋5SO32—＋6H＋＝2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O，回答下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器不需要下列中的 (填字母)。
A．酸式滴定管(50 mL)　 B．碱式滴定管(50 mL)　 C．量筒(10 mL)　 D．锥形瓶　 E．铁架台　 F．滴定管夹 　G．烧杯 　H．白纸　 I．胶头滴管　 J．漏斗
（2）不能用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是 。
（3）判断达到滴定终点时的现象是 。
（4）某同学滴定前平视滴定管中酸性KMnO4溶液的液面，滴定后俯视液面，这种操作下得到的待测液浓度比实际浓度________(填“偏大”或“偏小”)。
18．（18分）二甲醚（CH3OCH3）是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。
Ⅰ．（1）已知：二甲醚的燃烧热为1455kJ/mol。请写出二甲醚燃烧的热化学方程式：
。
（2）二甲醚还可作燃料电池的燃料。以二甲醚、空气、硫酸为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为 。
Ⅱ．在一定条件下二甲醚由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＜0
（1）推测该反应的 ΔS 0（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）在恒温恒容容器中充入一定量的CO和H2合成二甲醚，下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填字母）。
A．二甲醚和水蒸气的浓度之比为1：1 B．容器中压强保持不变
C．4v正(H2)=v逆(CH3OCH3) D．容器中CO的物质的量不再变化
（3）T℃时，在2L密闭容器中充入4mol CO和8mol H2发生上述反应，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅰ所示。

①T℃时，在状态Ⅰ的条件下，反应起始到达到D时，以H2表示的该反应的平均反应速率v(H2)= ，CO的平衡转化率是 ，反应的平衡常数K1= 。
②若仅改变某一条件，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅱ所示，则K1 K2 （填“＞”“＜”或“=”）。
③若仅改变某一条件，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是 。
19．（14分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如下：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
6.3
9.7
Fe3+
2.2
3.2
Ni2+
6.4
8.4
（1） 向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为 ，当c(Cu2+ )≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为Cu2+已沉淀完全，此时溶液中S2—的浓度不小于 。（已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36。）
（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加H2O2的目的是 。
②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在 范围。
③检验滤液Ⅱ中杂质金属离子是否除尽的试剂是 。
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。
（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体。为了提高产率，得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的 位置。(填a、b、c、d)
20．（9分）某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，请回答下列问题：（显示的电极均为石墨）。
（1） 图1中，电解一段时间后，U形管 （填“左”或“右”）边的溶液变红。
（2） 电解饱和食盐水的离子方程式为 ，利用图2装置制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的 极。

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电、节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。

①图示中电极产物X、Y分别是 、 （填化学式）。
②燃料电池B中正极的电极反应式： 。
③图示中氢氧化钠溶液质量分数大小：a% b%（填“﹥”“﹤”或“＝”）。

广东省汕头市达濠华侨中学2020至2021学年度第一学期高二期末联考试卷
化学科
参考答案
每道2分
1-5 DDCCB 6-10 BBCAD
每道4分
11-16 CDCBCD
17．（15分）
Ⅰ．（1）正确（1分） 常温下，0.10mol•L-1一元强碱溶液的pH=13，而0.10mol•L-1氨水的pH=11，说明NH3•H2O部分电离。（2分，合理即可）
（2）a-b＜2（2分） （3）能（1分）
Ⅱ．（1）C I J （3分，漏选或错选1个扣1分，扣完为止）
（2）酸性KMnO4溶液能把橡胶管氧化（2分，合理即可）
（3）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色（2分）
（4）偏小（2分）
18．（18分，每空各2分）
Ⅰ（1）CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1455kJ/mol
（2）CH3OCH3 -12e—+3H2O=2CO2+12H+
Ⅱ（1）＜ （2）BD （3）①0.375mol•L-1•min-1 75% 2.25 ②= ③升高温度
19．（14分，每空各2分）
(1) FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋ 6.3×10-31 mol/L
(2) ①将Fe2+氧化成Fe3+ ②3.2-6.4 ③KSCN
(3) 增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)
(4)①d
20．（9分）
（1） 右（1分） （2）2Cl—+ 2H2OH2↑ + Cl2↑+2OH— （2分） 负（1分）
（3）① Cl2 H2 （各1分） ②O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ （2分） ③﹤（1分）