福建省泉州市四校2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题.doc

福建省泉州市四校2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题

福建省泉州市四校2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题

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10

福建省泉州市四校（晋江磁灶中学等）2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题
温馨提示：
1.试卷满分100分，考试时间：90分钟
2.试题答案统一填写在答题卡指定的位置.
3.相对原子质量：Al-27 P-31 Ag-108 Cl-35.5
第I卷（选择题，共44分）
一．选择题（本题共有18小题，其中1-10小题每题2分；11-18题每题3分，共44分，每小题只有一个选项符合题意 ）
1．美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中, 用Nd:YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是（ ）
A.该晶体仍属于分子晶体　 B. 硬度与金刚石相近 C. 熔点较低　　D. 硬度较小
2．有关化学用语正确的是 ( )
2
8
6
+16
A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B.乙醇的结构简式：C2H6O

C．硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式：

3．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )

4．外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于( )
A．第四周期ⅠB族 B．第五周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族　D．第五周期ⅢB族
5. 下列说法中正确的是（ ）　　
A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
6．下列极性共价键中，极性最强的是　（ ）　
A．H—N B．H—O C．H—F D．H—C
7．下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是( )
A．六氟化硫 B．光气（COCl2） C．二氟化氙 D．三氟化硼
8．关于晶体的下列说法正确的是( )
A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B.原子晶体中只含有共价键。
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
9. 下列各组化合物中，化学键类型和晶体类型均相同( )
A．SiO2与SO2 B．H2O2与Na2O2 C．NH4Cl与KCl D．H2O与H2S
10．下列物质的熔点由高到低的顺序是 （ ）
A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B.CBr4>CCl4>CH4 C.CaO>H2S>H2O D.生铁>纯铁>钠
11．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 ( )
A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键
12．四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．原子半径：④＞③＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
13．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是( )
A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA
B.中心原子的化合价为+3价 C.中心原子的配位数是5
D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀
14．下列说法不正确的是 ( )
A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键
15．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是( )
A．丙烯分子有8个δ键，1 个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上
16．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是( )
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
17．晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8
18．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是( )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是+1价  B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl  
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

第 Ⅱ 卷（非选择题，共56分）
二、填空题（本题共4小题，共56分）
19．(6分) 现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：
A.干冰 B. 氯化铵 C.氩 D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅
（1）通过非极性键形成的晶体是___________。
（2）固态时属于不含化学键的分子晶体是________。
（3）含有极性键的分子晶体是           。
（4）由极性共价键形成的晶体是 _______ 。
（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是           。
（6）含有非极性键的离子化合物是           。
20、（6分）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。
A．激光      B．焰色反应        C．燃烧放热     
D．原子光谱   E．霓虹灯         F．石墨导电
（2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因：______________________________________。
（3）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

a b
分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点： a中含         ，b中含          。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)
21.（14分）氮元素可以形成多种化合物,回答以下问题：
（1）基态氮原子的轨道表示式是_________________。
（2）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_____。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF4    b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

图1 图2
22.(18分)第二代半导体材料[(Ⅲ～Ⅴ)A族化合物]的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。
(1)基态镓原子的价电子排布式为_____________________________。
(2)N、P、As位于同一主族，基态磷原子的核外共有________种不同运动状态的电子，NO的空间构型为________，NH4NO3中N原子的杂化方式为________，与N2O互为等电子体的分子有________(填一种即可)。
(3)Na、Mg、Al三种元素中，按第一电离能由大到小的顺序是________________。
(4)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表所示：
物质
BN
AlN
GaN
熔点/℃
3 000
2 200
1 700
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_________________

(5)磷化铝晶胞如图所示，P原子的配位数为________，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度ρ＝________g·cm－3。

23. （12分）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
（1）写出基态Cr原子的价电子排布式
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有
种，属于d区的元素有 种。
（3）试比较：第一电离能I1(Cr) I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
晶格能U(FeO) U(NaCl)（FeO与NaCl的晶胞结构相似）。
（4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如右图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价。
①该物质的化学式为： 。
②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为： 。
（5）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。
试推断紫色晶体的化学式为 。
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一．选择题（本题共有18小题，其中1-10小题每题2分；11-18题每题3分，共44分，每小题只有一个选项符合题意 ）
1-5.BADAA 6-10.CBBDB 11-15.ACBDA 16-18.CDD
二．填空题（5题，共56分）
19.（6分）（1）D （2）C （3）A（4）B（5）F（6）E 每空各1分
20.（6分）（1）CF （2分）
（2）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2熔点远比SiF4高，又因为Mg2+离子半径小于Na+, Mg2+所带电荷数比Na+多，所以MgF2的离子键比NaF强，熔沸点高 （2分）
（3） 氢键 配位键（每空各1分）
21.（14分）
（1）
（2）C<N<O
(3) ① 三角锥形 SP3 ②3 ③ d
（4）C (每空各2分)

22.（18分）（1）4S24P1
(2) 15 平面三角形 SP3 、SP2 CO2（其他合理答案也可以）
（3）Mg>Al>Na
（4）BN、AlN、GaN都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低

（5）4

（每空各2分）

23（12分）
⑴ 3d54s1 (2分)
⑵ 2 8 （各1分） ⑶＜ ＞ （各1分）
(4) ①YBa2Cu3O7 ②Cu2+:Cu3+=2:1 （各2分）
(5)[ Ti（H2O）6]Cl3 （2分）