初中化学第十章酸和碱解题方法技巧.pdf

1 (每日一练每日一练)初中化学第十章酸和碱解题方法技巧初中化学第十章酸和碱解题方法技巧 单选题 1、通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是 AB C D 答案：D 解析：A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速率快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，不符合题意；B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，不符合题意；C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，不符合题意；D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象；氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，符合2 题意；故选 D。2、酸溶液中都含有 H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是 A能使紫色石蕊试液变为红色 B能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D能与锌反应生成氢气 答案：C 解析：A、能使紫色石蕊试液变为红色，溶液呈酸性，属于酸的共性；B、能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，氢离子与氢氧根离子生成水，属于酸的共性；C、能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，是盐酸中氯离子与银离子生成沉淀，与酸的共性无关；D、能与锌反应生成氢气，活泼金属与氢离子置换生成氢气，属于酸的共性。故选 C 3、2021 年，新一轮全国文明城市创建活动启动，我省多个城市获得提名。创建过程，安全第一，下列标志与安全无关的是（）ABCD 答案：B 解析：A、腐蚀品具有较强的腐蚀性，与安全有关；3 B、节约用水，与安全无关；C、爆炸品具有危险性，与安全有关；D、禁止烟火，与安全有关；故选：B。4、下列图示实验操作中，正确的是 A取用液体B稀释浓硫酸 C收集氧气D蒸发结晶 答案：D 解析：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；C、由于氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时间，长导管是进气管，短导管是出水管，图中所示操作错误；D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选 D。4 5、下列试剂瓶应有 标志的是 A氯化钠 B蒸馏水 C浓硫酸 D葡萄糖 答案：C 解析：图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸馏水】葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强腐蚀性，选 C 多选题 6、下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（）A向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 C向 pH=2 的稀盐酸中加入 pH=12 的氢氧化钠溶液 5 D向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 答案：BC 解析：A生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，会消耗水，随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，溶质也不断析出，溶质的质量会减少而不是不变，故 A 错误；B在刚开始反应时，等量酸和金属足量金属反应锌生成的氯化锌质量大于镁反应生成的氯化镁质量，当最终金属等量酸足量时，生成的氯化镁质量多，故 B 正确；C向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH 值不断增大，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的 pH 不断增大，无限的接近 12，但不会等于 12，故 C 正确；D向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故 D 错误。故选 BC。7、现有 Mg 和 MgO 的固体混合物 6g，经测定该混合物中镁元素的质量分数为 80%，向该固体混合物中加入一定质量的溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法中，正确的是 A反应过程中有气体产生 B生成 MgCl2的质量为 9.5g C加入稀盐酸的质量为 200g D混合物中氧元素的质量为 1.6g 答案：AC 解析：A.镁和稀盐酸反应生成氢气，反应过程中有气体产生，正确；6 B.反应前后元素种类质量不变，生成氯化镁中镁元素质量与混合物中镁元素质量相等，故生成 MgCl2的质量为6g 80%2424+35.52 100%=19g，错误；C.生成氯化镁中氯元素质量等于加入稀盐酸的中氯元素质量，故加入稀盐酸的质量为19g 35.5224+35.52 100%35.51+35.5 100%7.3%=200g，正确；D.混合物中氧元素的质量为 6g（1-80%）=1.2g，错误。故选 AC。8、室温下，向生石灰中加入一定量的蒸馏水，直至液面明显高于固体，充分搅拌后恢复至室温，测量溶液 pH，再向其中加入 200mL 的蒸馏水，再充分搅拌后恢复至室温，再测量溶液 pH，重复上述操作 3 次，5 次测得的溶液的 pH 变化情况可能是 A不断变大 B不断变小 C基本不变 D最终变为 6 答案：BC 解析：生石灰与蒸馏水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的碱，其溶液 pH 值大于 7。第一次加水后有氢氧化钙没有被溶解，得到的溶液为室温时氢氧化钙的饱和溶液，再向其中加入 200mL 的蒸馏水，充分搅拌后恢复至室温，氢氧化钙可能被全部溶解，也可能有剩余。如果全部被溶解，重复上述操作 3 次，则氢氧化钙溶液不断被稀释，碱性减弱，pH 应不断变小；如果每次加水后氢氧化钙都不能全部溶解，则每次得到的都是室温时氢氧化钙的饱和溶液，5 次测得的溶液的 pH 应该基本不变。A、根据分析，5 次加水，溶液可能会被稀释，pH 不断变小；也可能每次氢氧化钙都不能全部被溶，得到的都是室温时氢氧化钙的饱和溶液，5 次测得的溶液的 pH 应该基本不变。pH 值不可能不断变大，不符合题意；B、若第一次加 200mL 的蒸馏水，氢氧化钙就全部溶解，则以后每次加水溶液都被稀释，碱性减弱，pH 不断变小，符合题意；C、如果每次加水后氢氧化钙都不能全部溶解，则每次得到的都是室温时氢氧化钙的饱和溶液，5 次测得的溶液的 pH 应该基本不变，符合题意；7 D、氢氧化钙是微溶于水的碱，其溶液 pH 值大于 7，pH=6 的溶液属于酸性溶液，不符合题意。故选 BC。