山西省长治市第二中学校2020-2021学年高二化学下学期期中试题.doc

山西省长治市第二中学校2020-2021学年高二化学下学期期中试题山西省长治市第二中学校2020-2021学年高二化学下学期期中试题年级：姓名：12山西省长治市第二中学校2020-2021学年高二化学下学期期中试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 Br -80 第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1下列有关叙述正确的是A金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用B水泥厂和冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到DH2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键2下列化学用语表达不正确的是丙烷的球棍模型丙烯的结构简式为CH3CHCH2某有机物的名称是2,3二甲基戊烷 与C8H6互为同分异构体A B C D3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NAB常温下，0.1mol环氧乙烷（）共有0.3NA个共价键C100ml0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD含6.0g乙酸的水溶液中氧原子的数目为0.2NA4莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B。下列说法不正确的是AX的化学式为H2OBA既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色CB所有碳原子在同一平面上D与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32、NO3、SO32B澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3、MnO4C含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO、Cl D能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+6芳香族化合物的分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体的结构的种类数目是A12 B13 C14 D157下列有机物命名正确的是 8用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是 A分离乙醇和乙酸B实验室制取 C分离乙酸乙酯、 D证明乙醇、浓硫 少量的硝基苯 碳酸钠和水的混合物 酸共热生成乙烯9A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是AD2A BC2B CC2A DD2B10室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论A向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无红色沉淀说明淀粉未水解C向2支盛有2ml不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1ml2%H2O2溶液，观察实验现象可得出浓度对化学反应速率的影响D向3mlKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1ml淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强11过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是A1 mol配离子中含有的键的个数是6 NAB该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化C该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳D该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键12据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是AOH- 参与了该催化循环 B该反应可产生清洁燃料H2 C该反应可消耗温室气体CO2D该催化循环中Fe的成键数目发生变化13我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为下图，下列说法正确的是A全氟磺酸膜为阳离子交换膜，H+从甲池移向乙池，乙池溶液的pH变小B电路中每通过2 mol电子，甲池溶液质量增加32gCN型半导体为负极，发生的电极反应为：H2SI3-=3IS2HD甲池中碳棒上发生的电极反应为：AQ2H+2e=H2AQ14向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)B由图可知：T1NC（2分） (4) （2分）12 （1分） (5)TiNCaOKCl（2分）18.（12分）每空2分（1）三颈烧瓶（2）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率 （3）C6H6、Br2（4）将滤液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振荡后静置分液（分离出上层物质待用）（5）蒸馏 （6）80%19.（14分）每空2分（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）Fe3+2H2O=FeO（OH）+3H+SiO2、CaSO4（3）50%（）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（4）2.010-3 （5）0.2520.（14分）除标注外每空1分（1）1793kJ（2）BC 变深 正反应是吸热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，气体颜色变深（2分） （2分） 温度（3） 大于乙 B（2分） 氯化铵或