2022届高考化学一轮复习-第5章-原子结构与元素周期律-第1节-原子结构-化学键教案-鲁科版.doc
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1、2022届高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 化学键教案 鲁科版2022届高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 化学键教案 鲁科版年级:姓名:- 20 -第1节原子结构化学键考纲定位要点网络1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成,了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律,掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。原子结构同位素知识梳理1原子构成(1)原子符号与构成(2)粒子中的“各数”间的关系质量关系:质量数(
2、A)质子数(Z)中子数(N)。电性关系2元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)氢元素的三种核素H:用字母H表示,名称为氕,不含中子。H:用字母D表示,名称为氘或重氢,含1个中子。H:用字母T表示,名称为氚或超重氢,含2个中子。注意:相对原子质量的分类原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的的比值。一种元素有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子质量。元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如:Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b
3、%。核素的近似相对原子质量质量数。元素的近似相对原子质量A1a%A2b%辨易错(1)任何原子都有质子、中子和电子。()(2)质子数相同的微粒相应的元素一定是同一种元素。()(3)任何阴、阳离子中均含有电子。()(4)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。()(5)核聚变如HHHen,因为有新粒子生成,所以该变化是化学变化。()(6)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质,三者属于同素异形体。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)3核外电子排布(1)核外电子排布规律(2)原子或离子结构示意图(3)核外电子排布与元素性质的关系金属元素原子的最外层电子数一般小于
4、4,较易失去电子,形成阳离子,表现出金属性,在化合物中显正化合价。非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易得到电子,活泼非金属原子易形成阴离子,在化合物中主要显负化合价。稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。深思考结构示意图为的微粒有哪几种?讨论说明。答案当x18时,代表原子(氩原子);当x18时,代表的是阳离子(K、Ca2等);当xBr2Cl2F2。(2)氢键定义:分子间存在的一种比范德华力大的分子间作用力,不是化学键。存在与特点:分子间存在氢键的物质(如H2O、HF、NH3)在同主族氢化物中熔、沸点反常的高,如H2OH2S,H
5、FHCl。辨易错(1)任何分子之间均存在范德华力和氢键。()(2)干冰升华克服了范德华力。()(3)熔点Cl2X,因此X、Y、Z为第2周期元素,W为第3周期元素,结合(ZXY)2的结构式可知,X为C,Y为N,Z为O,X最外层电子数为4,故W为Al。X的氢化物很多,沸点可能大于Z的氢化物,C项错误。物质结构确定元素的思维模板 结构化学用语的规范书写最新考试大纲明确要求考生:“熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号;掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法”。所以对“一图五式”的强化,符合学科素养和考试说明的要求,是学生规范答题的重要一环。 体现了“微观探析与模型认知”
6、的核心素养。1结构示意图 2电子式(1)电子式在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子的式子。(2)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物:左边是原子的电子式,相同原子电子式可以合并,右边是离子化合物的电子式,中间用“”连接。如NaCl:。共价化合物:左边是原子的电子式,相同原子电子式可合并,右边是共价化合物的电子式,中间用“”连接。 3结构式用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子。结构式用“”“=”“”分别表示1、2、3对共用电子,结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质,但不能表示空间构型,如甲烷分子是正四面体,而结构式为,但不能认为碳原子和四个
7、氢原子都在同一平面上。4结构简式对于有机物,结构式比较复杂,可将结构式进行简化,简化原则:同一个碳上的氢原子合并,依次相连的相同基团可以合并,连同一个碳上的相同基团可以合并,官能团不能省略。如葡萄糖:CH2OH(CHOH)4CHO。题型1原子符号与结构示意图1写出下列原子符号:中子数为18的氯原子_,氘_,无中子的原子_。答案ClH或DH2写出下列结构示意图Cl_;Cl_;Ca_;Ca2_。题型2电子式的书写3书写下列物质的电子式:(1)Mg_,S_。(2)Na_,Cl_,NH_,H3O_,OH_,OH_,NH2_,SCN_。(3)Cl2_,N2_。(4)Na2S_,Na2O2_,NaOH_,
8、NH4Cl_,NaH_,CaF2_,NaBH4_。(5)NH3_,CO2_,CH3Cl_,H2O2_,C2H4_,PCl3_,CS2_,HCN_,N2H4_,COCl2_。(6)化合物乙的球棍模型为“”,写出乙的电子式:_。 4用电子式表示下列物质的形成过程:(1)MgBr2:_。(2)H2O:_。(3)H2:_。(4)Na3N:_。 5下列粒子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构的是_(填序号)。BF3NCl3H3OSiCl4PCl3PCl5NO2XeF4SO2HClON2N2H4CO2答案(1)电子式书写“六项”注意同一原子的电子式最好不要既用“”又用“”表示;在化合物中“”或“”最好也
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