湖南省娄底市双峰县第一中学2019-2020学年高一化学第二次月考试题.doc
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1、湖南省娄底市双峰县第一中学2019-2020学年高一化学第二次月考试题湖南省娄底市双峰县第一中学2019-2020学年高一化学第二次月考试题年级:姓名:- 19 -湖南省娄底市双峰县第一中学2019-2020学年高一化学第二次月考试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是A. 将工业废液排入海洋以减少河道污染B. 推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率C. 利用
2、CO2制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染”D. 采用催化转化技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体【答案】A【解析】【详解】A、工业废液中的废酸、废碱、重金属盐、有机物等都会污染海洋,A错误,符合要求。B、煤的气化是指将煤与水蒸气反应生成CO和H2等作为气体燃料或者化工原料,煤的液化则是指利用气化得到的CO和H2制备乙醇、乙酸等液态有机物,这些方法都可以提高煤的利用率,B正确,不符合要求。C、这中全降解塑料完全降解后生成CO2,减少难降解的塑料的使用量,可以缓解甚至消除“白色污染”,C正确,不符合要求。D、催化技术可以使汽车尾气中的NOx和CO反应生成无污染的N2和CO2,D正确
3、,不符合要求。正确答案A。2.下列有关化学用语表达正确的是A. 35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为:B. HClO的结构式:HClOC. HF的电子式:D. 质子数为92、中子数为146的U原子:【答案】A【解析】【详解】A项,35Cl- 和37Cl-的核电荷数都是17、核外都有18个电子,离子结构示意图都为,A项正确;B项,HClO的结构式为HOCl,B项错误;C项,HF中只有共价键,HF的电子式,C项错误;D项,质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238,该原子表示为,D项错误;答案选A。3.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确是( )A. B.
4、C. D. 【答案】C【解析】【详解】R2+离子核外有a个电子,说明R原子核外有a+2个电子,质子数也为a+2,中子数是b,所以R的质量数是a+b+2,则R原子符号表示为。故选C。4.下列化工生产原理错误的是()可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠;可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁;用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝;高炉炼铁的反应是放热的,故无需加热A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】钠是活泼金属,可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠,正确;钠的化学性质非常活泼,将Na加入氯化镁溶液中,Na先和水反应生成NaOH,NaOH再和氯化镁发生复分解反应,将钠加入氯化镁饱和溶液中得不到M
5、g单质,工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg,错误;电解冶炼铝时,原料是氧化铝,因为氯化铝属于共价化合物,在熔融状态下以分子存在而不是离子,熔融状态下不导电,错误;虽然高炉炼铁的反应是放热的,但仍需加热反应才能发生,错误。答案选D。5.某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应,生成溴代烷,此溴代烷1mol可与7mol Cl2发生完全取代反应,则该烃的结构简式为A. CH2=CH2B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3D. CH2=CHCH=CH2【答案】B【解析】【详解】某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应,生成溴代烷,说明该烃为单烯烃;此溴代烷1mol可与7mol Cl2发
6、生完全取代反应,完全取代后的产物中有7个Cl和1个Br原子,则对应的烷烃应有8个H原子,所以烷烃为丙烷,则该烯烃为丙烯,答案选B。6.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中A. 只含有碳、氢两种元素B. 所含的有机物是CH4、CnHmC. CO体积分数大于CH4体积分数D. 低温有助于提高H2的含量【答案】B【解析】【详解】A、根据图象知,该煤气中含CO、CH4、H2、CnHm,则该煤气中含碳、氢、氧元素,故A错误;B、根据图象知,该煤气中含CO、CH4、H2、CnHm,其中有机物是CH4、CnHm,故B正确;C、随着
7、温度升高,甲烷含量降低,CO含量升高,温度在4001 000时,CO的体积分数比CH4的体积分数低,可能在较高温度下CO含量高于甲烷,故C错误;D、根据图象知,温度越高,H2的含量越高,故D错误;答案选B。【点睛】本题以加热某地煤样所得煤气组成体积分数随温度变化的曲线图为背景,考查了有机物的概念、分析问题和解决问题的能力。解答本题重在认识图像,从图像中获取需要的信息。7.莽草酸可用于合成药物达菲,莽草酸的结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是( )A. 分子式为B. 分子中含有2种官能团C. 可发生加成反应和取代反应D. 1mol莽草酸与足量的Na反应,标况下生成33.6LH2【答案】
8、C【解析】【分析】由结构简式可知,莽草酸的分子式为C7H10O5,官能团为羟基、碳碳双键和羧基,能够表现醇、烯烃、羧酸的性质。【详解】A.由结构简式可知,莽草酸的分子式为C7H10O5,故A错误;B.莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团,故B错误;C.莽草酸分子中含有碳碳双键,能发生加成反应,含有羧基及羟基,可发生取代反应,故C正确;D.醇羟基和羧基都可以与金属Na发生反应,由于在莽草酸分子中含有3个醇羟基和一个羧基,所以1mol莽草酸与足量金属Na反应生成2.0mol H2,标况下体积为44.8L,D错误;答案选C。8.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济”的新概念及要求,理想原
9、子经济反应是原料中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是( ) 取代反应加成反应氧化反应加聚反应 酯化反应A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】取代反应过程中,有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代,反应产物不是一种,原子利用率不是100%,不符合原子经济的概念,故错误;加成反应中,反应物完全转化成生成物实现了零排放,符合绿色化学理念,故正确;氧化反应有化合价的升降,一般产物不止一种,原子没有全部转化成所需要的产物,不满足原子经济性理念,故错误;加聚反应中,原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,满足原子经济性理念,故正确;
10、酯化反应中有水分子生成,原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物,故错误;所以选C。9.有机物A分子式为C2H4,可发生以下系列转化,已知B、D是生活中常见的两种有机物,下列说法不正确的是( ) A. 75%(体积比)的B溶液常用于医疗消毒B. D、E都能与NaOH溶液反应C. 由B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂D. B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别【答案】C【解析】【分析】本题考查有机物推断,涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质,比较基础,有利于基础知识的巩固。有机物A分子式为C2H4,则A为CH2CH2,A与水发生加成反应生成B,B为CH3CH2OH,B发生催化氧化生成C,C为
11、CH3CHO,C进一步氧化生成D,D为CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3。【详解】AB为CH3CH2OH,75%的B溶液常用以医疗消毒,选项A正确;BD为CH3COOH,与氢氧化钠发生中和反应,E为CH3COOCH2CH3,与氢氧化钠反应生成醋酸钠与乙醇,选项B正确;C乙酸乙酯制备中浓H2SO4作催化剂和吸水剂,选项C错误;D乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,有气体生成,乙醇与碳酸钠溶液互溶,而乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶,溶液分层,现象各不相同,可以进行区别,选项D正确;答案选C。10.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A. 气态氢化物的稳定
12、性:H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【详解】A.非金属性ONSi,气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4,故不选A;B.H与F、Cl等形成共价化合物,与Na、K等形成离子化合物,则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故不选B;C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性,HCl不是最高价含氧酸,则不能比较Cl、C的非金属性,故选C;D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8,则118号元素在周期表中位于第七
13、周期0族,故不选D;答案:C11.下列说法不正确的是A. 碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力B. BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键C. 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化D. NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键【答案】C【解析】【分析】A项,碘单质属于分子晶体,升华过程只是物质状态发生了变化;B项,BaCl2中Ba的化合价为+2,Cl的化合价为-1,氯原子之间不存在化学键;C项,氧化还原反应存在电子转移,非氧化还原反应不存在电子转移;D项,NaHSO4和NaHCO3两种晶体中都既含有离子键又含有共价键,溶于水时电离都产
14、生了钠离子和氢离子。以此分析解决。【详解】A项,分子晶体发生三态变化时只克服分子间作用力,所以碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力,故A正确;B项,氯化钡是离子晶体,钡离子和氯离子之间以离子键结合,故B正确;C项,断裂旧键需要吸收能量,形成新键又会释放能量,二者不相等,所以化学键的断裂与形成一定伴随着能量变化,但不一定发生氧化还原反应,不一定存在电子的转移,故C错误;D项,NaHSO4和NaHCO3两种晶体中都既含有离子键又含有共价键,NaHSO4溶于水完全电离产生了Na+、H+、SO42-,既破坏了离子键又破坏了共价键,NaHCO3溶于水完全电离产生了Na+和HCO3-,破坏了离子键,H
15、CO3-部分电离出H+和CO32-,破坏了共价键,故D正确。综上所述,符合题意的选项为C。【点睛】本题考查微粒间的作用力,明确离子键、共价键、分子间作用力的区别是解题关键,注意:C项,化学键的形成和断裂不一定发生氧化还原反应;D项,不要忽略了HCO3-在水溶液中也能电离,从而破坏了共价键。12.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是( )A. 反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g)B. 反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC. 反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D. 温度、体积不变,10s时
16、充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大【答案】C【解析】【分析】在化学反应中,速率之比等于化学计量数之比等于物质的浓度变化量之比,转化率等于反应物的转化量比反应物起始量。【详解】由图象可以看出,反应中X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则X、Y为反应物,Z为生成物,且n(Y):n(X):n(Z)=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2,则反应的化学方程式为:X+Y2Z,A由以上分析可知反应的化学方程式为:X+Y2Z,A错误;B由图象可知反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L,B错误;C反应开始到10s时,Y的转化率为100%=79.
17、0%,C正确;D温度、体积不变,10s时充入1 mol He使压强增大,但容器中X、Y、Z的浓度大小不变,正逆速率都不变,D错误。故选C。13.下列说法正确的是( )A. 往蔗糖液中加入稀硫酸,水浴加热,充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,可见有砖红色沉淀生成;B. 冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物C. 要萃取溴水中的溴单质,可以选用苯、CCl4或酒精做萃取剂D. 用试管取出少量淀粉水解液,加入碘水,若不显蓝色,说明淀粉水解完全【答案】D【解析】【详解】A蔗糖溶液中滴加少量稀硫酸水浴加热后,应先加入氢氧化钠溶液至呈碱性,再加入Cu(OH)2悬浊液,出现砖红色沉淀,A错误;B冰醋酸是纯净物,虽
18、然淀粉与纤维素均可以用通式(C6H10O5)n表示,但在淀粉分子中n表示几百到几千个单糖单元,在纤维素分子中表示几千个单糖单元,二者不是纯净物,B错误;C可以选用苯、CCl4作萃取剂,水与酒精可以任意比互溶,故不可以作萃取剂,C错误;D用试管取出少量淀粉水解液加入碘水,若不显蓝色,说明溶液中无淀粉,说明淀粉水解完全,D正确;故选D。14.化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xkJ 的能量C. 2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量D. 断裂 2mol A
19、-B 键需要吸收ykJ 的能量【答案】D【解析】【详解】A.由图可知,1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量,该反应是放热反应,故A错误;B.旧键的断裂需要吸收能量,而不是释放能量,故B错误;C.由图可知,1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量,故C错误;D.旧键的断裂吸收能量,由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量,故D正确;故选D。15.将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体(101 kPa,120),其总质量为72 g,下列有关叙述不正确的是()A. 产物的平均摩尔质量为24 g/m
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