湖南省娄底市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题(高考班).doc

湖南省娄底市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题（高考班）

湖南省娄底市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题（高考班）

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湖南省娄底市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题（高考班）
可能用到的原子量：Na 23 H 1 C 12 O 16 Br 80
一、单选题（每小题4分，共52分）
1、古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是
A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”
2、下列反应属于固氮反应的是( )
A. B.
C. D.
3、某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
C．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
4、 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)
A. Na+、、、H+ B. K+、、H+、Cl﹣
C. Fe2+、K+、H+、 D. Al3+、H+、、
5、 把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO4)2）溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A. Al3+ B. AlO C. Al3+和Al(OH)3 D.Al(OH)3
6、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3 NA B. 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
C. 4℃、101 kPa时，54 mL H2O中含有的分子数为3 NA D. 22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

7、关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( )

A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C. 用丙装置制Fe(OH)2 D. 用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
8、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A 溶液中一定不含Cu2+ B. 溶液中一定含Fe2+ C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含Cu
9、将0.84 g NaHCO3和0.78 g Na2O2 的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )
A. B. C. D.

10、某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃的结构简式可能有（　　）
A 4种 B 5种 C 6种 D 7种

11、某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个和一个-Cl，则此有机物的结构有（　　）
A 3种 B 4种 C 5种 D 6种
12、 下列叙述正确是 （ ）
①化合物MgO、AlCl3中化学键类型完全相同 ②PH3分子稳定性低于NH3分子
③SO3和NO2都是共价化合物 ④单质分子中一定含有化学键 ⑤有化学键断裂的变化属于化学变化
A. ①④ B. ②③ C. ③⑤ D. ②④
13、有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是(　　)
A.M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2 B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1
C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2 D.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
二、简答题：（每空2分，共48分）
14、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会___________(填“吸收"或“放出")_______________kJ能量。

（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图乙所示：(提示：O2-可在此固体电解质中自由移动)

①NiO电极上发生的是_____________反应(填“氧化”或“还原")。
②外电路中，电子是从______________电极流出(填"NiO"或"Pt")。
③Pt电极上的电极反应式为_____________。
(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是________________________________________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
③2 min内Y的转化率为________。
15、五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A元素原子半径小于B，元素A、 E同主族。B是组成有机物的必要元素，C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。D元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
(1) E元素在周期表中的位置是__________； X和Y形成的化合物的化学式为___________；
(2)A、D两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物的电子式为____________；
(3) Y的水溶液与氯化镁溶液反应的离子方程式为______________；
(4)元素B的单质能在加热条件下与浓硫酸反应，产物中含有两种气体物质，该反应的化学方程式为_____________。
16、如图所示，某同学利用和浓制取并探究其性质。

(1)装置C中的实验现象是___________，该实验现象说明具有___________性。
(2)能验证具有酸性氧化物的通性的实验现象是___________。
(3)探究的酸性强于HClO，该同学用下图所示装置达成实验目的。
A．小苏打溶液 B．品红溶液 C．酸性溶液 D．漂白粉溶液
①装置的连接顺序为纯净___________(选填字母)
②可证明的酸性强于HClO的实验现象是_________
17、(1)0.2 mol 某烃在氧气中完全燃烧，生成17.6g CO2和7.2g H2O，该有机化合物的分子式 结构简式为 官能团名称是
（2） ）某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中烯烃分子式为 烷烃分子式为 烯烃与烷烃的体积比为
（3） 化学期中考试答案
（4） CDDDB CCACB BBC
（5）
（6） 14、（1） 吸收 180 （2） 氧化 NiO O + 4e = 2O 2-
（7）
（8） (3) 3X + Y ≒ 2Z AC 10﹪
（9）
（10）
（11） 15 (1) 三周期 ⅠA族 NH4NO3 (2)
（12）
（13） （3）2NH3.H2O + Mg 2+ = Mg(OH)2 (沉淀) + 2NH4+
（14）
（15） （4） C+2H2SO3==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O
（16）
（17） 16、（1）生成淡黄色沉淀 ； 氧化
（18） （2）装置D的试管中溶液褪色
（19） （3）A→C→B→D ； B中品红溶液不褪色，D中出现白色沉淀
（20） 17、（1）C2H44 CH2=CH2 碳碳双键
（21） （2）C3H6 CH4 2:3
（22）