天津市七校2020-2021学年高一化学下学期期中联考试题.doc
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天津市七校2020-2021学年高一化学下学期期中联考试题 天津市七校2020-2021学年高一化学下学期期中联考试题 年级: 姓名: 13 天津市七校2020-2021学年高一化学下学期期中联考试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Ba 137 一、 选择题(本题共15小题,每题3分,共45分,每小题只有一个正确答案) 1.化学与生产、生活、科技息息相关,下列说法不正确的是 A.制玻璃和水泥都要用到石灰石 B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是二氧化硅 D.华为首款5G手机搭载智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅 2.把A、B、C、D四种金属浸在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池,若A、B相连时,阴离子移向A;C、D相连时,D上有气泡逸出;A、C相连时,A极减轻;D插入B的盐溶液中有B析出。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A.A>B>C>D B.A>C>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A 3.100 mL 2mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 A.碳酸钠 B.硝酸钾溶液 C.氯化钾溶液 D.烧碱溶液 4.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显 B.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 C.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 5.用下列图示操作,装置正确且能达到实验目的的是 A.制取氨气 B.干燥氯气 C.除去SO2中的HCl D.排水法收集NO2 6.能正确表示下列反应的离子方程式的为 A.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中:HCO+OH-=CO+H2O B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2:SO2+2OH-= SO32-+H2O C.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D.FeO与稀硝酸反应:FeO+2H+===Fe2++H2O 7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ①铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子的物质的量为2NA ②标准状况下,80gSO3所含的体积约为22.4L ③2mol SO2和1mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA ④常温常压下,46g NO2和N2O4的混合气体中含有N的个数为NA ⑤含0.4mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.2NA A.③④ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红 Fe(NO3)2已变质 B 将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 溶液X中一定含有SO C 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸未变蓝。 该溶液中一定不含NH4+ D KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变为蓝色 NO3-还原为NH3 9.碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y,同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是 A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.从Z导管出来的气体中没有二氧化碳气体 C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现 10.下列关于化学反应与能量变化说法不正确的是 ①在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 ②H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸,都放出热量,且后者放出热量多 ③水汽化需要吸收能量,所以水汽化属于吸热反应 ④对于吸热反应,生成物总能量一定低于反应物总能量 ⑤X(s)=Y(s)是放热反应,则X比Y稳定 ⑥等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧,后者放出的热量更多 A.①②③④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.②③④ 11.如图装置,将溶液a逐渐加入固体b中,下列叙述中正确的是 A.若a为浓硝酸,b为铜屑,c中盛淀粉碘化钾溶液,则c中溶液无明显变化 B.若a为浓硫酸,b为亚硫酸钠,c石蕊试液,则c中溶液先变红后褪色 C.若a为浓硫酸,b为蔗糖,c中盛过量澄清石灰水,则c中产生白色沉淀为CaCO3 D.若a为浓氨水,b为生石灰,c中盛AlCl3溶液,则c中产生白色沉淀Al(OH)3 12.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1、t2、t3、t4秒测得各物质的浓度如表所示,下列结论正确的是 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L-1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L-1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L-1) 1 2.5 3 3 A. t3 s时反应已经停止 B. t 3- t 4 s内用A表示的正、逆反应速率不相等 C.在容器中发生的反应为A+BC D.t 2- t 3s内A的平均反应速率为 13.甲烷分子结构具有高对称性且断开1mol需要吸收440KJ能量,无催化剂作用下甲烷在温度达到以上才可裂解。在催化剂及一定条件下,可在较低温度下发生裂解反应,甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A.甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760KJ能量 B.步骤②、③反应均为放热反应 C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D.使用该催化剂反应吸收的能量不变 14.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700~900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A.电池内的O2-由电极乙移向电极甲 B.该电池可在常温下工作 C.电池总反应为:N2H4+2O2=2NO+2H2O D.当甲电极上有lmol N2H4消耗时,乙电极 上有22.4LO2参与反应 15.把10.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.14mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度 A.7.0mol·L-1 B.9.0mol·L -1 C.11.0mol·L -1 D.13.0mol·L -1 二、填空题(本题共4小题,共55分) 16.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系: I.若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物质, (1)酸雨的形成过程中,C最终转化为_______(填化学式) (2)对煤进行预处理是减少C排放的重要手段在煤中添加适量生石灰,可使煤燃烧过程中产生的C转化为A的最高价钙盐,该反应的化学方程式为_______, (3)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是______(填标号)。 ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ II.若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。 (1)B在生产生活中有广泛的用途,写出其中的一个用途:____________。 (2)写出实验室制B的化学方程式:________________________________。 17.化学电源在生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题: (1)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池,回答下列问题: 该电池的负极材料是_______,发生_______(填“氧化”或“还原”)反应,电解质溶液是_______。 (2)为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如下两个实验(图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外,其他均相同),有关实验现象,下列说法正确的是___________。 A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等,且 均高于室温 C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快 (3)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。 ①装置甲中放电时氢离子向________(填“镁片”或“铝片”)移动。写出甲中正极的电极反应式:______________________________。 ②装置乙中铝片为_______极,写出该电极的电极反应式______________________。 ③如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,由此他们会得出不同的结论。依据该实验得出的下列结论中,正确的有_______。 A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强 C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了 D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此具体问题应具体分析 18.I.一定温度下,将0.8mol X及2.0mol Y混合于2L的恒容密闭容器中,发生反应:2X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+aW(g),2min时测得X的转化率为50%,2min内W的平均反应速率为0.15mol∙L-1∙min-1,则: (1)2min内Y的转化率为_________ (2)2min内X的平均反应速率v(X)=________mol∙L-1∙min-1,a=________ (3)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为__________ II.对于反应:2A(g)+B(s) ⇌C(g)+D(g), (1)只改变下列一个条件使其反应速率如何改变(填“加快”、“减慢”,“不变”)。 ①保持温度,压强不变,充入He使容器的体积增大,化学反应速率__________ ②保持温度、容积不变,充入A气体使容器的压强增大,化学反应速率__________ (2)在一定温度下的恒容容器中,加入2molA、1molB进行反应,下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的压强不变 ②混合气体的质量不变 ③C(g)的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为 2∶1∶1 ⑤单位时间内生成 n mol D,同时生成 2n mol A A.①②⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④ 19.I.硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响,设计以下3组实验,回答下列问题 (1)该反应所需的仪器有:量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、__________ (2)通过记录_____________________可以比较反应的快慢 (3)对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响,则y=___________ (4)对比实验________(填实验序号)研究c(H+)对该反应速率的影响,则x=_________ (5)若x、y值为第(3)(4)小题所得数值,则t 1、t 2、t 3由大到小的顺序为__________ Ⅱ.某小组同学欲探究 NH3的催化氧化实验,按如图装置进行实验。 A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2 (1)制取 NH3 是在哪一装置中__________________。(填 A 或 B) (2)装置D中盛放的试剂可以是__________________(填序号)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水氯化钙 D.硫酸铜 (3)装置E中发生反应的化学方程式为__________________。 (4)某同学按上述装置进行实验,一段时间后。观察到装置F中有红棕色气体,装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:____________________________________________________________; Ⅲ.已部分氧化的亚硫酸钠,为确定其纯度,要进行如下实验:①称取样品 ;②将样品溶于蒸馏水中;③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的溶液;④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为,试回答: (1)检查是否沉淀完全的实验方法:______________________________________。 (2)判断沉淀是否洗净的实验方法:_________________________________________。 (3)纯度的表示式:______(用表示)。 天津市2020~2021学年度第二学期期中七校联考 高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C C D B B A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A D D A A C 16.Ⅰ.(1)H2SO4(填化学式)(1分) (2)2CaO+2SO2+O22CaSO4 (2分) (3)C (2分) Ⅱ.(1)做制冷剂、做化肥、做生产纯碱的原料、做生产硝酸的原料等(任写一个)(1分) (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分) 17.(1)Cu 氧化 AgNO3溶液 (各1分) (2)AD (2分) (3)①铝片 (1分)2H++2e-=H2↑(2分) ②负(1分)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (2分) ③AD (2分) 18.Ⅰ.(1)40%(2)0.1 3 (3)14:13 (各2分) Ⅱ.(1)①减慢(1分)②加快(1分) (2)B(2分) 19.Ⅰ.(1)温度计(1分) (2)达到相同沉淀程度所需的时间或出现浑浊所用时间(合理即给分)(2分) (3)0.4(2分) (4)Ⅰ、Ⅱ (1分) 10(2分) (5)t 1>t 2>t 3(2分) Ⅱ.(1)B(1分)(2)B (1分) (3)(2分) (4)3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O (2分) Ⅲ.(1)向上层清液滴加少许氯化钡溶液,若没有沉淀出现,说明硫酸根离子沉淀完全(或若有白色沉淀生成,说明硫酸根离子未沉淀完全) (2)取最后一次洗涤液少许于试管中加入硝酸银溶液,若无沉淀出现,已经洗净,(若出现沉淀,没洗净); (3) ×100% (每问2分)- 配套讲稿:
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