浙江省绍兴市诸暨中学2020-2021学年高一化学下学期4月期中试题(实验班).doc

浙江省绍兴市诸暨中学2020-2021学年高一化学下学期4月期中试题（实验班）

浙江省绍兴市诸暨中学2020-2021学年高一化学下学期4月期中试题（实验班）

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浙江省绍兴市诸暨中学2020-2021学年高一化学下学期4月期中试题（实验班）
可能用到的相对原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Zn-65 Ba-137
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，本大题共25个小题，共50分）
1．为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有
A．氮气　　　　　 B．硫化氢 C．二氧化硫 D．氮的氧化物
2．下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
3．能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硫 B．硅 C．铜 D．铁
4．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液
5．下列反应属于吸热反应的是
A. 生石灰与水反应 B. 木炭的燃烧反应
C. 盐酸和碳酸氢钠的反应 D. 水蒸气汽化
6．某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是
A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸 C．盐酸 D．硝酸银溶液
7．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是
A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2
8．可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．达平衡时升温，逆反应速率减小
9．下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中Fe也显＋3价
10. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容恒温密闭容器中反应，能说明反应已达到平衡状态的是①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2
②容器中混合气体的密度不再变化
③混合气体的颜色不再改变 ④c(NO2)∶c(NO)∶c(O2)=2∶2∶1
⑤混合气体的压强保持不变 ⑥各物质的浓度相等
A．①③⑤ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑤⑥
11．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃(硅酸钠的水溶液)长期暴露与空气中CO2反应的原理
D．SO2能使高锰酸钾和品红褪色，原理其原理相同
12．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是
A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气
B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水
D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器
13．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
(1)a和b混合
气体变红棕色
(2)c和d混合
产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．NO、O2、NH3、HCl、SO2
C．O2、NO、NH3、HCl、SO3 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
14．下列离子方程式正确的是
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+
B．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe＋NO3-＋4H+ = Fe3+＋NO↑＋2H2O
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+
15．在干燥HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确是
A．MgCl2·nH2O(s)MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
B．MgCl2·2H2O(s)Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行
C．MgCl2·H2O(s)Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生
D．MgCl2·4H2O(s)MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行
16．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·minˉ1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是
A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
17．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．HCN(g)比HNC(g)稳定
B．该异构化反应的△H=+59.3kJ·mol-1
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
18. 根据右图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH降低
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
19.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验 现象得出的 结论不正确的是
A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
C.将红热的铂丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色
气红热的Pt丝体，说明氨气的氧化产物为NO2
D.右图红热的铂丝在反应过程中继续保持红热，说明该反应放热

20.连二亚硫酸盐（S2O42-）可用于脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如下图所示，溶液a为硫酸溶液。下列说法正确的是

A.在NO吸收柱内，S2O42-被NO还原为SO32-
B.电极M为阳极，氢离子在电极N上放电产生氢气
C.电解再生过程的总反应方程式：4SO32-+4H+ 2S2O42-+O2+2H2O
D.隔膜最好选择阴离子交换膜，允许硫酸根离子通过实现再生
21. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105 Pa)
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D．若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ1
22.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2，0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：

10分钟反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO（g）表示平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-lmin-1。下列说法正确的是
A.平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-l B.平衡时NO2的转化率为50%
C.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为K12-K2
23. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4 的混合气体1120mL．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 
A.该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是13.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL
24.过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种白色晶体，可用碳酸钠和双氧水化合制备：2Na2CO3+3H2O2=2Na₂CO3·3H2O2，下列说法不正确的是
A.过碳酸钠具有强氧化性
B.1mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为3NA
C.生产过程中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降
D.将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为
2Na₂CO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O
25．某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中若干种，为确定其组成，进行了如下实验：

注：①稀硝酸具有强氧化性；②每步实验所加试剂均过量。
下列说法不正确的是
A．SO42-、SO32-至少有一种
B．加入NaOH溶液时发生的反应：Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O
C．待测液中一定含CO32-、HCO3-、Cl-
D．另取溶液B，加入氯水，可确定待测液中是否含Br-

二、填空题（本大题共6个小题，共50分）

26．200mL 0.200mol·L-1CuSO4溶液与3.90g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为18.1℃，反应后最高温度为28.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g-1·℃-1溶液的密度均近似为1.00 g·cm-3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
（1）反应放出的热量Q= J。
（2）反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的△H= kJ·mol-1。
27．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体，B能使品红溶液褪色。
①D的化学式是________；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境．
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C________.
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________。
该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
28．为探究无水盐X（仅含5种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
（1）组成X的5种元素符号是H、N ；X的化学式是 。
（2）写出向X溶液中加入足量的浓Ba(OH)2溶液并微热的离子方程式 。
（3）写出检验X中金属阳离子的实验操作和现象： 。
29．某兴趣小组设计如下实验探究AgNO3的性质。
I.AgNO3的热稳定性
用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管用小试管收集到无色气体a。

（1）实验室检验气体a的方法为 。
（2）从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为 。
Ⅱ．AgNO3与盐溶液的反应

（3）甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为 。
（4）已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为
（请从平衡移动的角度解释）。
30.（1）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH—空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为 。正极的电极反应式为 。
（2）右图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。
①若X为铁，Y为银，a为一定浓度的硝酸银溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为： 。
②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则CH3OH—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L。（假设空气中氧气体积分数为20%）
31.工业上在一定条件下可由水煤气合成甲醇，同时有副反应，反应如下：

已知：Ea1和Ea2为正反应活化能，且Ea1远小于Ea2。
请回答：
（1）有利于主反应平衡正向移动的适宜条件 。
A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压
（2）反应：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O (g)的△H=
（用△H1、△H2表示）
（3）若主反应在恒温恒容下进行，下列说法正确的是
A.当容器压强不变，反应处于平衡状态
B.K值越大，反应速率一定越快
C.△H1越小，放热越多，反应速率就越快
D.使用合适催化剂，可快速提高反应平衡前的转化率
E.正反应活化能越大，△H就越大
（4）在T℃时，1molCO和2molH2在体积为1L的恒温密闭容器中反应，测得2小时和5小时CH3OH的选择性为80%和60%（CH3OH的选择性是指转化的CO中生成CH3OH的百分比）。CO的转化率与时间的关系如图1所示：（不考虑其它副反应）
则：①2小时CH3OH的产率是
②副反应的平衡常数为

（5）CH3OCH3的物质的量随时间变化如图2所示，请在图2上画出CH3OH的物质的量随时间变化曲线。

诸暨中学2020学年高一期中考试（实验班）答案
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，本大题共25个小题，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
B
C
B
B
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
D
D
A
D
B
C
C
题号
21
22
23
24
25

答案
D
B
B
D
C

二、填空题（本大题共6个小题，共50分）
26. （6分）(1)8.36×103 (2)-（8.36×103÷1000）/（0.200×0.200）=-209
27. （8分）(1)①H2SO4　②酸雨
(2)①NH3或N2　NO2
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
属于
28.（8分）I．（1）Fe、S、O，1分，其它0分； NH4Fe(SO4)2（或写成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3、H4NFeS2O8等答案，1分
（2）NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-NH3↑+Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O（2分）
或（NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-NH3·H2O+Fe(OH)3↓+2BaSO4↓）
（3）取少量固体X于试管中，加入稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含有Fe3+（2分或其它合理答案）
29.（8分）（1）将带火星的木条伸入小试管，木条复燃
（2）A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶
（3）Ag++Fe2+=Ag+ Fe3+
（4）振荡试管时，过量的Ag+与SCN-反应生成AgSCN沉淀，SCN-浓度减少，平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3向左移动，红色褪去
30.（8分）（1）CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O（2分）
O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）
（2）①Ag-e-=Ag+（2分）②112（2分）
31. （12分）（1）B（2）2△H1+△H2（3）AD（4）①0.32 ②0.11